2015届湖南省岳阳市高三质量检测（二）化学试题及答案.doc

岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（二）理科综合化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 k:39 ca:40 cr:52 fe:56 cu:64 ag:108 ba:137第卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合要求的。7化学与军事密切相关。下列说法正确的是a“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀d烈性炸药硝化甘油（tnt）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类8na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a一定条件下，1moln2和3molh2充分反应，生成物中的n-h键数目为6nab完全燃烧1.5molch3ch2oh和c2h4的混合物，转移电子数为18nac100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4nad1l 0.1 mol/l的na2s溶液中s2和hs的总数为0.1na9分子式为c5h12o的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异构，其反应生成的酯共有 a15种 b16种 c17种 d18种10下列解释实验事实的方程式正确的是a硫酸亚铁在空气中被氧化：4fe23o26h2o4fe(oh)3b向ch2br-cooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2br-cooh+ohch2br-coo+ h2ocfecl3溶液中通入so2，溶液黄色褪去：2fe3+so2 +2h2o = 2fe2+ + so42+ 4h+d碳酸钠溶液滴入酚酞变红：co32+ 2h2o h2co3 + 2oh11右图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是 a电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应c铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触12常温下，0.1moll1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1108，下列叙述正确的是a该溶液中由水电离出的c(h)1103 moll1b由ph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，则该混合溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d0.1moll1的ha溶液与0.05moll1的naoh溶液等体积混合，则其所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)13完成下列实验，所选装置正确的是abcd实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸从碘的ccl4溶液中分离出碘实验装置止水夹水26. （12分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1溴丁烷时，还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1溴丁烷。已知有关物质的性质如下：熔点/沸点/密度/gcm3正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯185.36.50.59abc（1）生成1溴丁烷的反应装置应选用上图中的 （填序号），反应加热时温度t1应控制在 100。（2）生成1溴丁烷的化学方程式为 。（3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后顺序） 。（4）反应结束后，将反应混合物中1溴丁烷分离出，应采用方法是 ，该操作应控制温度t2的范围是 。（5）在最后得到的1溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是 ，进一步除去的方法是 。（6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层液体是“水层”，其简便的判断方法是 。27. （15分）蛇文石矿可以看作是由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇文石制取碱式碳酸co2sio2沉淀物aca(oh)2溶解ph1蛇文石碱式碳酸镁盐酸沉淀物bca(oh)2mg(hco3)2热解镁的实验步骤如下：（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2+外，还含有的金属离子是 。（2）进行操作时，控制溶液ph=78（有关氢氧化物沉淀的ph见下表）氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph2.73.39.6ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量会导致 溶解、生成 沉淀。（3）从沉淀混合物a中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物a中加入 （填物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的名称）。（5）设计一个实验，确定产品a mgco3b mg(oh)2ch2o中的a、b、c的值。将32.8g产品完全分解后，产生13.2g co2和16.0g mgo。由此可知，产品的化学式中abc= 。（填最简整数比）28. （16分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北京发表中美气候变化联合声明，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放，为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以co2和nh3为原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h1 = a kjmol1反应：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h2 =72.49kjmol1总反应：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h3 =86.98kjmol1请回答下列问题：（1）反应的h1 =_kjmol1(用具体数据表示)。（2）反应中影响co2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比 n(h2o)/n(co2)和温度影响co2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高co2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填“提高”或“降低”)水碳比。当温度高于190后，co2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。（3）反应的平衡常数表达式k1 =_。（4）某研究小组为探究反应中影响c(co2)的因素，在恒温下将0.4molnh3和0.2molco2放入容积为2l的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c(co2)随时间t变化趋势的曲线如图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1l，请画出t1后c(co2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。（5）尿素在土壤中会发生反应co(nh2)22h2o(nh4)2co3。下列物质中与尿素有类性质的是_。anh2coonh4bh2nocch2ch2conh2choch2ch2ohdhoch2ch2nh2（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3。阳极室中发生的反应为 、 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3，杂质为sio2、al2o3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6feocr2o3+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节ph后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，cro42-转化为cr2o72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入kc1的原因 。（5） 称取重铬酸钾试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于碘量瓶中，加入10ml 2mol/lh2so4和足量碘化钾（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min。然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200mol/lna2s2o3标准溶液滴定（i2+2s2o32-=2i一十s4o52-）判断达到滴定终点的依据是 。若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00ml，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)已知位于元素周期表前四周期的六种元素a、b、c、d、e、f的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。b原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，d原子得到一个电子后3p轨道全充满，a与c能形成a2c型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，e4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）（2）化合物bd3的分子空间构型可描述为_，b的原子轨道杂化类型为_。（3）已知f元素在人体内含量偏低时，会影响o2在体内的正常运输。已知f2与kcn溶液反应得f（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物。则f的基态原子价电子排布式为_。cn与_（一种分子）互为等电子体，则1个cn中键数目为_。（4）eo2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_在该晶体中，e4的氧配为数为_。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数为na）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）l（分子式为c16h14）某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料l（分子式为c16h14）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知： （r、r表示烃基）（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与h+反应的官能团名称是 。（2）b的名称是 ；中的反应条件是 ；g生成j的反应类型是 。（3）的化学方程式是 。（4）f的结构简式是 。（5）的化学方程式是 。（6）设计de和fg两步反应的目的是 。（7）已知l有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基取代产物有两种 化学参考答案选择题题号78910111213答案dbbcdda26.（12分）（1）c、 （2分，每空1分）（2）ch3ch2ch2ch2oh+nabr+h2so4(浓)ch3ch2ch2ch2br+nahso4+h2o（2分，产物写na2so4不给分，反应分两步写，也可计分）（3）氧化还原反应、消去反应、取代反应（2分，漏写一个扣1分，错写不给分）（4）蒸馏、101.6t2117.25（2分，每空1分）（5）水， 加干燥剂后蒸馏（出现“干燥剂”即得分）（2分，每空1分）（6）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是水层。（2分，其他答案合理均给分）27.（15分）（1）fe3+、al3+ （2分）（2）al(oh)3、mg(oh)2 （每空2分）（3）naoh或ca(oh)2，（2分） 过滤、洗涤、灼烧（2分，漏写一个扣1分，错写不得分）（4）二氧化碳（2分）（5）311（3分）28.(16分)(1)-159.47（2分） (2)降低（2分）温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，co2的平衡转化率降低（2分，给出合理解释即可给分）。(3)k1=1/c2(nh3)c(co2) （2分）(4)（注意：曲线的起点、平衡点和变化趋势共2分）(5)a、b（2分）(6)2cl2e=cl2（2分） co(nh2)2 3cl2h2o=n2co26hcl （2分）36（ 15分）（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分）（2）al(oh)3 h2sio3。（2分）（3）2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重