2014届浙江省东阳市南马高级中学高三8月月考化学试题及答案.doc

浙江省东阳市南马高级中学2014届高三8月月考化学试题一、选择题（50分）1用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a5.6 g铁粉在2.24 l(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3nab标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nacco和n2为等电子体，22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等d100时，1 l ph6纯水中，含oh数目为106na2设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a在含有4 mol sio键的石英晶体中，氧原子的数目为2nab常温常压下，2.24 l氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1nac标准状况下，1 l辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8na/22.4d0.1 l 2 moll1的(nh4)2s溶液中含有的s2数目为0.2na3根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是a向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。 结论：该溶液中有sob向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论：该溶液中有nhc向1 ml浓度均为0.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色。 结论：ksp(agcl)ksp(agi)d向1 ml 1%的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物x，加热后未出现红色沉淀。 结论：x中不含有醛基4某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是afe2、k、cl、no bk、mg2、cl、socna、fe3、co、so dnh、ba2、alo、cl5在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是anh、ba2、cl、no bk、alo、cl、socca2、mg2、no、hco3- dna、cl、co、so6在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是amg2、ca2、hco、cl bna、alo、cl、sock、fe2、so、br dfe2、ca2、cl、no7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是afebr2和cl2 bba(oh)2与h2so4chcl与na2co3 dca(hco3)2与naoh8设阿伏加德罗常数的符号为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是a b c d9固体a在一定温度下分解生成气体b、c、d：2a = b+ 2c+ 3d,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体a的摩尔质量是a30 gmol-1 b60 gmol-1 c90 gmol-1 d120 gmol-110密度为0.91gcm3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数a等于0.125 b大于0.125 c小于0.125 d无法确定11在反应x 2y = r 2m中,已知r和m的摩尔质量之比为22：9，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4 g r，则此反应中y 和m的质量之比为a16:9 b23:9 c32:9 d46:912fe、co、cuo、naoh溶液、na2co3溶液、ba(oh)2溶液、稀h2so4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有a4个 b5个 c6个 d7个13精确配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下面实验操作中，正确的是a称量时，将naoh固体直接放在天平托盘上面的纸上b将称好的naoh固体放人容量瓶中，加入少量水溶解c在烧杯中溶解naoh固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中d将烧杯中已冷却的naoh溶液转移到未经干燥的容量瓶中 14在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是a两种气体的压强相等 bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等 d两种气体的氧原子数目相等15已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为a10 mol b11 mol c12 mol d13 mol16一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati2zn=zni2znat2 ati2nh3(l)=nh4inh2at则下列叙述正确的是azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨反应，是自身氧化还原反应17用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是ana2o2既是氧化剂又是还原剂bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol e转移dna2feo4能杀菌消毒是因其具有强氧化性18从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列说法中正确的是acuso4是氧化剂，fes2是还原剂 b产物中的so有一部分是氧化产物ccu2s既是氧化产物又是还原产物 d5 mol fes2发生反应，有10 mol e转移19水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列说法正确的是a硫元素被氧化，铁元素被还原 bfe2、s2o都是还原剂cx2 d每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为3 mol20某温度下，将cl2通入koh溶液中得kcl、kclo3和kclo的混合溶液。经测定clo3-和clo-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的cl2与被氧化cl2的的物质的量之比为a2:3 b3:4 c11:3 d10:3二、填空题（50分）21现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g mol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_l。（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ 。（5）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_ moll-122(1)用18 moll1硫酸配制100 ml 1.0 moll1硫酸，若实验仪器有：a100 ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d50 ml容量瓶e10 ml量筒 f胶头滴管 g50 ml烧杯 h100 ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次23某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3x d还原性：xash324已知氧化性broclocl2ioi2。现将饱和氯水逐滴滴入ki淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_。25现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，阴离子有cl、oh、ch3coo、no、so、co，现将它们分别配成0.1 moll1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)e溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：a_、c_、d_、f_。26在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：na、h、ag、mg2、cl、oh、hco、no。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有h2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有alo生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有al3生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。27近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有fe3、ba2、k、oh、cl、co、so。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用ph试纸测定污水的ph，