高三化学第二次模拟突破冲刺试题八

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（八）考试用时：150分钟 试卷满分：300分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 W 1847化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋B. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同C. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应8下列实验操作或原理正确的是 （ ）A. 检查气密性B提纯Fe (OH)3胶体C分离CCl4中的I2D定容9环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）A环己醇中至少有12个原子共平面B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（CHO）的结构有8种（不含立体结构）C标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4L H2D 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）10. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性BX、Z形成的化合物一定只含离子键C同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强DY单质有强氧化性11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I- 12以铅蓄电池为电源将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）Ab为铅蓄电池的正极 B 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸C阴极反应式：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2OD电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小13部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.810-4Ka4.910-10Ka11.310-7 Ka27.110-15下列有关说法不正确的是（ ）A. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存B. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者26(14分)如图实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2二溴乙烷的装置如下图，1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。（2）实验进行时若装置D中的导气管发生堵塞，此时装置B中可观察到的现象为 。（3）装置C中盛有10的NaOH溶液，其作用是 。（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。（6）装置E的作用 。（7）某学生使用46克乙醇在浓硫酸存在下与足量的液溴充分反应，最终得到1，2二溴乙烷178.6克，则生成1，2二溴乙烷的产率为 。27(15分) 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为_。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。28“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+ 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O（1） H1=akJmol-1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O（1） H2=bkJmol-1H2O(g) = H2O(l) H3=ckJmol-1则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJmol-1（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_ （写化学式）。（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_ _。 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_ 。A使用催化剂 B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_。（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_；“重整系统”发生反应的化学方程式为_。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。请回答：（1）基态Z原子的外围电子排布图为_。（2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中键、键的数目之比为_。（3）在R3Y4晶体中键角：Y-R-Y_R-Y-R（填“”“”或“=”），原因为_。（4）钨（W）元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：已知：相邻Z原子的核间距为apm，钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于钨原子形成的立方体的体心。与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为_。晶体的化学式为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_g/cm3（列出表达式）。36（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。 。E为芳香烃，其相对分子质量为92。（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，其化学名称是 。（2）由E生成F的化学方程式为 。（3）由G生成H的反应类型为 ，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式 。（4）M的结构简式为 。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是 （写结构简式）。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6己二醛，设计合成路线 。 2017届南昌市交流卷 理科综合 化学 参考答案题号78910111213答案CABBDDC26(14分) 每空2分（1）碎瓷片（或沸石）（2）B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至会溢出（3）洗去乙烯中混有的少量的SO2、CO2（4）液体颜色变浅（5）降温，防止液溴挥发（6）尾气处理，吸收多余的Br2，防止污染环境（7）95%27(15分) （1）SiO2 （1分） （2）Sb2S33SbCl55SbCl33S （2分） （3）SbCl5（1分）（4）9.0410-24 molL1 （2分） 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）（2分）（5）2AsCl33Na3PO23HCl3H2O2As3H3PO39NaCl（2分）（6）32（2分） （7）下（1分） Mg22eMg（2分）28（14分）（1）3b-a-c （2分） （2）H2O （1分） （3）反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高 （2分） （4）250（1分） （5）BD （2分） （6）2CO2 + 12H+12e-=C2H5OH+3H2O （2分）（7）2 mol （2分） （8）6FeO+CO22Fe3O4+C（2分）35（15分） (1)（1分）(2)3:1（2分）, （2分）, sp3杂化（1分）(3)（1分），Si3N4晶体中Si和N原子均为sp3杂化，但N原子含有1对孤对电子，孤对电子