安徽省合肥八中2012届高三第三次段考(化学).docVIP

合肥八中2012年高三第三次化学段考试题 相对原子质量： H1，O16, Fe56，Na23, Mg24，K39, C12, Cl35.5, N14, Ca40. Cr52 Sn119选择题（每题只有一个正确选项 ,共54分）1下列冶炼金属的原理正确的是( ). A2Al2O33C4Al3CO2 BFe2O34CO3Fe4CO2 CMgOH2 MgH2O D2HgO2HgO22、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成 的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( ). A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL3、FeSO4和Fe2(SO4)3 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ). A2a% B3a% C1-2a% D1-3a%4(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()ANH、Na、Cl、SO BMg2、Al3、SO、NOCNa、K、SO、AlO DK、NH、MnO、Cl5下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( ). 6下列物质：氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液 Na2CO3固体氧化钙浓HNO3，其中在一 定条件下能与SiO2反应的有( ). A B C全部 D7下列说法正确的是( ).氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法 是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 AB C D8 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）. A0.44g B0.66g C0.88g D都不是9一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块钠，充分反应后恢复到原温度。下列叙述中不合理的是() ANaOH溶液浓度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C溶液的质量减小，有H2放出 D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声10如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A 通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。 则D瓶中盛有的溶液是() A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液11(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO2Na2O2=4SOO24NaB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO12某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是() 原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定 通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液 中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化 A. B C D13. NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应 ,固体完全 溶解, 最多收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为( ). A、(12n-m)g B、(24m-5n)g C、(36n-3m)g D、(m-22n/5)g14. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积 （V）关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ） Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同来 B. bc段与cd段溶液中阴离子的物质的量相等 C在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 D在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e d c a b15 下列浓度关系正确的是() A氯水中：c(Cl2)2C(ClO-) + C(Cl-) + C(HClO) B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO) + C(OH-) DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)16某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质 量分数可能为（ ） A . 20% B . 30% C. 45% D. 55%。 17将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 r gcm3，则此溶液 的物质的量浓度为( ) A molL1 BmolL1 CmolL1 DmolL118将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ） A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z二、非选择题。（共46分）19.(10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，回答下 列问题: ( 1 ) . X= . （2）.该反应中的还原剂是 。 （3）. 1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为 . （4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为 。 ( 5 ). Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式: 。20(14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、 乙两位同学各称取质量 为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是： 甲是； 乙是。请回答下列问题： (1）甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用之中_(填“有”或“没有”)必要。 (2) 乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果_(填 “偏高”或“偏低”)，理由是 。 (3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接 口的连接顺序 。 (4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质 量分数为 。21 .(10) 在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液，所 加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示,通过计算填写下列空白: （1）. x与y的差为 （2）. 原溶液中c(Cl) （3）. 原溶液的pH （4）. 原溶液中n(Mg2)n(Al3) (5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为 .22(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作 如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)： 回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl2 _ (填“是”或“否”)；你的判断依据是: .（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 _ (填“是”或“否”)，你的判断依据是: 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _ _(填“是”或“否”),你的判断依据是: 。 化学答案1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D16.B 17.C 18.B19. (1). 4 (2).Fe2+ S2O32- (3).0.25 mol (4). 4mol. (5). S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O20(1)氧气的体积 没有 (2) CO2的质量 偏高 气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的CO2和水蒸气也被碱石灰吸收(3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换) (4) 21. (1).0.01 (2).0.825 (3). 1 (4). 5:1 (5).Al