高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 专题讲座 元素推断题的突破策略

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线专题讲座元素推断题的突破策略一、元素在周期表中的位置推断1根据核外电子的排布规律。(1)最外层电子规律。最外层电子数(N)3N乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。 答案：C4(2016宜春模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体是良好的半导体材料氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙解析：由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数SiAlOC，故D项正确。答案：D5A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。解析：A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为221知E为2价金属Ca。答案：(1)D(2)第三周期第A族(3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O6(2016珠海模拟)短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。(1)E离子的原子结构示意图_。(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式_。(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_。(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_。解析：通过分析可以得出A、B、C、D、E五种元素分别为H、C、O、Na、S。(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，反应放出的气体是SO2。(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应。(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液显碱性，是因为HCO发生水解和电离：HCOH2O H2CO3OH ，HCOCOH，水解大于电离，所以溶液显碱性。答案：(1) (2)HHSO=H2OSO2(3)2C2H5OHO22CH3CHO2H2O(4)共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCOH2OH2CO3OH ，HC