高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法（第2课时）混合物的分离和提纯过滤和蒸发学案 新人教版必修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯-过滤和蒸发学习目标：1. 掌握过滤、蒸发的实验操作。2. 了解物质分离和除杂的基本流程和原则。3. 学会SO42-离子的检验方法。课前预备：1.物质的分离和提纯物质的分离：将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开，从而得到几种纯净物的过程。物质的提纯：除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯的基本思路：确定物质的组成，即含有哪些杂质；保持被提纯的物质不受损失的情况下，选择最适当的方法和适当的试剂；使杂质变成气体、沉淀、水等易于除掉的形式。充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则除去杂质。常见的物质分离和提纯方法有：(1)常见的物理方法：主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华、凝华等。(2)常见的化学方法：吸收法沉淀法气体法转化法溶解法2.过滤（1）适用范围：用于分离_和_（2）主要仪器：_、_、_、_、滤纸（3）操作要领：一贴：滤纸紧贴_内壁二低：滤纸上沿低于_上沿滤液低于_上沿三靠：烧杯紧靠_玻璃棒紧靠三层滤纸一边漏斗下端紧靠_内壁3.蒸发（1）适用范围：用于分离_和_（2）主要仪器：_、_、_、酒精灯（3）操作要领：蒸发过程中需要不断搅拌当有大量晶体析出时，要停止加热，用余热蒸干剩下的水分。4.思考：通过上面两种方法就能分离出需要的纯净物吗？知识体系：1.粗盐的分离和可溶性杂质的检验当粗盐中混有不溶性杂质时，我们可用过滤和蒸发的方法可以把粗盐从不溶性杂质中分离出来，但对于某些可溶于水又无色的杂质，我们既不能用肉眼分辨出来，又不能用简单的物理方法除掉，因此我们需要用点化学手段加以检验和提纯。检验方法：让杂质变成沉淀或者显现出特殊的颜色，杂质就现出原形了。SO42-的检验：如何检验粗盐过滤后的溶液里是否有SO42-？试剂：稀盐酸和BaCl2溶液操作流程： 1.取少量样品在试管中配成溶液2.滴加少量稀盐酸3.再滴加少量BaCl2溶液现象 分析如果出现白色沉淀，则说明样品有SO42-如果没有明显现象，则说明样品中没有SO42-思考：（1）.步骤1中把全部样品配成溶液拿去检验好不好？（2）.步骤2的目的是什么呢？2、粗盐的提纯目的：除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。操作流程：1.将样品配成溶液NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO42.加入过量BaCl2溶液过滤溶液：NaCl、BaCl2、NaOH、CaCl2过滤3.加入过量NaOH溶液沉淀：BaSO4溶液：NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2沉淀：Mg(OH)2过滤4.加入过量Na2CO3溶液溶液：NaCl、NaOH、Na2CO3沉淀：BaCO3、CaCO35.加入稀盐酸 调节pH值蒸发结晶NaCl固体NaCl溶液思考（1）.步骤2、3、4、5所发生的化学反应分别是什么？加入试剂化学方程式除掉的杂质BaCl2溶液Na2SO4NaOH溶液MgCl2Na2CO3溶液CaCl2、BaCl2稀盐酸NaOH、Na2CO3（2）.步骤2、3、4相互调换一下顺序对结果会有影响吗？（3）.步骤2、3、4为什么需要加入过量试剂？课堂练习：1. 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）、分液、过滤、蒸馏、蒸发2.在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）A.加热到液体全部消失B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌C.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿D.蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用余热烘干3.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯4.要除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可采用的方法是（ ）A.通入适量的CO2 B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸5.下列检验某溶液中是否有Na2SO4的方法合理的是（ ）A.直接向溶液中加入BaCl2溶液B.直接向溶液中加入稀盐酸C.取少量溶液样品，向其中加入BaCl2溶液D.取少量溶液样品，先向其中加入少量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液课后作业：1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D 2. 以下在过滤的操作中，不正确的是（ ）A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液3. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要利用了溶解性不同的是()A蒸发 B蒸馏C过滤 D萃取4.从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_。提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_。检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_。问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。通过实验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？ 参考答案：第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯-过滤和蒸发课前预备：2.（1）不溶性固体和液体（2）铁架台、普通漏斗、烧杯、玻璃棒（3）操作要领：一贴：漏斗二低：漏斗滤纸三靠：玻璃棒烧杯3.（1）固体溶质和溶剂（2）主要仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒4.思考：不一定，这两种都只是普通的物理分离方法。知识体系：思考：（1）不好，这样既浪费样品又容易造成样品污染。（2）加入稀盐酸可以排除CO32-的干扰，CO32-也可以和Ba2+反应生成白色沉淀。但BaSO4不会溶于稀盐酸。2、思考（1）加入试剂化学方程式除掉的杂质BaCl2溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2SO4NaOH溶液MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaClMgCl2Na2CO3溶液CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaClCaCl2、BaCl2稀盐酸2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H2ONaOH、Na2CO3（2）步骤2和3可以相互调换，步骤4不能调换。（3）为保证杂质能够完全反应。课堂练习：1. D 2.A 3. B 4.C 5.D课后作业：1. D 2. B 3. C4. 将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，