初三化学重要知识点一览.ppt

初三化学基本概念一览 纯 净 物 单 质 化 合 物 无机 化合物 有机 化合物 氧化物 酸 一、物质分类： 混 合 物 物 质 碱 盐 金属 非金属 金属氧化物 非金属氧化物 H+ + 酸根离子 金属离子 + OH- （或铵根离子） 金属离子+酸根离子 （或铵根离子） 1、现有(1)水 (2)铁 (3)高锰酸钾 (4)大理石 (5)石灰水 (6)二氧化硫 (7)空气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有_(填序 号,下同)属于单质的有_,属于氧化物 的有_,含有氧分子的有_ _. (4)(5)(7) (2)(8) (1)(6) (7)(8) （2）下图是某些粒子的示意图,属于混合物 的是_;属于单质的是_；属于化合物的是 _ D AB C B CD A 1.构成物质的粒子有哪些？它们之间 有什么关系？ 二、物质的组成和构成的有关知识二、物质的组成和构成的有关知识 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团. 分子 原子 离子 得失电子构成 阳离子+ 阴离子- 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子核 核外电子 质子 中子 相对原子质量质子数+中子数 2. + - + 不带电 3.原子结构示意图各部分表示的意义 原子核及原子核及 核内有核内有1111 个质子个质子 表示电子层表示电子层 表示各电子层表示各电子层 上的电子数上的电子数 4.原子中的等量关系: 原子 元素组成物质,只讲种 类,不讲个数,是宏观概念.原子构成物质( 或分子),既讲种类又讲个数，是微观概念 。 元素 元素与原子区别: 是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称 5.什么是元素?元素与原子有什么区别和联 系? + 2 2 8 2 8+177+ 10 28 2 8+133 A BCD C为金属元素. B为非金属元素 A.D稀有气体元素 金属元素易失电子+ 非金属元素易得电子- 稀有气体稳定结构 判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号 2 8+133 D 28+177 A + 12 28 B 28+178 C Cl Mg2+ Cl- Al 各为什么元素？ 以下四种粒子的结构示意图中，表 示同一种元素的是（ ),化学性质 相似的是( ). 28+12 2 + 12 28 + 8 2 6 28+166 A B C D B C A D 三个 决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素化学性质由元素化学性质由_决定决定 原子的质量主要由原子的质量主要由_决定决定 质子数 最外层电子数 原子核 三、物质的变化三、物质的变化 物理变变化 化学变变化 宏观观 微观观 化学变化的本质：分子拆开为原子，原子再重新 组合成新分子的过程。 无新物质生成的变化 有新物质生成的变化 分子无变化分子有改变 主要应用： 一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二、位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 三、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 的化合物的溶液中置换出来 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中 四、金属活动性顺序如何？它有哪些运用？ （3）有X，Y，Z三种金属，根据下列有关的化学方程 式：Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+Y， Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和稀H2SO4不发生反应。则这 三种金属活动性顺序是_ 。 （1）下列金属和酸能反应而放出H2的是 AFe和稀H2SO4 BAg和稀HCl CZn和HNO3 DAl和浓H2SO4 （2）下列反应的化学方程式中，正确的 ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2 BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu A B ZXY 练习 五、化合价 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 1、定义 2、口诀 原子团化合价： 负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，正一价的是铵根。 3、两零原则 单质单质中元素化合价为中元素化合价为零零 化合物化合物中正负化合价的中正负化合价的代数和为零代数和为零 化合价离子 表示 方法 符号 联联系 区别别 标在元素符号的正 上方 先符号后数目 标在元素符号的右 上角 先数目后符号 Al3、O2-、Mg2 同种元素的化合价与离子的电荷，在同 种物质中通常数值相等，正负相同，位 置不同，写法相反，“1”的省略不同。 4、化合价与离子的区别： +2 Mg MgO Mg2 +2 在氧化镁中镁元素的化合价为2价 一个镁离子带2个单位正电荷 练习： 1、说出下列数字的意义： 2、书写下列物质的化学式： 氯化钙_硫酸铝_ 硝酸钡_ CaCl2Al2(SO4)3Ba (NO3)2 3、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重 铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾 车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾 变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元 素的化合价是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 C 六、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质质量之和，等 于生成的物质质量之和。 2、质量守恒的原因：质量守恒的原因： 化学反应中，原子的种类、 质量、个数都没有变。 一定变：物质种类、分子种类、能量 不 变：总质量、元素种类、原子种类、 原子数目、原子质量 可能变： 物质状态、分子数目、化合价 3、化学反应前后： (1).(1).化学反应中，下列各项中，肯定没有变化的是化学反应中，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）（ ） 原子的种类原子的种类 分子的种类分子的种类 元素的种类元素的种类 物质的总质量物质的总质量 物质的种类物质的种类 原子的数目原子的数目 A A. . B B. . C C. . D D. . B (2).(2).甲醇在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水甲醇在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水, ,则则 甲醇的成分里（甲醇的成分里（ ） A A. .只含氢元素只含氢元素 B B. .只含碳元素只含碳元素 C C. .只含氢元素和碳元素只含氢元素和碳元素 D D. .一定含碳元素、氢元素，还可能含有氧元素一定含碳元素、氢元素，还可能含有氧元素 D 练习 七、化学反应的基本类型 1、化合反应： 2、分解反应： 3、置换反应： 4、复分解反应： A+BAB ABA+B A+BCB+AC AB+CDAD+CB 钾、钠、硝、钾、钠、硝、铵溶解快，铵溶解快， 硫酸盐难溶钡、银、钙，硫酸盐难溶钡、银、钙， 碳酸盐能溶钾、钠、铵，碳酸盐能溶钾、钠、铵， 氯化物不溶只有银，氯化物不溶只有银， 溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 酸碱盐的溶解性口诀酸碱盐的溶解性口诀 练习练习:1 :1、判断下列溶液能否发生反应，若能判断下列溶液能否发生反应，若能, , 写出反应方程式写出反应方程式 (1)Ba(OH)(1)Ba(OH) 2 2 + H+ H 2 2 SOSO 4 4 (2) Ca(OH)(2) Ca(OH) 2 2 + HCl + HCl (3) NaOH + KNO(3) NaOH + KNO 3 3 (4) Na(4) Na 2 2 COCO 3 3 + HNO + HNO 3 3 (5) Fe(OH)(5) Fe(OH) 3 3 + H + H 2 2 SOSO 4 4 (6)(6) Ba(OH) Ba(OH) 2 2 + CuSO + CuSO 4 4 (7)(7) AgCl + HNO AgCl + HNO 3 3 (8)(8) NaCl + KNO NaCl + KNO 3 3 = BaSO4 + 2H2O 2 = CaCl2 + 2H2O 2 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 3 = Fe3 = Fe 2 2 (SO(SO 4 4 ) ) 3 3 + 3H + 3H 2 2 OO = BaSO4 + Cu(OH)(OH) 2 2 红褐色红褐色黄色黄色 白色白色 =NaNO=NaNO 3 3 + KOH + KOH = HCl + AgNO= HCl + AgNO 3 3 = KCl + NaNO= KCl + NaNO 3 3 2现有11种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸 铜溶液、高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫 酸、碳酸钠溶液。选择适当的物质（每种物质只能使 用一次），写下符合下列要求的化学方程式： （1）化合反应 ； （2）分解反应 ； （3）置换反应 （4）有气体生成的复分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 或Fe+H2SO4= FeSO4 + H2 或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 八、化学基本用语 1、元素符号：拉丁文、一大二小 含义：一种元素 一个原子 单质（金属、多数的固态非金属、 稀有气体） 2、离子符号： 元素符号 电荷情况 如：Mg2+ 、 Na+ 3、化学式：固定不变 含义：一种物质一个分子 三个氮气分子_ 2个钙离子_ 氧元素的化合价为-2价_ 3个硫酸根离子_ 氧化铝中铝元素的化合价为+3价_ 写出下列化学用语所表示意义 2N _ 2H2_ 2Mg2Mg2+ 2+大 大2 2表示表示_;_; 小小2 2表示表示_ 3N22Ca2+ 3SO42- 两个氮原子两个氢分子 -2 O +3 Al2O3 两个镁离子两个镁离子 每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷 练习练习 2H2O 前面的2表示_, 右下角2表示 _正上方2表示 _ -2 两个水分子 一个水分子中有两个氢原子 氧元素的化合价为_-2价 九、溶液 1、概念 ： 2、特征 ： 均一的、稳定的、混合物 一种物质或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物 1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精 度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年 时间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定 C B 3、溶液 溶质 (固体、液体、气体） 溶剂（水、酒精、汽油） 实际应用：溶质、溶剂的辨证关系?溶质的确定? 体系溶质溶剂 气+液 固+液 液+液无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水液体 水 练习 溶液 溶质质 溶剂剂 CuSO4溶液 碘 酒 09%的生理盐盐水 75%的酒精 CuSO4 H20 碘酒精 NaClH20 酒精水 十、计算 1、关于化学式的计算 根据化学式根据化学式CO(NHCO(NH 2 2 ）2 2 求： 求： 相对分子质量：相对分子质量： 各元素的质量比：各元素的质量比： 一个分子中原子的个数：一个分子中原子的个数： N N元素的质量分数：元素的质量分数： C:12 O:16 N:14 H:1 12+16+（14+12）2=60 C:O:N:H=12:16:142:122 =3:4:7:1 1+1+2+4=8 6060 100%100% 46.7%46.7% 142 2、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 例1：在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数100% NaCl质量 溶液质量溶质的质量分数 150Kg16% 24Kg H2O质量溶液质量溶质质量 150Kg24Kg 126Kg 答：需要氯化钠24kg，水126kg 练习：1、 配制500mL质量分数为10%的 氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧 化钠和水各多少克？ 氢氧化钠质量=55g 水的质量=495g 2、在40克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 中加入10克硝酸钾（全部溶解）或10克水， 计算所得溶液中溶质质量分数？ 加入10克硝酸钾后溶液中溶质质量分数=32% 加入10克水后溶液中溶质质量分数=12% 3、稀释问题： 公式：稀释前、后溶质的质量相等 m稀释前=m稀释后 m浓c浓%= m稀c稀% 练习：1、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为