2016届福建省达标校高三上学期周末检测化学试题及答案.doc

2016届福建省达标校高三上学期周末检测化学试题及答案7.下列有关常见有机物说法正确的是a乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 b油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物c石油的蒸馏、裂化属于化学变化 d淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色溶液中： al3+、cl、mno4、so42b含有大量fe3的溶液中：na+、mg2+、no3、scnc. 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、id使酚酞变红色的溶液：co32、cl、f、k+9下列叙述中不正确的是：a .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 b .钢铁在干燥空气里不易腐蚀c. 用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀 d .金属腐蚀的本质是m-ne-=mn+而被损耗10下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色b用淀粉-ki鉴别fecl2fe2+有氧化性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物dcuso4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温下，44 g co2含有na个c原子 b1 l 0.1 moll-1 na2s溶液中含有0.1 na个s2 c0.1 mol na与足量o2反应，转移0.2 na个电子d标准状况下，22.4 l 的ccl4含有4 na个cl原子12下列实验能达到目的的是在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3浓度(mol/l)为a. b. c. d. rtxyz22短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是ar位于元素周期表中第二周期第iva族b五种元素中原子半径最大的是xc气态氢化物稳定性：ytdz元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hzo423. 室温下，0.1moll1ch3coona溶液与 0.1 moll1nacl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是a混合前ch3coona溶液中由水电离出来的c(oh)110-7 moll-1b混合前nacl溶液中：c(na+) + c(oh)= c(cl)+c(h+)c混合溶液中 ：c(cl) c(ch3cooh) c(oh)d混合溶液中：c(cl) + c(ch3coo) =0.1moll-130（15分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）na表示阿伏加德罗常数的数值。69g no2和n2o4的混合气体中含有_na个氧原子；2l 0.6 mol/lfe(no3)3溶液中含_na个no3离子。（2）三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15 mol hno3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f；据题意推测 nf3,f2,no三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 nf3是一种无色、无臭的气体，一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)（3）氨和联氨（n2h4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。31（17分）常见的五种盐x、y、z、m、n，它们的阴离子可能是so、cl、no、co，阳离子可能是ag、nh、na、al3、cu2、ba2、fe3，已知：m的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有x、z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，z中沉淀消失。把x的溶液分别加入到y、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)m的化学式为_，m溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)x和z的溶液反应的离子方程式是_；n和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。 32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：caso4已知部分物质沉淀的ph及caso4的溶解度曲线如下：fe3+cu2+cr3+开始沉淀ph完全沉淀ph3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成fe2(so4)3、cr2(so4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去fe3+和caso4,请完成相关操作：加入石灰乳调节ph到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入nahso3生成cu2o固体的离子反应方程式 ， 此步骤中加入nahso3得到cu2o的产率为95%，若nahso3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 moll-1认为沉淀完全，若要使cr3+完全沉淀则要保持c(oh) 。已知：kspcr(oh)3=6.310-31，） 33（16分）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是 。（3）上述操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂： 。该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（5）fecl3与h2s反应的离子方程式为 。（6）电解池中h+在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为 。（7）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： h2s的原子利用率为100%； 。化学答案7、d 8、d 9、c 10、d 11、a 12、a 22、ab 23、ab30（15分）(1)cu2、fe3(2分) ； (nh4)2so4、al2(so4)3(2分)(2)na2co3(2分) coh2ohcooh(2分)(3)agcl=agcl(2分) al33nh3h2o=al(oh)33nh(2分)(4)取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)31.（17分）(1)胶头滴管500 ml容量瓶(2分) (2)10.0 g(2分)(3) 搅拌，加速溶解(2分)(4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)(5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)(6) cd (2分) be(2分)32.(16分)（1）cuso4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2h2o + hso3 + 2cu2+ = cu2o+