化学平衡图像问题.ppt

一、浓度 - 时间图： t c C A B 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A B C t c 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 3 2 1 0 4 3 2 1 0 A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A 40% 右图表示800时，A、B、C三种气体物质的 浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间 。试回答： （1）该反应的反应物是： ； （2）反应物的转化率是： ； （3）该反应的化学方程式 为 2A B+3C 浓度 时间 t1 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 A C B 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反 应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的 变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里， v（I2）= . (3)此平衡状态下，H2的转化率 为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 molL-1min-1 50% 二、速度-时间图： 可用于： 1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或 放热，反应前后气体体积的变化。 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 ，则温度的变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应方向移动，正反应是 热反应 。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 (增 大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。 在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程 均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ） A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+n t B% T2P 2 T1P2 T1P1 P1 P2； m+n p+q 吸 t A 的 转 化 率 T1 T2 解题思路 ： 先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。 t T1 T2 A% 再从拐点向横轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反 应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混 合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系 有以下图示，正确的是 （ ） B 某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙 分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积 分数 (C)与反应时间t的关系。 若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂 的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂 一般是指正催化剂）。 若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况 ，则可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反 应。T1 _T2（填“大于”或“小于”） 若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况 ，则曲线 表示的是压强较大时的情况。 (C(C) ) (C(C) )(C(C) ) 0 t00 a a b b 甲 T2 T1 乙 丙 t t b 吸热 b 大于 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放 热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强 (p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反 应时间t的关系如图所示。下述判断正确 的是( ) A.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p+q P A% 300 200 正反应吸热 m+n=p+q T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 两个变量影响平衡： 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响 。 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度( 或压强)图： 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% P Y 100 200 300 A、D 如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反 应为放热反应)，在不同温度、不同压强 (p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积 分数（Z）随温度变化的曲线应为( ) O T p1 p2 (Z)Z) O T (Z)Z) O T (Z)Z) O T (Z)Z) p1 p1 p1 p2 p2 p2 ABCD C 某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成 物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应 的判断正确的是 （ ） A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体 C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应 BD 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正 反应吸热反应），下列图像正确的是（ ） 逆 正 温度 A AB3% 100 时间 500 B AB3% 时间 1106Pa 1105Pa C AB3% 压强 100 500 D BD 五、其它： T v v逆 v正 T1T2 正反应吸热 T v v正 v逆 正反应吸热 T C% 450 正反应放热 P A% P1 m+n V(逆) B、np C、np D、m+np N% 压强 A. C AB 可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度 变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确 的是（ ） AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 C若B为固体，则A一 定是气体 DA和B不可能都是气体 平均摩尔质量 温度 C 在可逆反应：mA+nB pC+qD中，A的百分 含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种， 其实际意义分别是 。 t A%A%A%A% tt t 0000 A B C D 化学平衡图像 一、浓度 时间图 二、 速率 时间图 三、转化率（含量）时间 温度 （压强）图 四、转化率(含量) 温度(压强)图 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ） Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa Z% T 10kpa 100kpa D AB CD B C 2、已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应 ）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若 使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 A的转化率 t a b 3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化 对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气), (正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ ） A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 D.L的转化率 Y 温度 10kpa 100kpa B V(正) V(逆) V(正) V(逆) 4、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 ( 正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与 反应进程的曲线关系图。回答下列问题