高三化学下学期期中质量检测试题高新部

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省延安市黄陵县2017届高三化学下学期期中质量检测试题（高新部）7化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料C“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好D夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用8下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B沸点比较：正戊烷异戊烷新戊烷C乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA C标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA D已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ10下列有关实验装置的说法中正确的是A用图装置制取干燥纯净的NH3 B用图装置实验室制备Fe（OH）2C用图装置可以完成“喷泉”实验 D用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积11常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-B 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A简单离子半径：WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WY D最高价氧化物的水化物的酸性：YZ13、CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是A电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+26、（15分）二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH（沸点64.7）在催化剂、61时发生反应得到ClO2,实验装置如下图，（已知ClO2的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2，使用时加酸释放出ClO2）。完成下列填空：（1）仪器b的名称为 ，其作用是 。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO2的化学方程式 。（3）甲装置中采取的加热方式是 ，如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果 。（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗e，你认为他的理由是 。（5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH溶液,过一段时间后再拆卸仪器，其目的是 。（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填“1”或“2”），原因是 。时间/天稳定剂0246810121416稳定剂1801508020105000稳定剂2405252525250484720（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2的含量，其实验操作如下：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5ml稀硫酸，取15ml 保鲜剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）,达到滴定终点时用去18.00ml Na2S2O3 标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为 gL-127、（14分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：I.SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 _。A氨水 B氢氧化锶粉末C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A5060 B7080C80100 D100以上28、（14分）请根据化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）已知NaCl的溶解热为3.8KJmol-1(吸热)，Na(s)e-= Na+(aq) H=240 KJmol-10.5Cl2(g)+e-=Cl-(aq) H=167 KJmol-1写出Na在氯气中燃烧的热化学方程式 。（2）在一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2（g）+H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知温度为500K时，该反应10min达到平衡。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应温度为500K时，该反应的平衡常数为 。若改充入2mol CO2 和3mol H2 ，图中的曲线会 （填“上移”或“下移”）（3）根据下表数据回答问题表1 25时浓度为0.1mol/L两种溶液的PH溶质NaClONa2CO3PH9.711.6表2 25时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11根据表1中的数据能不能判断出HClO 与H2CO3的酸性强弱 0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 SO2 通入NaHCO3溶液中发生的主要反应的离子方程式为 28（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ； （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 ;（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_；（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和 ；（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。35（15分）已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：（1）砷元素基态原子的电子排布式为 。（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为 ，其中砷原子的杂化方式为 。 （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式_。（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式 ；（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70gcm3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式 （已知NA=6.021023,1pm=10-10cm,4053=6.64107）; 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm.(只列出计算式即可) 36.（15分）有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为：请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应AB的化学方程式为 。（3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 。（4）有机物F的结构简式为 _。（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、_。. 苯环上只有两种取代基。. 分子中只有4种不同化学环境的氢。. 能与NaHCO3反应生成CO2。（6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：请完成合成路线 。化学试卷参考答案选择题：7. B 8. A 9. D 10、C 11、C 12、B 13、D 26答案（1）（2分）（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2分）装置乙易发生倒吸； （2分）（3）（3分） （4）偏高（2分） （5）250mL容量瓶（2分）（6）5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）26、（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）（2）4NaClO3+CH3OH+2H2SO4 2Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O (2分)（3）水浴加热（1分） 稳定剂来不及吸收ClO2（1分）（4）有利于液体顺利低下，防止甲醇挥发（2分）（5）待反应停止，并吸收多余ClO2（2分）（6）2（1分）；释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长（2分）（7）1.62（2分）27、 每空2分共14分（1）加热、研磨、搅拌、增加盐酸浓度等，SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O （2） （3）B （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）A28、每空2分共14分（1）Na(s)+0.5Cl2(g)=NaCl(s) H=410.8KJ/mol （2）放热0.64或9/14 下移 （3）不能 H2SO3+HCO3- = HSO3-+CO2+H2O 35(1) 1s22s22p63s