高中化学 第三章 金属及其化合物 3_2 几种重要的金属化合物练习五 新人教版必修1

第二节 几种重要的金属化合物 练习五（ ）1、下列有关铁及其化合物的有关说法正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀（ ）2、下列离子方程式中，正确的是A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3（）3、证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 A B C D（ ）4、对实验的实验现象预测正确的是A实验：得到红褐色沉淀B实验 ：试管中溶液颜色变为血红色C实验：试管中溶液的紫红色褪去D实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解（ ）5、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液铜片KI淀粉溶液A BCD（）6、能使铁溶解，并能析出固体的溶液是 A稀H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液（）7、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. （ ）8、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A2：3 B1：1 C3：2 D1：29、写出实验现象，按要求写反应式。（1）向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为 离子方程式 （2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为 离子方程式 （3）向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为 离子方程式 （4）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 离子方程式 （5）向FeCl3溶液中加过量铁粉，现象 离子方程式 10、已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。 (2)写出B的化学式 ，D的化学式 。(3)写出由E转变成F的化学方程式 。(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 附加题：（ ）1、制电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛氯化铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无2、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。 反应后的溶液中一定含有 阳离子，其物质的量为 mol，一定没有 阳离子。 固体物质烘干后，一定含有 粉，与反应前加入的铁粉质量相比 （填增多或减少） g（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。 反应后的溶液中，一定会有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。 溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是 。 溶液中一定不含 阳离子。（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。反应后的溶液中一定有 和 阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，物质的量是为 mol。它们中物质的量为一数值范围的是 阳离子，该数值范围是 。非