生活中常见的盐2016版.pptx

课题1 生活中常见的盐 云阳第二初级中学 陈禄生 Teaching Contents 教学目录 2 化学中的盐 01 氯化钠（NaCl） 02 碳酸钠、碳酸氢钠 03 复分解反应发生条件 04 Lesson teaching 新课教学 3 01 化学中的盐 盐的化学定义 物质的分类-酸碱盐和氧化物 部分物质的俗称 4 01 化学中的盐 盐的定义（P60、P72） 含有金属离子、铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物 硝酸钠 氯化钡 碳酸钙 碳酸氢钠 硝酸铵 硫酸钠 碳酸钾 锰酸钾 硫酸铜 NaNO3BaCl2CaCO3 NaHCO3 NH4NO3 K2CO3K2MnO4 Na2SO4 CuSO4 A 5 01 化学中的盐 物质的分类-酸碱盐和氧化物 H2O BaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH B 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ 酸:HCl H2SO4 电离时,生成的阳离子全是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2 电离时,生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物 盐:BaCO3 Na2CO3 由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 AxOy NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Na2O（氧化钠） 6 01 化学中的盐 部分物质的俗称 C 俗称食盐纯碱、苏打烧碱、火碱双氧水盐酸 化学式 分类盐酸 俗称灰锰氧大理石小苏打生石灰熟石灰 化学式KMnO4 分类 NaClNaClNaOHNaOH 盐盐碱碱 H H2 2 OO 2 2 氧化物氧化物 HClHCl 盐盐 NaNa 2 2 COCO 3 3 CaCOCaCO 3 3 盐盐 NaHCONaHCO 3 3 盐盐 CaOCaO 氧化物氧化物 Ca(OH)Ca(OH) 2 2 碱碱 Lesson teaching 新课教学 7 02 氯化钠（NaCl） 氯化钠的用途 氯化钠的分布 粗盐提纯-不可溶性杂质的除去 8 02 氯化钠 1 重要的调味品,腌制食品（防腐剂） 2 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用） A 氯化钠的用途 阅读教材P72，归纳总结： 3 马路除掉积雪（盐水的凝固点更低） 4 工业的原料:氯碱工业 5 医疗上配制生理盐水 6 农业上用氯化钠溶液选种(利用密度) 9 02 氯化钠 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 粗盐含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 B 10 02 氯化钠 C粗盐提纯-不可溶性杂质的除去 阅读教材P87，总结粗盐提纯的步骤 溶解 1 仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用: 搅拌，加快溶解速率 11 02 氯化钠 C粗盐提纯-不可溶性杂质的除去 过滤2 操作要领：一贴二低三靠 仪器: 带铁圈的铁架台、漏斗、烧 杯、滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用: 引流 12 02 氯化钠 C粗盐提纯-不可溶性杂质的除去 蒸发结晶 3 玻璃棒的作用: 仪 器：酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、带铁圈的铁架台 防止液体由于 局部过热，造成液滴飞溅 注意:待蒸发皿中出现较多固 体时，停止加热, ，利用余温加热 Lesson teaching 新课教学 13 03 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 盐的化学性质 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 14 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 请阅读教材P73,勾画相关内容： A 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温 下为白色无气味的粉末或颗粒， 碳酸钠易溶于水。 碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体， 无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙 醇。 碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白 色固体状，无味、无臭。基本上不 溶于水。 15 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 请阅读教材P73,勾画相关内容： B 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，常温 下为白色无气味的粉末或颗粒， 碳酸钠易溶于水。 碳酸氢钠：俗称小苏打，白色晶体， 无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙 醇。 碳酸钙：俗称石灰石、大理石，白 色固体状，无味、无臭。基本上不 溶于水。 广泛应用轻工建材、化学、食品 冶金、纺织、石油、医药、玻璃 等领域。（水溶液呈碱性） 常见的工业原料，食品疏松剂， 发酵剂。也可用于医疗治疗胃 酸。（水溶液呈碱性） 重要的建筑和造纸材料，工业 上用途甚广。也可用作补钙 剂。 16 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 1861年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、石灰 石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，是为氨碱法(索尔维制碱法)。 19世纪20年代，侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，用食盐、氨和二氧 化碳-合成氨联合制碱（侯氏制碱法）新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳 酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。 中国制碱工业先驱 侯德榜（1890-1974） 侯德榜（1890.81974.8），名启荣，字致本，生于福建闽侯，著名科 学家，杰出化学家，联合制碱法（侯氏制碱法）的创始人，中国重化学工业 的开拓者。 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。 名人介绍 制碱历程 氨碱法(索尔维制碱法):CaCO3+2NaCl+H2O+CO2=CaCl2+2NaHCO3 高温 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2 +H2O 高温 联合制碱（侯氏制碱法）:NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2 +H2O 高温 17 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 B 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 NaHCO3焙制糕点的发酵原理： 碳酸氢钠焙制糕点 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3治疗胃酸原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 18 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 B 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 碳酸钙的用途 大理石瓷砖 19 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 D D醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B氯化铁氯化铁 C C硫酸铜 硫酸铜 D D氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.下列物质溶于水，其溶液呈中性的是 下列物质溶于水，其溶液呈中性的是 A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.碳酸氢钠碳酸氢钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.氯化钠氯化钠 4 4. .在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.A.侯德榜侯德榜 B. B.拉瓦锡拉瓦锡 C. C.道尔顿道尔顿 D. D.汤姆生汤姆生 5 5.HCl.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 NaOH NaCl HCl NaOH NaCl HCl 巩固练习 20 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 回忆与巩固 实验室用实验室用 制取二氧化碳，其反应原理是：制取二氧化碳，其反应原理是： 大理石（CaCO3）和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCI=CaCI2+H2CO3 (P73) CO2 +H2O 思考与延伸 其他碳酸盐能不能与盐酸发生反应呢？其他碳酸盐能不能与盐酸发生反应呢？ Na2CO3+HCI= K2CO3+HCI= BaCO3+HCI= NaHCO3+HCI= 21 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCI=2KCl+H2O+CO2 BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 观察以上化学方程式，你会发现？ A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB B.从物质来看，都是盐和酸反应，生成另一种盐和另一种酸。 C.从产物来看，生成物中要么出现水，要么出现气体，要么生成沉淀。 1 盐+酸 新盐+新酸 如果要检验某种盐是否为碳酸盐，通过观察，你觉得应该怎么办？提问问 CO32- 检验检验 22 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质实验探究 1.向盛有澄清石灰水溶液中慢慢滴加少量Na2CO3溶液，观察现象。 现现象 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 2.向盛有黄色的FeCl3溶液中慢慢滴加少量NaOH溶液，观察现象。 现现象 溶液浑浊，产生红褐色沉淀 FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 3.向盛有蓝色的CuSO4溶液中慢慢滴加少量Ba(OH)2溶液，观察现象。 现现象 溶液浑浊，产生蓝色和白色沉淀 CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4 23 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4 观察以上化学方程式，你会发现？ A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB B.从物质来看，都是盐和碱反应，生成另一种盐和另一种碱。 C.从产物来看，生成物中生成了沉淀。 2 盐+碱 新盐+新碱 24 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质 A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB 四大基本反应类型之四:复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 反应特点： 双交换，价不变 前提条件： 生物中要么有气体，有么有H20， 要么有沉淀，三者至少有一。 AB+CD=AD+CB 25 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质实验探究 1.向盛有蓝色CuSO4溶液中慢慢滴加少量Ba(NO3)2溶液，观察现象。 现现象 溶液仍为蓝色，但有白色沉淀生成 CuSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2BaSO4 向此溶液中加入酸，观察，白色沉淀溶解了吗？补补充 2.向AgNO3溶液中慢慢滴加少量NaCl溶液，观察现象。 现现象 有白色沉淀生成 AgNO3NaClNaNO3AgCl 向此溶液中加入酸，观察，白色沉淀溶解了吗？补补充 Cl-检验检验 SO42- 检验检验 26 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质 CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 AgNO3NaClNaNO3AgCl 观察以上化学方程式，你会发现？ A.从类型来看，都为AB+CD=AD+CB B.从物质来看，都是盐和盐反应，生成一种盐和另一种盐。 C.从产物来看，生成物中生成了沉淀。 3 盐+盐 新1盐+新2盐 27 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质教学总结 1 盐+酸 新盐+新酸 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2 盐+碱 新盐+新碱 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH CuSO4Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4 3 盐+盐 新1盐+新2盐 CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 AgNO3NaClNaNO3AgCl 复分解反应 C 盐的化学性质 钾钠铵盐 硝酸盐, 全部溶于水中间。 盐酸盐除氯化银, 硫酸盐除硫酸钡。 可溶碱有钾钠钡 , 碳酸盐溶钾钠铵 。 溶解性口诀表 1.根据溶解性口诀表，判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH C 盐的化学性质 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 30 03 碳酸钠、 碳酸氢钠 C 盐的化学性质巩固练习 1 1. .下列反应分别属于哪种基本反应类型？下列反应分别属于哪种基本反应类型？ A.Mg+2HCl=MgClA.Mg+2HCl=MgCl 2 2 +H+H 2 2 B.HB.H 2 2 COCO 3 3 =CO=CO 2 2 +H+H 2 2 OO C.FeC.Fe 2 2 OO 3 3 +6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl 3 3 +3H+3H 2 2 OO D.D.NaNa 2 2 COCO 3 3 Ca(OH)Ca(OH) 2 2 CaCOCaCO 3 3 2NaOH2NaOH E.CuO+HE.CuO+H 2 2 SOSO 4 4 =CuSO=CuSO 4 4 +H+H 2 2 OO F.NaOH+HCl=NaCl+HF.NaOH+HCl=NaCl+H 2 2 OO 2. 2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ） A. KNO3 NaOH FeCl3 B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaCl NaOH D. AgNO3 B