高三化学一轮复习 考点33 电解原理学案（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点33 电解原理 【考纲解析】 了解电解池的工作原理，会判断电极名称、电解产物、熟练书写电极反应与电解反应方程式。 【学生整理】一、填表：原电池与电解池的比较并掌握原电池电解池原理实例能量转化构成要件电极名称决定于电极上反应的物质的性质；负极： 正极： 由外接电源决定；阳极： 阴极： 反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应总反应阳离子移向电流方向二、电解时电极产物的判断1、阳极产物的判断：首先看电极材料，如果是活性电极（金属活动性顺序表Ag 含Ag 以前），则电极材料本身失电子，被溶解，发生氧化反应，溶液中的阴离子不失电子；如是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子的放电顺序判断。常见阴离子的放电顺序： 2、阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序判断，阳离子放电顺序（与金属活动顺序相反）： 三、总结电解池电极反应式与电解方程式的书写方法四、用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H4e=2H2阳：4OH4e=2H2OO2NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HClCuCl2放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4注意：强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时，实际上电解H2O，溶质的质量分数增大，浓度增大。但PH值不一定增大。用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。如电解CuSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3），若加入Cu（OH）2，可使溶液中水量增多，CuSO4溶液浓度减小。【自主检测】1如图装置闭合电键时，电流计的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)写出A、B两池及各电极的名称：A_，B_，Zn_，Pt_。(2)写出电极反应式：Cu极：_。(3)如果电解质溶液仍为CuSO4溶液，将B中两电极都换成铜电极，则工作一段时间后溶液的颜色_(填“加深”、“变浅”或“无变化”)。(4)如果电极材料不变，将B中CuSO4溶液换成NaCl溶液，工作一段时间后A中溶液pH_，B中溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2用两个惰性电极插入500 mlAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）A. 27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg【课堂点拨】通过学生的反馈问题及例题深化对电解原理的理解！例题：1【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2NaxS Na2Sx。（1）放电时Na发生_反应，S作_极。（2）充电时Na所在电极与直流电源的_极相连。（3）放电时负极反应为_充电时阳极反应为_（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为 。 3如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向