化学：五年高考三年联考精品题库——《无机综合题》 .doc

第七章 无机综合题第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 点解饱和溶液，可制得金属镁答案 d解析. a项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；b项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。2（09浙江卷10）已知：25c时，。下列说法正确的是 ( ) a25c时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大b25c时，在的悬浊液加入少量的固体，增大c25c时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20ml0.01mol 溶液中的小d25c时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为答案 b解析 mg(oh)2的溶度积小，故其电离出的mg2浓度要小一些，错；a项， nh4 可以结合mg(oh)2电离出的oh离子，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，正确。b项， ksp仅与温度有关，故错；d项，由于mgf2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成mgf2沉淀，正确。3（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( ) a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案 b解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故b项错。4（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ( ) 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列说法正确的是 a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 a 解析 反应中消耗o2的量相等，两个反应也仅有o2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，a项正确。中h2o的h、o两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，b项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，c项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故d项错。5（09广东理科基础28）下列说法正确的是 ( ) amgso4晶体中只存在离子键 b含ca2+、mg2+的水都是硬水 c雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 d玻璃是氧化物，成分可表示为答案 c 解析 mgso4中so42 内部为共价键，故a项错；硬水和软水中均含有ca2+、mg2+，只是硬水中含量较多，b项错。c项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，c项正确；玻璃属于混合物，d项错。6(09全国卷8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) a.b.cd.答案 b解析 在碱性条件下，不可能产生co2气体，而应是co32 ，故b项错。7（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) a. 硅 b. 硫 c. 铜 d. 铁答案 b解析 s与o2生成so2，再与h2o生成h2so3，可以与naoh生成na2so3，b项正确。a项，sio2不与水反应，错；c项中cuo，d项中fe3o4均不与h2o反应，故错。8. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( ) a. 锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案 bc解析 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断a错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，b正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，c正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，d错。9. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )a.b.c.n=m+17vcd. 答案 c10（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 ( )a物质的量之比为3：2 b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3 d反应速率之比为2：3答案 a11（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ( ) a b和 c和 d 和feo答案 ad二、非选择题12(09天津卷7) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.mno2 b.fecl3 c.na2so3 d.kmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。答案 解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态h2o2可以在mno2、fecl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为al，可推断z为al(oh)3，受热分解可产物al2o3，再电解即可得单质铝。m仅含非金属的盐，显然铵盐，所以x与y应为alcl3与nh3h2o的反应，生成nh4cl。由于nh4 水解，故要使其浓度与cl相等，则要补充nh3h2o。由电荷守恒知：c(nh4 )+ c(h)c(cl)+c(oh),若c(nh4 ) c(cl)，则c(h)= c(oh)，即ph=7。13（09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应i前需在feso4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的fe3+。a.锌粉 b.铁屑 c.ki溶液 d.h2 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(nh4)2s2o8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案（1）b（2）防止nh4hco3分解（或减少fe2的水解）（3）降低k2so4 的溶解度，有利于k2so4 析出。（4）2so42- -2e2s2o82-解析.（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致nh4hco3分解同样也会加快fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在iii反应中生成的k2so4 为固体，而k2so4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使k2so4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低k2so4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。14（09福建卷24）从铝土矿（主要成分是，含、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成si的离子方程式为_.（3）验证滤液b含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液e、k中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298k时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液b,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.答案（1）al2o3 + 6h 2al3 +3h2o（2）sio2 + 2oh sio32 + h2o（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）nahco3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/l解析 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与hcl反应生成al3，应为铝土矿中al2o3。（2）sio2可以溶于naoh中生成na2sio3。（3）检验fe3的特征反应很多，如与kscn显血红色，与苯酚显紫色，与oh显红褐色沉淀等。（4）生成e、k时，co2均是过量的，故应生成nahco3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。15（09广东化学21） 三草酸合铁酸钾晶体k3 fe(c2o4 )33h2o可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 moll-1hno3、1.0 moll-1盐酸、1.0 moll-1 naoh、3% h2o2 、0.1moll-1ki、0.1 moll-1cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（a）、浓硫酸、灼热氧化铜（b）、澄清石灰水（c），观察到a、c中澄清石灰水都变浑浊，b中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。答案 （1）co2、co （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）feo feo、fe fe实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量hcl，静置，取上层清液，滴加适量h2o2 ,充分振荡后滴加kscn 结合步骤2中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤1：将固体产物加入1.0 moll-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1 moll-1cuso4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 moll-1盐酸，再加入20% kscn，最后加入3% h2o2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有feo，若不出现红色、说明不含有feo解析 （1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有co2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有co；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意fe与feo的性质的不同点。16（09广东化学22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、 camg(co3)2、al2o3和fe2o3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物fe（oh）3al(oh)3mg(oh)2ph3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的ph由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣i的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）mg(clo3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2。简述可制备mg(clo3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出mg(clo3)2过程中，常伴有nacl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案 （1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）fe(oh)3 al(oh)3（3）na2so4（4）在某一时nacl最先达到饱和析出；mg(clo3)2的溶解度随温度变化最大；nacl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中nacl以达饱和；降低过程中nacl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。解析 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph，在调节ph至5.5时，fe3和al3已经完全沉淀，滤渣i的主要成分是fe(oh)3 al(oh)3，此时滤液中阴离子主要是so42,加入naoh后mg2完全沉淀，溶质主要成分是na2so4;反应mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl类似于侯德榜制碱法生成nahco3的原理，因为nacl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成mg(clo3)2的方向进行；同样是依据的原理，在降温的过程中，mg(clo3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成mg(clo3)2的过程中nacl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随mg(clo3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出mg(clo3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。17（09北京卷26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；i 从废液中提纯并结晶处。ii将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液iv 将浊液过滤，用90c热水洗涤沉淀，干燥后得到固体v煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） i中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） ii中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） iii中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4） iv中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）答案 (1)fe + 2fe3+ = 3fe2+(2)加入硫酸，h+浓度增大，使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制feso4的水解（3）fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.018（09上海卷25） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 该反应的平衡常数表达式为：k= 该温度下，在2l盛有粉末的密闭容器中通入co气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内co的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。答案 （1） （2）co或（co2）的生成速率与消耗速率相等；co（或co2）的质量不再改变 （3）b（4） 盐酸 19（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xcuco3ycu(oh) 2zh2o,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xcuco3ycu(oh) 2zh2o与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案 (1)xcuco3ycu(oh)2zh2o+(x+y)h 2 = (x+y)cu+ xco2+(x+2y+z)h2oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 cuco3cu(oh) 2h2o(2)可行 根据反应xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2+(y+z)h2o,依据碱式碳酸铜、cuo、co2和h2o质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析 （1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为cuco3和cu(oh)2受热分解后产物cuo再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后co2和h2o质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定h2o和co2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2+(y+z)h2o，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、cuo、co2和h2o质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。20052008年高考题一、选择题1.（08广东理基35）下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）a.漂白粉的成分为次氯酸钙b.实验室可用浓硫酸干燥氨气c.实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气d.al2（so4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案 c解析 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分为cacl2和ca（clo）2；浓h2so4与氨反应生成（nh4）2so4；用碱液处理酸性气体是合理的；al2（so4）3除悬浮颗粒实质是利用al3+的水解反应生成al（oh）3胶体，但在酸性和碱性溶液中都抑制al（oh）3胶体的形成。只有c是正确的。2.（08重庆理综10）列叙述正确的是 （ ） a.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳b.na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c.li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体答案 c解析 a项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；b项中fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；d项中na2co3受热不易分解，错误；c项正确。3.（08天津理综14）下列说法正确的是 （ ） a.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映b.没有摩擦的理想热机可以把吸收的能量全部转化为机械能c.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数d.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同答案 d解析 布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，a错；热机的工作效率不可能达到100%，b错；由摩尔质量和密度只能求出摩尔体积，c错；分子热运动的平均动能只与温度有关，温度相同，分子平均动能就相同，d对。4.（07上海10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） a.氧化还原反应：元素化合价是否变化b.共价化合物：是否含有共价键c.强弱电解质：溶液的导电能力大小d.金属晶体：晶体是否能够导电答案 a解析 元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据，a对；含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如nh4cl），b错；溶液的导电能力主要看带电离子的浓度和所带电荷，与电解质的强弱无关，c错；有些原子晶体也能导电（如si），d错。5.（07山东理综12）下列叙述正确的是（ ） a.o2和o2互为同位素，性质相似b.常温下，ph=1的水溶液中na+、no、hco、fe2+可以大量共存c.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同d.c（石墨，s） c（金刚石，s）；h0，所以石墨比金刚石稳定答案 d解析 同位素指的是原子，而不是分子。ph=1的酸性溶液中hco不存在，fe2+与no不共存。明矾中al3+水解生成al(oh)3，al(oh)3吸附水中杂质聚沉，而漂白粉中clo-水解生成hclo，具有液氧化性，能杀菌消毒。6.（07天津理综12）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） a.合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案 d解析 a项中减小nh3的浓度，正向与逆向反应速率均减小；b项中接触室中安装热交换器是为了利用反应：2so2+o2 2so3的热量；c项中cl2为阳极室产物。二、非选择题7.（08北京理综26）通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；y和z均由元素r组成，反应y+2i-+2h+ i2+z+h2o常作为y的鉴定反应。（1）y与z的关系是（选填字母） 。a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体（2）将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。（3）举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。（4）气体（cn）2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种弱酸）。hcn分子中含有4个共价键，其结构式是 。kcn溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。（5）加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3（c为碳元素）完全反应生成cr2和mmrn（m、n均为正整数）。若cr2质量为w1g，mmrn质量为w2g,m的相对原子质量为a,则mmrn中mn= （用含1、2和a的代数式表示）。答案 （1）c（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2;若溶液不变红，则原通入气体是o3（3）2fe+3cl2 2fecl3,fe+s fes（其他合理答案均给分）（4）hcn cn-+h2o hcn+oh-（5）161:（442-a1）解析 （1）由x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知x为cl2；y和z是均由元素r组成的气态单质，极易想到的是o2和o3，再由题干方程式的氧化还原关系可知y是o3，z是o2，则y与z为同素异形体。（2）由so2的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白及o3的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答案的方法。（3）可依据铁的变价去体现：2fe+3cl2 2fecl3，s+fe fes或cl2+h2s 2hcl+s体现。（4）利用c四价健、n三价健关系可知为hcn。cn-水解：cn-+h2o hcn+oh-。（5）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：列比例式=解得mn=16 w1（44w2-aw1）。8.（08宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 。（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。答案 (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠(2)fe+2h+fe2+h22fe3+fe3fe2+ cu2+fecu+fe2+2au3+3fe2au+3fe2+ 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)fe2o3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料9.（08北京理综28）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： （1）取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。（2）z为一种或两种气体： 若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是 。（3）向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。（4）取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。答案 （1）al（2）c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2ono、co2（3）cu2+、fe3+、h+（4）2fe2+3h2o2+4i- 2fe（oh）3+2i2（5）cuo、c或cuo、c、fe2o310.（08四川理综27）d、e、x、y、z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（v形）、直线形。回答下列问题：（1）y的最高价氧化物的化学式为 ；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ；（3）d和y形成的化合物，其分子的空间构型为 ；（4）d 和x形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；（5）金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；（6）试比较d和x的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。答案（1）so3（2）cl hclo、hclo2、hclo3 、 hclo4（任写 3种酸）（3）直线形（4）共价键 原子晶体 （5）mg3n2 mg3n2十8h2o = 3mg(oh)22nh3h2o（或mg3n2十6h2o = 3mg(oh)22nh3）（6）d的最高价氧化物是co2，x的最高价氧化物是sio2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力11.（08全国27）v、w、x、y、z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中v、w、x、z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是v、w、x、y、z；（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）v的电子式是。 答案 （1）cac2 cao co2 ca(oh)2 c2h2（2）ca(oh)2+2co2 ca(hco3)2（3）ca2+cc2-12.（08江苏16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：（1）写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。（4）由e制备的e(c5h5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 答案 （1）cu+h2o2+h2so4 cuso4+2h2o（2）4fe2+o2+4h+ 4fe3+2h2o2fe3+2i- 2fe2+i2（3）10koh+3cl2+2fe(oh)3 2k2feo4+6kcl+8h2o（4）1 313.（07四川理综12）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第 周期第 族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（4）反应的离子方程式是： 。（5）将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂k2feo4（高铁酸钾），同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是： 。答案 （1）四（或4） （2）12 （3）（4）3fe2+no+4h+ 3fe3+no+2h2o（5）fe2o3+3kno3+4koh 2k2feo4+3kno2+2h2o解析 第三周期金属元素为na、mg、al，熔点最高的为al，则确定i是al；由l与o2反应生成红棕色气体k，可知k为no2气体；fes2煅烧生成so2和fe2o3，4fes2+11o2 2fe2o3+8so2,确定a为so2，d为fe2o3。al与fe2o3铝热反应生成g为fe,h为al2o3。fe与hno3反应生成m，m可能为fe(no3)3或fe(no3)2,m与c（h2so4）反应生成no，则m应为fe(no3)2。反应为3fe2+no+4h+3fe3+no+2h2o。反应依次为：3no2+h2o 2hno3+no上述四反应中属于化合反应，非氧化还原反应的为。14.（07重庆理综29）a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是 。（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为 ，z的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。答案 (1)s(2)ch4nh3h2o 共价键和离子键 离子晶体 cn-(3)co+h2o hco+oh-或c2o+h2o hc2o+oh-（4）0.3 mol na2o2 0.1 mol na2co3解析 根据题意可推断：a、b、c、d分别为c、n、o、na