高一离子反应课件---第一课时.ppt

人教版高一化学必修一第二章第二节 离子反应 第二节 离子反应 思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结： 铁、铜能导电 同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？ 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ？酸、碱、盐 为在水溶液 中什么能导 电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ 二、酸、碱、盐的电离 物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。 1 电离定义： 2 电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离的式子。 3、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为0 （即阳离子所带的正电荷总数等于阴 离子所带的负电荷总数） 等号两边各元素的原子个数相等 检查： 电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 阳离子阴离子 化学式等号离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆 判断电离方程式的正误并改正。 H2+H2SO4 SO42-+ MgCl2 Mg+2+Cl- FeSO4 Fe2+ + S2 _ H2SO4 2H+ + SO42- MgCl2 Mg2+ + 2Cl _ 4O2 _ + NH3H2O NH4+ + OH- FeSO4 Fe2+ + SO42- NHNH 3 3 HH 2 2 O NHO NH 4 4 + + OH- SO42-、NO3-、 CO32- 、NHNH 4 4 + CHCH3COOHCOOH、 NHNH 3 3 HH 2 2 OO 学以致用 书写下列物质的电离方程式: Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- FeSO4 Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3- HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的 化合物。 三、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: 从电离的角度给出酸的定义 思考与交流 NaOH KOH Ca(OH)2 Na+OH-+ K+OH- Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式: 从电离的角度给出碱的定义 写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式: Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 3 Cl-+ Fe3+ + 2Na+ SO42- NO3- + NH4+ 盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离 子的化合物。 从电离的角度给出盐的定义 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)(1)NaNa 2 2 SOSO 4 4 和和KCKCl l （2)Na2)Na 2 2 SOSO 4 4 和和B