高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键第1课时教案2 新人教版必修2

第三节 化学键（第1课时）教学目的知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度价值观1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生怀疑、求实、创新的精神。重点1离子键和离子化合物的概念2用电子式表示离子化合物的形成过程。难 点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案第四节 化学键展示 钠在氯气中的燃烧实验过 渡 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？动 画 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。说 明 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。设疑过渡 Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？思考讨论 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。动画投影 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键2、离子键的本质与形成条件和形成原因【讲解】形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。（1）成键本质：静电作用（2）成键条件： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中A、A主族元素和A、A之间易形成离子键。有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。4、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？【讨论】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？【说 明】 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。教学回顾与反思非常感谢上级领导对