北京西城高三一模理综化学试题及答案.pdf

2016年北京西城高三一模化学试题及答案 2016年北京市西城区高三一模试卷 化学 2016.4 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 选择题（共20题 每小题6分 共120分） 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6下列物质与类别不对应的是 ABCD 小苏打 食用油 淀粉 84消毒液 盐高分子化合物糖类混合物 7下列事实不能用元素周期律解释的是 A气态氢化物的稳定性：HBr HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOH C向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 8Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中， 正确的是 ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 BNa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OH CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2 +H2O D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32+CaSO4 = CaCO3+SO42 9下列实验操作可以达到目的的是 目的操作 A干燥Cl2 将气体通过盛有碱石灰的 干燥装置 B检验溴乙烷中的溴元素 取样，加NaOH溶液，振 荡后再加AgNO3溶液 C 测定混有NaCl的Na2CO3 固体样品中Na2CO3的质 量分数 取m1 g样品加入过量盐酸 充分反应，加热蒸干后， 称量固体质量为m2 g D 配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液 将25 g CuSO45H2O溶于 100 mL蒸馏水中 10合成高分子材料PC的反应： g3hx11.eps PC PC 下列说法不正确的是 APC含有酯基 B合成PC的反应为缩聚反应 C 与 互为同系物 D1 mol 最多能与2 mol NaOH完全反应 11将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实 G3HX2a.eps 验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 操作现象 A加入NaOH溶液有红褐色 沉淀 B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉 淀 C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去 D加入K3Fe(CN)6（铁氰化 钾）溶液 有蓝色沉 淀 12室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是 A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO) B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl) C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大 25（17分） 有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部 分转化条件略 去） G3HX3.eps 已知： （R、R1、R2表 示氢原子或烃基） （1）A的结构简式是_。 （2）BC的反应类型是_。 （3）F中含有的官能团是_。 （4）G与E生成H的化学方程式是_。 （5）CD的化学方程式是_。 （6）I的结构简式是_。 （7）有关J的说法中，正确的是_（选填字母）。 a能与NaHCO3反应 b能与NaOH反应 c能与新制 Cu(OH)2反应 （8）K存在以下转化关系： ，M的结构简式是_。 26（14分） 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： g3hx7 g3hx17 （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度 或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表 温度或压强。其中X代表的是_（填“温 度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_。 （2） 反应II的化学方程式是_。 反应II其中一步反应为 2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) H=462 kJmol1 Cl2 (g) 243 kJmol1 2Cl(g) Cl2 (g) 243 kJmol1 2Cl(g) N2 (g) g3hx6 945 kJmol1 2N(g) N2 (g) 945 kJmol1 2N(g) 已知： 断开1 mol HN键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 _ kJ。 （3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯 的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。 （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程式是_。 27（12分） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料， 采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅 酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤 液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）； aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优 点是_。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为 a molL1 III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光 度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母 表示）。 g3hx16 操作现象 g3hx18 i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴 入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的 蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有 刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液， 砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉 淀完全溶解，得无色溶液。 28（15分） Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。 【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶 液pH=4， Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因 _。 （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3 【实验探究】 （3）证 明ii中砖 红色沉 淀 是Cu2O 的实验方案是_。 （4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学 方程式是_。 （5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。 （6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL 1CuSO4溶液至 过量，预期观察到的现象是_。 （7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O， 应控制的条件是 _、_。 2016年北京市西城区高三一模试题 化学答案2016.4 25（17分，第8小题3分，其余每空2分） （1） （2）取代反应 （3）醛基 （4） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （5） O CH3CCH2COCH2CH3 O O CH3CCH2COCH2CH3 O （6） （7）b c （8） Image 26（14分，每空2分） （1）压强 L1L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升 高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 （2） 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl 41 3Cl6eNH4+NCl34H+ （4） NCl36ClO23H2O6ClO2NH33Cl3OH 27（12分，每空2分） 电解 冰晶石 电解 冰晶石 （1）2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 滤液II可直接循环使用。 （4）27V（a-0.040010-3）/1000m 28（15分，第6小题3分，每空2分） （1）Cu