高一化学下学期第一次段考试题1_2班无答案

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省新干县2016-2017学年高一化学下学期第一次段考试题（1-2班，无答案）第I卷（选择题）一、单项选择题（ 每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键CNa2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是（ ）AX和Z、W均可形成两种常见氧化物 B四种元素在自然界均不能以游离态存C元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D离子半径：WZY3同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物 B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应 D它只含离子键4下列说法正确的是（ ）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D凡是需要加热的反应都是吸热反应5干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ）A碳为电池的负极 BZn极上发生氧化反应C电流由锌极流向碳极 DH2在Zn片上生成6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡7如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )A电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极BPt电极上发生的是氧化反应CNiO电极的电极反应式为NO+O2-2e-=NO2D每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为210-7mol，则该空气中NO的含量约为310-2mg/m38某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变Ba极的电极反应式为2NH3+3O2-6e-N2+3H2OC反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5Db极为负极 9下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图： B氮气分子的结构式：N2C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10下列说法不正确的是（ ）A只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物B凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物C由分子组成的物质中不一定存在共价键D熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物11下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） ANH3 H2O CO2 BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2S DHCl MgCl2 NH4Cl 12芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）下列说法正确的是( )A该电池中Zn作负极，发生还原反应 B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O2MnO（OH）+2OH13.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均 反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是（ ） Ax2 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为0.75mol/L D恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%14将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：其中正确的是( )用N2表示的反应速率为0.15molL1s1 用H2表示的反应速率为0.6molL1s12s时N2与 H2的转化率相等 2s时H2的浓度为0.6molL1A BC D15X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 ()AY的阴离子(Y2)的还原性强于X的阴离子(X)BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价16在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体第II卷（非选择题 共52分）17（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液。（1）A中反应的离子方程式为_。（2）B装置的作用是_，C中可观察到的现象是_。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_（用化学式表示），由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_（用元素符号表示）。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5）C装置的作用是 。（6）实验结论：非金属性：Cl_Br（填“”或“【】18.（8分）（1）氮（1分） 铝（1分）（2）Na+2-Na+（3） （4）NaHSO4 （1分） NaHSO3 （1分） H+HSO3-=H2O+SO2（5）HS-+OH-=S2-+H2O19（共6分，每空2分）（1）0.6 molL1min1（2）0.05 molL1s1 （3）0.08 molL120.（1）（2） （3）320 （4）产物无污染 21（14分）（一）（1）a中：2H+2eH2（2）b中：镁：6H2O + 6e3H2+6OH 或 2H2O + 2e H2+2OH铝：2Al6e+8OH2AlO+4H2O 或 Al3e+4OHAlO+2H2O（3） 铁 ； O2+4e+2H2O4OH （二）（1） CH48e+10OHCO+7H2O; （2）1mol/L22（1）Al2O3 + 2OH- =2AlO2-+ H2O（2）CH4O。（3）BaO2+H2SO4=BaSO4 +H2O2（4）2Fe2+ +3 H2O2 + 4I=2Fe（OH）3 + 2I2 学校班级姓名 学号密封 线 内不要答 题化学（1，2班）答题卷一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案17（8分）（1） 。（2