化学物质及其变化.整理.ppt

专题一 化学家眼中的物质世界 * 宏观观上物质质是由元素组组成的，微观观上物质质是由分子、原子或离 子构成的。 1元素、物质及粒子间的关系 一、物质的组成 2同素异形体 (1) 叫同素异形体。同素异形体的 形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同 素异形体之间的变化属于 变化。 由同种元素组组成的不同单质单质 物理 化学 1由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组组成的物质质可能 是_。 (1)纯净纯净 物 (2)混合物 (3)单质单质 解析：由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物)、Na2O和Na2O2(混 合物)。 答案：(1)、(2) 1简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方 法。 (2)分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同 ，分类方法也不相同。 常用的两种分类法是 法和 法。 标标准 标标准 交叉分类类 树树状分类类 二、物质的分类 2常用分类方法 (1)树树状分类类法 同种物质 特殊氧化物（ Na2O2、 H2O2等） 复盐：如 KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O 特别别提醒 (1)由一种元素组组成或一种原子构成的物 质质不一定是纯净纯净 物。如O2和O3，红红磷和白磷，金刚刚石 和石墨、C60等分别别是同素异形体。 (2)高分子化合物不是纯净纯净 物，如聚乙烯烯( )，n值值不确定，是混合物。 (3)结结晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、 KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一种成分组组 成，属纯净纯净 物。 (4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3 、浓浓H2SO4为为氧化性酸，盐盐酸为为非氧化性酸，但非氧化 性酸电电离出的H也有一定的氧化性。 (5)酸的元数与分子中羟羟基氢氢原子个数相同，不可简单认简单认 为为分子中有几个氢氢原子就是几元酸。如H3PO2，结结构为为 ，为为二元酸。 (2)交叉分类法 将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法 分类： 某些碱的交叉分类 某些氧化物的交叉分类类 特别别提醒 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属 氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应应生成相 应应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (4)与水反应应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2， 与水反应应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。 (5)酸酐不一定是氧化物 无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、 N2O5、P2O5等 有机酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐)含C、H、O三种元素，不是氧化物。 1下列物质质：a.Na2O2 b纯纯碱 c蓝矾蓝矾 (CuSO45H2O) dAl2O3 e生石灰 fFe(OH)3胶体 g盐盐酸 h聚乙 烯烯( ) iSiO2 jNO2 (1)属于混合物的是_； (2)属于盐盐的是_； (3)属于碱性氧化物的是_； (4)属于酸性氧化物的是_。 f、g、h b、c e i 1分散系 （1）定义:一种或几种物质(称为_)分散到另一种 物质 (称为_)中形成的混合物称为_。 (2)分散系的分类 .当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质 粒子的大小不同分类，有3种类型。 分散质 分散剂分散系 三、分散系、胶体 .按照分散质质和分散剂剂的状态态 在这这三种分散系中， 是最稳稳定的分散系， 是最 不稳稳定的分散系， 属于介稳稳体系。 溶液 浊浊液 胶体 3、常见的分散系的比较 分散系溶液胶体浊浊液 分散质质粒子直径 大小 100 nm 分散质质粒子成分离子或小分子 大分子或分子 集合体 大量分子集合体 外观观特征均匀、透明 均匀、透明或 半透明 不均匀、不透明 稳稳定性稳稳定，静置无沉淀较稳较稳 定 不稳稳定，静置有 沉淀 分散质质能否透过过 滤纸滤纸 能能不能 分散质质能否透过过 半透膜能 不能 不能 实实例食盐盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水 2胶体 (1)定义：分散质粒子直径介于 nm之间的分散系。 1100 分子 烟 雾雾 云 (P6) (3)胶体的性质质 丁达尔效应应 当一束光通过过胶体时时，胶体内会出现现一条 ，这这是 由胶体粒子对对光线线 而形成的，利用丁达尔效应应可区分 和 。 布朗运动动：胶体粒子在作不停的、无秩序的运动动。 介稳稳性 胶体的稳稳定性介于溶液和浊浊液之间间，在一定条件下能稳稳定存在，属 于介稳稳体系，其原因是： a胶体粒子所带带 相同，相互排斥； b胶体粒子的布朗运动动。 光亮的通路 胶体 溶液 散射 电电荷 (P6) 聚沉 胶体粒子聚集成较较大颗颗粒，从而形成沉淀从分散剂剂里析出的过过程。 电泳 （4）.胶体的性质的应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)电泳：工业上静电除尘。 (3)聚沉：自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成 原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体 颗粒发生_。；明矾净水。 (4)胶体的净化：利用半透膜渗析可除去胶体中的杂质。 农业生产：土壤的保肥作用。 医疗卫生：血液透析。 日常生活：制豆腐和豆浆等。 聚沉 FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl （5）Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。 饱饱和FeCl3溶液 红红褐色 (P6) 特别提醒 (1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1 100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他 分散系的依据，同时也决定胶体的性质。 (2)电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。 2不能用胶体的知识识解释释的现现象是( ) A牛油与NaOH溶液共煮，向反应应后所得的溶液中加入食盐盐， 会有固体析出 B雨后天上出现现美丽丽的彩虹 C向氯氯化铝铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现现白色沉淀 D在河水与海水的交界处处，易形成三角洲 C 1电解质和非电解质 (1)电解质：在 状态下能够导电的 。 (2)非电解质：在 状态下都不导电的 。 水溶液或熔融 化合物 水溶液和熔融 化合物 四、电解质的分类 2强电解质或弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 酸、 碱、多数盐及活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中， 电离的电解质，主要包括 酸、 碱和 。 完全 强 强 部分 弱 弱水 强电电解质质弱电电解质质 定义义溶于水后全部电电离的电电解质质溶于水后部分电电离的电电解质质 化合物类类型离子化合物及部分共价化合物部分共价化合物 电电离程度全部电电离只有部分电电离 电电离过过程不可逆过过程，无电电离平衡可逆过过程，存在电电离平衡 溶液中存在粒子(水 分子不计计) 只有电电离出的阴、阳离子 ，不存在电电解质质分子 既有电电离出的阴、阳离子 ，又有电电解质质分子 实实例 (1)绝绝大多数的盐盐(包括难难 溶性盐盐) (2)强酸：H2SO4、HCl、 HClO4等 (3)强碱：Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 (1)水 (2)弱酸：H2CO3、 CH3COOH等 (3)弱碱：NH3H2O等 特别别提醒 (1)强电电解质质溶液的导电导电 性不一定比弱电电解质质溶液的强，如BaSO4为为强 电电解质质，但在水溶液中其导电导电 能力比氨水弱。 (2)电电解质质的强弱与其溶解性无关。某些盐盐如BaSO4等虽难虽难 溶于水，但溶 于水的部分却是完全电电离的，所以它们们是强电电解质质；相反，能溶于水的未 必都是强电电解质质，如CH3COOH、NH3H2O等虽虽然能溶于水，但溶解时时只 有部分电电离，故这这些都是弱电电解质质。 (3)强、弱电解质的判断依据是电解质溶于水后能否完全电离 。 下列物质质中，属于强电电解质质的是_ ； 属于弱电电解质质的是_；属于非电电解质质的是_ ； 能导电导电 的是 氨气 氨水 盐盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡钡 氯氯化银银 氯氯化钠钠溶液 二氧化碳 醋酸铵铵 氢氢气 Cu 干冰 胆矾 酒精 水 液氨 熔融氯化钠 液态氯化氢 液氯 氯水 3电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子 的过程。 (2)电离的条件： 2写出下列物质质在水中的电电离方程式： (1)NH3H2O：_； (2)H2S：_； (3)NH4HSO4：_； (4)NaHCO3：_。 五物质变化的分类 物理变变化化学变变化 特 征 没有新物质质生成有新物质质生成 实实 质质 构成物质质的粒子间间隔发发生 变变化，物质质的组组成、结结构 没有变变化，无新物质质生成 物质质的组组成、结结构发发生变变 化，分子中原子重新组组合 ，有新物质质生成 关 系 化学变变化中一定有物理变变化，但物理变变化中一定没有 化学变变化 特别别提醒 (1)易忽视视的化学变变化是同种元素形成的不同单质单质 之间间的转转化(如O3转转化为为O2)，电电解质质溶液导电导电 ，NO2气体受热热或 遇冷时颜时颜 色变变化等。 (2)化学变变化中一定存在着化学键键的断裂与形成，但存在化学键键 的断裂的变变化不一定是化学变变化，如HCl溶于水，熔融的氯氯化钠钠 的电电离等。 (3)化学变变化中常伴随着发发光、放热热和颜颜色变变化，但有发发光、放 热热或颜颜色变变化的变变化不一定是化学变变化，如在常压压下将氧气冷却 到184 时时，O2变为变为 淡蓝蓝色的液体等。 (4)原子的裂变变、聚变变中虽虽有新物质质形成，但它不属于中学化学 变变化研究的范畴。 1(2011年常德模拟)分类类是化学学习习和研究的常用手段。下列 分类类依据和结论结论 都正确的是( ) (书书上无) AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 BHClO、浓浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电电解质质 DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢氢原子，都是 二元酸 答案：B 解析：氧化物可以是氧化产物，也可以是还原产物， 如SO2 SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物；化合、分解、 置换、复分解是化学反应的四种基本反应类型，有一些化学反应不符 合这四类反应的要求，如同素异形体之间的相互转化，2O3=3O2； 具有变价的非金属元素可以形成多种氧化物，同种化合价也可以对应 多种氧化物，如