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文档简介

1.1 化学反应与能量变化 阅读课本第2页，总结反应热的定义、 符号、单位，思考反应热与焓变的关系。 化学反应中吸 收或者放出的热 量。 恒压条件下的反应热 反应热焓变 思考： 化学反应过程为什么会有能量的变化？ 如何判断某反应过程是吸热还是放热？ 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子 自由离子 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子 自由离子 放热反应吸热反应 能量 反应过程 生成物 反应物反应热 E1 E2 自由原子或 自由离子 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或 自由离子 思考：某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、 生成物总能量有何关系？ 1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 BD 3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 d0 C、2a=b0 C 4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。 则下列热化学方程式中正确的是( ) A、2 CH4( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2O2CO2H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )O
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