2016届福建省福州市第八中学高三上学期第二次质量检测考试化学试题及答案.doc

福州八中20152016学年高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2015.10. 9 可能用到的相对原子质量：h1 o16 n14 cl35.5 s32 na23k39 fe 56 cu64 c12 第卷 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是 a不能用植物油萃取溴水中的溴 b皂化是高分子生成小分子的过程 c和h2加成后能提高其熔点及稳定性d水解可得到丙三醇 2依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 a卤素单质cl2、br2、i2的氧化性强弱b气态氢化物nh3、h2o、hf的稳定性c碱金属单质li、na、k与水反应的剧烈程度d1mol na、mg、al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 3用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是a用甲制取少量氯气 b用乙氧化溶液中的碘离子c用丙提取置换出来的碘 d用丁过滤i2的ccl4溶液得碘单质4氯原子对o3的分解有催化作用：o3cl=cloo2h1，cloo = clo2h2。大气臭氧层的分解反应是：o3o = 2o2h，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 a反应o3o = 2o2的h = e1e3 b反应o3o = 2o2是吸热反应ch = h1h2 d氯原子没有改变o3分解反应的历程 5分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有a15 b28 c32 d 406已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca(oh)2溶液dnaoh溶液alcl3溶液 7下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中x、y、z对应都正确的是 8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbr c碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3 9某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo 10发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(n2o4),下部装有液体偏二甲肼(c2h8n2)。发动机内燃烧的化学方程式为c2h8n2+2n2o4=3n2+2co2+4h2o,该反应中 ac2h8n2发生还原反应 bc2h8n2是氧化剂cn2o4发生氧化反应 dn2o4是氧化剂 11下列说法不正确的是 a甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液c甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体d丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 12将足量的co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ak+、sio32-、cl-、no3- bh+、nh4+、al3+、so42- cna+、s2-、oh-、so42- dna+、c6h5o-、ch3coo-、hco3- 13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中y是单质。 so2(g) + 2co(g)2x(g)+y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的so2和co浓度如下表： 下列说法不正确的是 ax的化学式为co2 b前1s内v(x)= 1.00 moll-1s-1c该回收原理运用了so2的还原性 d该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036 14下列有关说法正确的是 a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。b2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0。c加热0.1 moll-1 na2co3溶液，co32-水解程度和溶液的ph均增大。d对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。 15某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是 a若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色 b若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 c该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3 d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 16向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/l的ch4 和 co2，在一定条件下发生反应ch4(g)co2(g) 2co(g)2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是a平衡时co与h2的物质的量比为1:1bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4c1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点x，则(co2) = 0.008 moll-1min-1d随着温度升高，该反应的平衡常数减小17用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是 a 溶液ph2时，生铁发生析氢腐蚀 b 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 c 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 d 两溶液中负极反应均为：fe2e=fe2+18若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2na b100ml 1mol/l nahco3溶液含有0.1na个hco3c7.1g氯气与足量naoh溶液反应电子转移数为0.2nad0.1molna2o2中含有的离子数为0.4na 19已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3完全沉淀时的ph范围9.66.43对于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液，下列说法正确的是 a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是红褐色沉淀 b该溶液中c(so42)：c(cu2+）+c(fe2+)+c(fe3+)=5:4 c向该溶液中加入适量氯水，调节ph到45后过滤，可获得纯净的cuso4溶液 d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物 20常温下，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是 a氨水的浓度等于盐酸的浓度 b原氨水中有1%的含氮微粒为nh4+ c氨水中水电离出的c（h+）是盐酸中水电离出的c（h+）的100倍 d混合溶液中c(nh4+)+c(nh3h2o)+c(nh3)=5104moll1 21某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示下列说法错误的是 a x可能含有2种盐b y可能含有nh4hso4 c a是so3 d(nh4)2 s2o8中s的化合价不可能为+7第卷 （共58分） 22（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将cl2通入naoh溶液中得到以naclo为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。（2）使用cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b.nh3 c. 明矾 d.clo2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如nacl）和cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 nacl和cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的so2会与nacl等物质发生反应，生成硫酸盐和cl2。若生成cl2 22.4 l（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2h2o2(l) =2h2o(l)o2(g) h1=196.46 kjmol-1h2(g)1/2o2(g) = h2o(l) h2=285.84 kjmol-1cl2(g)h2(g) = 2hcl(g) h3=184.60 kjmol-1在催化剂作用下，用h2o2(l)可除去上述燃烧过程中产生的cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。（4）工业上通过如下转化可制得kclo3晶体:nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体完成中电解过程中阳极的反应式： 。（5）一定条件下,在水溶液中1 mol cl-、clo-x(x=1,2,3,4)的能量(kj)相对大小如下图所示。d是(填离子符号)。b a+c反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 23（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤:在a中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热a，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水mgso4固体，静置片刻，过滤除去mgso4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊脂3. 9 g。回答下列问题:（1）仪器b的名称是 ；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号 .a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水mgso4的目的是 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在进行蒸馏操作时:若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 ， 24（16分）辉铜矿（主要成分为cu2s）经火法冶炼，可制得cu和h2so4，流程如下图所示：（1） cu2s中cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量ag、fe），cuso4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。电解一段时间后，溶液中cu2+浓度 。（填“减小”、“增大”、“不变”）（3）中，烟气（主要含so2、co2）在较高温度经下图所示方法脱除so2，并制得h2so4。 在阴极放电的物质是_。 在阳极生成so3的电极反应式是_。（4）检测烟气中so2脱除率的步骤如下：i. 将一定量的净化气（不含so3）通入足量naoh溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量bacl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的质量越大，说明so2的脱除率越_（填“高”或“低”）。（5）次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式 nah2po2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 25（12分）用于合成树脂的四溴双酚f、药物透过性材料高分子化合物pcl合成如下。（1）w中r是 。 （2）a的结构简式是_。 （3）a生成b和ch3cooh的反应类型是_。 （4）dx过程中所引入的官能团分别是_。（5）有机物y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由y生成四溴双酚f的反应方程式是_。 福州八中20152016学年高三毕业班第二次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准1-21 b d d c d b c d b d b b c c d d c a a d c22（16分）（1） cl2 + 2oh- =clo- + cl- + h2o （2分）（2）a d （2分）（3） 离子键 共价键（非极性键）（2分） 2nacl + so2 + o2 na2so4 + cl2 （2分） h2o2(l)cl2(g) = 2hcl(g)o2(g) h = + 3.01 kjmol-1 （2分）（4）cl- - 6e- + 3h2o = clo3 + 6h+ （2分）（5）clo-4 （2分）3 clo()=clo3()+2cl() h=117kjmol123.（14分）（1）球形冷凝管（2分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 （1分） 洗掉碳酸氢钠 （1分）（3）d （1分）（4）提高醇的转化率 （2分）（5）干燥 （1分）（6）b （1分）（7）c （2分）（8）高 （1分）