高中化学 第一章 化学反应与能量测试题（1）教学设计 新人教版选修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学反应与能量课题： 化学反应与能量测试题（理科）授课班级课 时第2课时教学目的知识与技能1、掌握反应热及其计算方法2、理解盖斯定律及其应用3、学会运用本节课的知识点解决实际问题过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。2、活动探究，通过反应热与能源的掌握学会归纳、比较能力。情感态度价值观通过习题的讲解和了解能源发展的历史与前景，使学生认识化学能源在反应热中要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学学习的兴趣。重 点盖斯定律、反应热的应用难 点解题技巧课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：高二化学反应与能量测试题（理科）一、单选题（本题11小题，每小题5分，共55分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物2自行车、电动车、F1赛车消耗能量的类型分别是( )生物能 核能 电能 太阳能 化学能ABCD3 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应4.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）5. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-16.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q37表示氢气燃烧热的是 AH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol B2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H-483.6 kJ/mol CH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H-285.8 kJ/mol D2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol8已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）ZnO(s) ，H-350 kJmol-1 ， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）Ag2O(s) ，H -25 kJmol-1 ，则Zn（s）+ Ag2O(s)ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D+325 kJmol-19化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：HHBrBrHBr键能(kJmol1)436193366则Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反应热H等于A-183 kJmol1 B183 kJmol1 C-103 kJmol1 D103 kJmol110含NaOH 20g的稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A2NaOH(aq)H2SO4(aq) Na2SO4(aq)2H2O(l) H=+57.4 kJmolBNaOH(aq)H2SO4(aq) Na2SO4(aq)H2O(l)H=28.7 kJmolC2NaOH(aq)H2SO4(aq) Na2SO4(aq)2H2O(l) H=114.8 kJmolDNaOH(aq)H2SO4(aq) Na2SO4(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1125、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H 285.8kJmol1B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H +571.6 kJmol1C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol1DH2(g)+O2(g) = H2O(l) H 285.8kJmol1二、双项选择题 （每小题有两个正确答案，5小题，每小题6分，漏选且正确得3分，错选得0分， 共30分）12已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol，下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B右图可表示的反应过程和能量关系C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量13、下列说法正确的是：A、活化分子之间有合适的取向发生碰撞就可能是有效碰撞，就能生成新的物质。B、1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热 C、1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热 D、对于反应：2SO2 + O2 2SO3 H0，升高温度时，正、逆反应速度都加快。14、下列说法错误的是A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量B. 物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关C. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量无关15、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ16.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H1H2的是A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2B. S(g)+O2(g)SO2(g) H1 S(s)+O2(g)SO2(g) H2C. C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) H1 C(s)+O2(g)CO2(g) H2D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) H2三、填空题：.17、（15分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的