粤教版化学九年《奇妙的金属性质》ppt课件.ppt

纸房乡第一初级中学 谢洪波 【教学目标】 1.了解金属的物理性质，知道物质性质 与用途的关系。 2.理解掌握金属的化学性质 。 3.初步认识置换反应，能用置换反 应解释一些有关的化学问题。 4.知道金属活动性顺序，并能解释与日常 生活相关的一些现象。 【教学重点】 金属的物理性质和化学性质，金 属活动性顺序，置换反应 【教学难点】 金属化学性质初步探究，利用金属 活动性顺序及置换反应解释一些相 关的化学问题 常见的金 属 银 金 锌 铜 其 它 金 属 金属的一些物理性质 都有金属光泽 都有金属导电性 都有金属导热性 都有延展性 金 属 这是金 属区别 于非金 属的物 理性质 金属在通常状况下特有的若干物理性质 项项目 常见的几种金属 最大（高 ） 值的金属 最小（高 ） 值的金属 铁 铝 铜 密度 （g.cm-3) 7.862.708.9222.7 （锇） 0.534 （锂） 熔点 153566010833410 （钨） -39 （汞） 硬度 （最硬的金 刚石为10） 452.5322.9 9 （铬） 1 （铯） 【讨论与交流 】 最难熔的金属是 最易熔的金属是 最重的金属是 最轻的金属是 最硬的金属是 钨 汞 锇 锂 铬 【说明 】 金属即有通性，又有 特性。物质的用途不仅取 决于物质的物理性质，还 与物质的化学性质有关。 那么，金属有哪些化学性质呢？ 【想一想】 我们学过的铁、镁、铜与氧 气反应现象及化学方程式。 铁丝在氧气 中剧烈燃烧 、火星四射 、生成一种 黑色固体物 质、放出大 量的热 镁带燃烧 时，发出 耀眼的白 光、生成 一种白色 固体物质 、放出大 量的热 【金属与氧气的反应 】 铝： 4Al+3O2 2Al2O3 剧剧烈燃烧烧、发发出耀眼 白光、银银白金属变为变为 白色固体 “真金不怕火炼炼”说说 明金既使在高温下也 不与氧气反应应。由此 可见见，并不是所有金 属都与氧气反应应，除 金外，银银、铂铂等金属 也不能与氧气反应应。 通过过金属与氧气反 应应的事实实也可以得出 ：镁镁、铝铝比较较活泼泼（ 常温下就与氧气反应应 ）铁铁、铜铜次之，金最 不活泼泼。 铁：3Fe+2O2 Fe3O4 剧剧烈燃烧烧、火星四射 、生成一种黑色固体 、放出大量的热热 铜： 2Cu+O2 2CuO 红红色金属变为变为 黑色固 体 镁： 2Mg+O2 2MgO 剧剧烈燃烧烧、发发出耀眼 白光.生成白色粉末状 固体、放热热. 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 】 铝铝跟稀 盐盐酸反 应应 铁铁跟稀 盐盐酸反 应应 铜铜跟稀 盐盐酸反 应应 1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却 不能。 2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不 同。_ 反应最剧烈其次是 _，然后是_ 。 MgZn Fe Cu （H） 讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 情景再现 Mg、Zn、Fe Cu 镁锌铁 【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 】 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO 4)3+3 H2 反应剧应剧 烈、产产 生大量气泡、 溶液仍为为无色 由铝铁铝铁 与稀盐盐酸（ 或稀硫酸）反应应，而 铜铜不与稀盐盐酸（或稀 硫酸）反应应，说说明铝铝 铁铁的金属活动动性比铜铜 强，它们们能够够置换换酸 中的氢氢，是活泼泼金属 。 铁铁与稀盐盐酸（或稀 硫酸）反应时应时 生成+2 价铁铁的化合物，命名 时读时读 作“亚铁亚铁 ”， FeCl2名称为氯为氯 化亚铁亚铁 ，FeSO4名称为为硫酸 亚铁亚铁 ，它们们的溶液均 呈浅绿绿色 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 反应较应较 慢、有 气泡产产生、溶 液有无色变为变为 浅绿绿色 Cu+HCl Cu+H2SO4 不 反 应 没有明 显现象 铝铝与与硫酸铜硫酸铜 溶液的反应溶液的反应 铜与铜与硝酸银硝酸银 溶液的反应溶液的反应 【金属与某些金属化合物溶液的反应 】 【金属与某些金属化合物溶液的反应 】 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu 铝的表面覆盖一层红 色 物质，溶液有蓝色变 为无色 实验实验 前要 用砂纸纸打磨 铝丝铝丝 、铁钉铁钉 、铜丝铜丝 表面 的氧化膜，然 后再分别别放入 几种化合物的 溶液中。 铝丝铝丝 、铁铁 钉钉放入硫酸 铜铜溶液中，其 表面会有紫色 的铜铜生成， 说说明铝铁铝铁 的 金属活动动性比 铜铜强。 Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4 铁钉 的表面覆盖一层 红色物质，溶液有蓝色 变为 浅绿色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO 3) 2 铜的表面覆盖一层银 白 色物质，溶液有无色变 为蓝 色 Cu+Al2(SO4)3 不反应应 没有明显现象 【说明 】 1. 1.根据金属与氧气、根据金属与氧气、 稀盐酸（或稀硫酸稀盐酸（或稀硫酸 ）反应的剧烈程度）反应的剧烈程度 来判断金属的活动来判断金属的活动 性。性。 2. 2.根据根据金属与某些 金属化合物溶液的 反应，也能判断金金 属的活动性。属的活动性。 科学家科学家 经过多经过多 方面的方面的 研究，研究， 对金属对金属 的活动的活动 性进行性进行 排列排列 金属活动性顺序表及其应用： 1.在金属活动动性顺顺序里：金属的位置越 _ , 它的活动动性就越强。 2. 在金属活动动性顺顺序里：位于 _ 前面的金属能 置换换出盐盐酸、稀硫酸中的_。 3. 在金属活动动性顺顺序里：位于_ 的金属能把位 于_ 的金属从它们们的化合物的 _里置换换出来 。 （K、Ca、Na除外！） 靠前 氢 前面 后面溶液 氢 置换反应 ： （1）定义义：由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换 反应。 （2）置换换反应应用字母可表示为为： A+BC=B+AC 木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+ H2 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO 这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应 的化合物可为氧化物、酸、盐等。 【本节知 识 结 构 】 金 属 的 性 质 金属的物理性质 金属的 化学性质 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金属与稀盐酸 、稀硫酸反应 （ 置换反应 ） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 金属与某些化 合物溶液反应 （ 置换反应 ） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应 1真金不怕火炼这句广为流 传的俗语，能充分体现金具有 的性质使（ ） A.硬度小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定 D D 2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐 酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫 酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三 种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） . 、 . 、 .、 . 、 B B 3某金属A能与硫酸铜溶液发生置 换反应，但不能跟氯化锌溶液反应 ，关于A、铜、锌的金属活动性由 强到弱排列正确的是（ ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A C.A、 Zn 、Cu D. Cu、A、Zn A A 4.下列四种反应，不属于置换反应类型 的是 （ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2 D D 5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良 导体； （ ） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大； （ ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物 ； （ ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的 金属性质的平均表现。 （ ） 5. 5.题答案题答案 （1 1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热 性。性。【或将或将“ “所有所有” ” 改为改为“ “大多数大多数” ” 】 “”“” （2 2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并）错。金属的熔点并非都比水高，密度并 非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比 水小。水小。 （3 3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属）错。大多数金属都能与