《高三化学复习课件》化学用语.ppt

高考范围：基本概念、基本理论、元素化合物、 有机化学、化学实验、化学计算 高考题型：100分（7个选择+4个大题）以及 18选6模块（物质结构+有机化学） 学法指导： 准备的东西：2个大笔记本+文件夹 复习用书的利用：教材+步步高 练习与巩固：一定量的“刷题”+建立错题本 作业检查：答疑为主+抽查为辅 信心与自助：你的态度+老师的帮助 化学用语 高三化学一轮复习基本概念 考纲要求 o1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号 、离子符号； o2、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价 正确书写化学式或根据化学式判断化合价； o3、掌握电子式、原子结构示意图、分子式 、结构式和结构简式的表示方法； o4、理解质量守恒定律，能正确书写化学方 程式、热化学方程式、离子方程式、电离方 程式、电极方程式 元素符号与名称 o按要求书写有关元素的名称或符号 1、短周期元素 （1）最外层电子数等于其电子层数 （2）主族序数比周期序数大1 2、原子序数为35号、56号、86号、26号的元素 3、铅、汞、铂、金的元素符号分别是 4、下列各组元素的名称分别是 （1）K、Kr （2）Rb、Rn （3）Cs、Ca （4）At、Ar （5）Si、Sn、Se、Xe 写一写 o氯离子、硫离子、硫氢根、铵根离子、铁离子 、硝酸根、亚硝酸根、硫酸根、硫酸氢根、亚 硫酸根、亚硫酸氢根、碳酸根、碳酸氢根、醋 酸根、草酸根、偏铝酸根、次氯酸根、高氯酸 根 说一说 o说说下列符号所代表的意义 O O 2 16O 8 18O2- O22- OH-OH H2O Na2O -2 -2 结构示意图 o下列图示是何微粒？ o用元素符号表示出来，并写出它们的电子式 练习1：写出Na、Mg、Cl、S、Fe的原子结构 示意图，Mg2+、O2-、F-的离子结构示意图 2 8 8+17 2 8 8+182 8 8+192 818 8+35 表示物质的组成与结构的化学用语 o写出下列粒子的电子式 o原子团：OH-、-OH、CH3+ o写出下列物质的电子式： N2、HClO、BF3、Li2O2、H2O2、 C2H4O2(醋酸)、NH4Br、CaH2 o写出醋酸的结构式、结构简式、键线式 几种表示方法： o原子（离子）结构示意图 o电子式： o结构式：用短线来代表一对共用电子对的图示。 o结构简式：将结构中的“短线”省去并把相同的原 子或原子团合写一起，突出表现官能团的图示。 o键线式：只表示出碳碳键以及与碳原子相连的基 团，图示中的每个拐点和终点均表示一个碳原子 。 书写结构简式的注意点： o1、表示原子间形成单键的“”可以省略， 但碳原子与碳原子的上下连接“”不能省略 o2、碳碳双键和三键中的“=”和“”不能省 略，但醛基、羰基、羧基、酯基可以进一步 简写为-CHO、-CO-、-COOH、-COO- 键线式： o1、C、H原子略，其余原子不略 官能团上的C原子略，其余原子不略 练习2：写出下列物质的电子式 O2 Cl2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 HClO H2O2 C2H4 CH3COOH BF3 Na2O2 NH4Cl MgCl2 Ba(OH)2 CaH2 -CH3 练习3：（1999年上海高考题）下列化学式 既能表示物质的组成，又能表示物质分子 式的是 （ ） A. NH4NO3 B.SiO2 C. C6H5NO2 D.Cu 练习4：写出下列微粒的结构式 HCl Cl2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HClO 练习5：写出下列有机物的结构简式 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、 乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖 练习6：写出下列有机物的键线式 2，3-二甲基丁烷、 4-甲基-2-戊烯、 丙醛 、 乙酸乙酯、甲基丙烯酸 表示物质变化的化学用语 o1、化学方程式： 要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“”或“” o2、热化学方程式： 必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量 与方程式系数相对应。 o3、离子方程式： 只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并完全电 离，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方 程式两边电荷要守恒。 表示物质变化的化学用语 o4、电离方程式： 强调强电解质的电离用“=”表示，弱电解质 的电离用可逆号表示。 o5、电极方程式： 注意：原电池的负极和电解池的阳极上发生 的是氧化反应，原电池正极和电解池的阴极 上发生的是还原反应。 练习7：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2S Fe(OH)3 Ca(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 练习8：按下列要求各写一条化学方程式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 络合反应 盐类的水解反应 氧化还原反应 可逆反应 练习9：已知汽油的主要成分是辛烷（C8H18）， 其相对分子质量为114，5.7g汽油完全燃烧生成 CO2和液态水，放出275.9kJ的热量，写出该反应 的热化学方程式 练习10：根据氧化还原反应方程式： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O, 3NO2+H2O=2HNO3+NO 分别写出氧化反应和还原反应 练习11.写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电 池的电极反应式： 正极： ； 负极： 。 练习12.写出以惰性电极电解饱和食盐水的电极 反应式 练习13.若电池在放电时起原电池作用，在充电 时起电解池作用。写出铅蓄电池分别在充电和 放电时发生的反应： 元素的化合价 o元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合 的性质。 规律： 在一个化合物中，正负化合价代数和为零 单质中元素化合价为零 共价化合物，一个原子跟其它原子形成公用电子 对时提供的电子数，偏向为负，偏离为正 离子化合物，得失电子的数目，得为负，失为正 判断下列元素的化合价 C60 、SiC、CaC2、Na2S2O3、FeS2、 K2MnO4、Na2FeO4、K3Fe(CN)6 Fe4Fe(CN)63 、Ag(NH3)2Cl、 K2CuCl3、WO3、LiWO3、CH3CHO 元素的化合价是元素的重要性质，一种元素在不 同的化合物中其价态也可能不同，常见具有变价 的元素：N、S、Cl、Fe、Cu等。 练习14.由化学式判断化合价 Na-K合金可用于快中子反应堆做热交换剂。K 的性质比钠活泼，在空气中点燃可生成多种 氧化物：K2O、K2O2、KO2，则在KO2中K元素的 化合价为（ ） A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+4价 练习15.某金属元素氧化物的式量为a，相同 价态的硝酸盐为b，求该金属元素在化合物的 化合价？ 奇数： 偶数： 2b-a 108 b-a 54 练习16.有一种氧和碘的化合物可以称为碘酸碘 ，其中碘元素呈+5、+3两种价态，则这种化合 物的化学式为（ ） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 练习17.当铁粉与氯气反应，也可能生成相当于 Fe3Cl8的产物，在此产物中，Cl的化合价是-1价 ，则根据铁的化合价把产物Fe3Cl8写成氯化物形 式，其化学式为 。 练习18.若把Fe3O4看做混合氧化物时可以写成 FeOFe2O3，若看做盐时又可写成Fe(FeO2)2， 已知Pb只有+2和+4两种价态，根据化合价规 则，Pb3O4可以写成氧化物（ ）盐（ ） 等物质的量Fe3O4和Pb3O4分别是盐酸反应时 消耗的盐酸相等，不同的是高价的铅能将盐酸 氧化而放出氯气，分别写出Fe3O4和Pb3O4和浓 盐酸反应的化学方程式 练习19.已知氧化性Cl2Br2Fe3+I2, Fe3O4+8HCl=Fe3Cl8+4H2O,其中Fe3Cl8应该拆成 FeCl22FeCl3，可以看作FeCl2与FeCl3组成的“混合物” ，试分析Fe3I8中铁元素的化合价为 ，如果将 其改写为常见碘化物的形式，其化学为 。 练习20.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3和Li2C2都属于离子型碳 化物，请通过CaC2与水反应制C2H2的反应进行思考，从中 得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷C2H6 B、 Al4C3水解生成丙炔C3H4 C、 Mg2C3水解生成丙炔C3H4 D、 Li2C2水解生成乙烯C2H4 物质的组成 元素 物质原子 单质 化合物 离子 分子 化合态 组成 游离态 构成 宏观 微观 阳离子 阴离子或自由 电子 小分子 高分子 宏观-元素组成物质 问题1：概念辨析-元素、核素、同位素 问题2：周期表至今排有多少种元素？核素的种 类又有多少？ 问题3：何谓同素异形现象？同素异形体？并举例 元素：质子数相同的同一类原子的统称。 核素：质子数、中子数均相同的同一种原子的总称。 同位素：同种元素不同核素之间的互称。 112种（22+90） 大于112种 同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。 注意：H2与D2不属于同素异形体，普通的氢气中这2 种分子都存在，同位素在自然界中普遍存在。 四同比较 类别类别同位素 同素异形 体 同分异构 体 同系物 相同点 不同点 落脚点 相互转转化 性质质不同 实实例 质子数 元素分子式结构相似 中子数 原子个数O2O3 排列方式 结构 分子式 原子单质 化合物化合物 核反应化学变化 化学变化 化学变化 物理性质 主要物性 化学性质 不同类型 都不同 物理性质 元素在自然界中的存在： l地壳中（m%）： OSiAlFeCa l空气中（m%或v%）： N2O2 l生物体中（m%）： 常量元素：C、H、O、N、P、S、 K、Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯 、碘、钼、锰、钴等 微观构成 微观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的 水是由氢、氧两种元素组成的。 水分子是由氢、氧两种原子构成的。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 微粒概念 化学变变化 中是否可分 备备注 原子 分子 离子化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质 的一种微粒 带电的原子或原子团 不可分 可分 部分复合 离子可分 核反应超越了 化学变化。 微粒：种类数 量都讲 分子式与化学 式区别 元素与原子的区别 元素原子 概念不同 涵义义不同 应应用范围围 不同 种类类不同 有相同核电荷数（质子数 ）的同一类原子的总称 化学变化中最小微粒（原 子核不变，最外层电子可 变） 只讲种类不讲个数 既讲种类又讲个数 宏观概念 微观概念：说明物质微观 结构或反应机理时运用 112种（具有相同质子数的 同一类原子都属同种元素） 大于112种 练习1：下列说法正确的是（ ） A.SO3是由一个硫元素和三个氧元素组成的 B.三氧化硫是由硫单质和氧气组成 C.分子和原子等都是构成物质的粒子 D.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身 和分子间距离一定不变 练习2：下列只表示微观意义的是（ ） A、H B、2H C、N2 D、2N20 练习3：在化学变化中不能实现的是（ ） A、一种离子变成另一种离子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种分子变成另一种分子 D、一种单质变成另一种单质 练习4：下列说法正确的是（ ） A、H与D, 16O与18O互为同位素 B、H216O 、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C、甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 D、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4是N2的 同分异构体 宏观-元素组成物质 判断下列物质的组成粒子： 铜（Cu）、氖气（Ne）、红磷（Pn）、生石灰 （CaO）、硫酸酐（SO3）、过氧化氢（H2O2） 、氨气（NH3）、氢化钠（NaH）、乙酸（ CH3COOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、碳酸钙（ CaCO3）、氮化镁（Mg3N2）、碳化硅（SiC）、 蔗糖(C12H22O11) 组成物质的微观粒子 归纳： 分子：氖气（Ne）、红磷（Pn）、硫酸酐（SO3 ）、过氧化氢（H2O2）、氨气（NH3）、乙酸（ CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11） 金属阳离子与自由电子：铜（Cu）等金属 阴阳离子:生石灰（CaO）、氢化钠（NaH）、 碳酸钙（CaCO3）、氮化镁（Mg3N2）、氢氧化 钡（Ba(OH)2） 原子：碳化硅（SiC） 物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属（有多种分类方法） 非金属（有多种分类方法）其中包括稀有气体 无机化合物 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 酸 按酸根（含氧酸、无氧酸） 按电离产生的H+数分（一元酸、二元酸、多元酸） 按强弱分（强酸、中强酸、弱酸） 碱 按OH-数分（一元碱、二元碱、多元碱） 按水溶性分（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱） 按性质分（强碱、中强碱、弱碱、两性氢氧化物） 盐 按酸根分（含氧酸盐、无氧酸盐） 按组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、混盐） 其它无机盐、有机盐等 有机化合物（见有机部分） 均一混合物（空气、溶液等） 不均一混合物 物质的分类 1、分类依据： （1）溶解性：易溶（10g）、可溶（110g）、 微溶（0.011g） 难溶（Cu，单质还原性：FeCu 相应离子的氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+ 非金属性：NCl 单质氧化性：N2氧化产物 还原性：还原性还原产物 （强氧化剂） （强还原性） （弱还原性）（弱氧化性） 得ne，价降低 失ne，价升高 l强弱律2： 根据周期表，元素非金属越强，一般其单质的氧 化性也越强，其阴离子的还原性越弱。 根据金属活动性顺序表，金属还原性由强到弱； 其对应阳离子的氧化物由弱到强 注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不 一定失得电子，如稀有气体既难得电子，有难失电子。 l氧化性、还原性强弱判断的常见方法： l（1）根据反应：同一反应中反应物与生成物（ 由强制弱）；不同反应反应条件（越强越易反应） ；不同反应反应先后（越强越先反应）等不同反应 反应产物（氧化剂越强氧化产物价态越高）； l（2）根据周期表位置 l（3）根据金属活动性 l物质氧化性强弱或还原性强弱的意义： l在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性 弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质 。 l判断多种物质的反应先后顺序：一种氧化剂同 时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反 应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 强的优先发生反应。 反应的先后顺序判断 强弱律 下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是 A、I2、Br2、Cl2、F2 B、Cu、Fe、Al、Mg C、Fe2+、Cu2+、H+、Al3+ D、I-、Br-、Cl-、F- FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2+ +bBr-+cCl2d Fe3+ + eBr2+fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一 对应，其中不符合反应实际的是 A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4 反应物、产物的判断 综合应用 已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 1、写出潮湿环境下KI与氧气的反应方程式： 2、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂 减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 A、Na2S2O3 B、FeCl2 C、Na2CO3 D、NaNO2 3、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶 体的试样（不含能与I-反应的杂质）的纯度，过程如下 ：取试样溶于水，加