高一化学必修一第三章第二节.ppt

钠的重要化合物 第一课时 3.2 几种重要的金属化合物 火灾现场 滴水生火 向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上 滴几滴水，观察实验现象。 思考： 为什么会出现这种现象？ 滴入水 一、氧化钠和过氧化钠 1、过氧化钠 Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 （1）、物理性质：淡黄色固体 实验35 实验步骤 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试 管中，立即把带火星的木条放在试管 口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后 向反应后的溶液中滴入酚酞试液. 实验现象 带火星的木条复燃 试管壁温度升高 滴入酚酞后溶液变红 实验结论 Na2O2与水反应产生O2 放出热量 同时有碱性物质生成 Na2O2 H2O （2）、化学性质： 和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2 和CO2的反应： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 和酸反应：不是碱性氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+ 2H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应 和盐溶液反应CuSO4 实质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 总反应方程式： 2Na2O2+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+O2 供氧剂、漂白剂 2、氧化钠 Na2O （1）物理性质：颜色：白色固体 （2）化学性质： 4Na + O2 = 2 Na2O 和水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH 和酸反应：碱性氧化物 Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O 和CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2ONa2O2 色态白色固体淡黄色固体 形成条件常温下加热或点燃 氧的价态-2-1 阳：阴离子2：11：1 属类碱性氧化物非碱性氧化物 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性无有(做漂白剂) 稳定性 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O NaHCO3 步骤1g Na2CO31g NaHCO3 加入几滴 水 加入10mL 加入2滴酚 酞溶液 初步结论 溶液变红 溶液变浅红 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 碳酸氢钠的强 加水部分溶解，溶 液碱性比碳酸钠弱 科学探究 白色粉末，加水结 块变成晶体；放出 热量 细小白色晶体 ，加水部分溶 解；感受不到 热量变化 振荡时间长时可溶解固体量减小 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 稳定性：Na2CO3NaHCO3 鉴别Na2CO3 和NaHCO3 3、与盐酸反应 反应 实质 方程式 现象 NaHCO3Na2CO3 名称 反应较慢 反应较快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2O CO32-+2H =CO2+H2OHCO3- +H+ = CO2 +H2O 鉴别Na2CO3 和NaHCO3 利用与盐酸反应的快慢 1、若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐 酸相对过量，则发生的反应是： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 即开始就有CO2气体放出。 2、若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3相对过量，则发生的反应是： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 进一步滴加盐酸才有反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生 。 思考：把Na2CO3滴加到盐酸中和把盐酸滴加到 Na2CO3中现象是否一样？ 4、与CaCl2溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 NaHCO3+CaCl2 不反应 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 1、 2、 鉴别Na2CO3 和NaHCO3 利用与CaCl2反应是否有沉淀 思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是NaHCO3 。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 NaHCO3 。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是 Na2CO3 5、与碱Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2Na(OH) + CaCO3 1、Na2CO3和Ca(OH)2反应： 生成白色沉淀 2、NaHCO3和Ca(OH)2反应： 生成白色沉淀 练习： 写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液 反应的化学方程式。 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O 足量 若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成 物Na2CO3反应 NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O 足量 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 1、NaHCO3足量 2、 Ca(OH)2足量 思考：碳酸钠和碳酸氢钠的相互 转变 1、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 3、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体 溶液 溶液 思考：往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二 氧化碳，有何现象？为什么？ Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大， 碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出 溶质的溶解度减小。 水的质量减小， 名称碳酸钠碳酸氢钠 热稳定性 与 盐 酸 反 应 速度 反应 方程 式 和碱反应 和盐反应 相互转 化 较稳定不稳定 慢 快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O Na2CO3NaHCO3 CO2+H2O 或 NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+2H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 NaHCO3+CaCl2=* 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的比较 思考: Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3， NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3， Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3， 用加热法。 滴加适量NaOH溶液 通入过量的CO2气体 1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方 程式。 （四个途径） 2、如何除去下列物质括号中的杂质？ Na2CO3 (NaHCO3) NaHCO3 (Na2CO3) Na2CO3 (NaOH) NaOH (Na2CO3) 课堂练习： 习题 将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。 求：所得溶液的质量分数 。 Na2O2与水反应，所得溶质是NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 160 32 7.8g x y 156 7.8g 160 x x=8g = 质量分数= 8g+100g10% 100g+7.8g-1.6g 100%17% 解：设所得的溶质的质量为x：放出O2的质量为y： 答：所得溶液的质量分数约为17% 同理：y=1.6g 焰色反应： 某些金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学 上叫做焰色反应 焰色反应是金属元素（可以是金属原子 也可以是金属离子）自身具有的性质， 是物理变化。 一些金属及化合物的焰色反应 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 LiNaa rBaCu 实验36 实验步骤： 将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁 丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色 相同时为止。 用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧， 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼 烧到无色时，再蘸取K2CO3溶