《高三化学复习课件》化学平衡移动.ppt

化学平衡移动 思考1：在影响反应速率的因素中，哪些因素改变一定会 引起化学平衡移动？ 思考2：以N2+3H2 2NH3 HN BMN BMp+q 时： 当 m+n=p+q 时： V 0 t V正 V逆 V逆V正= t1 V 0 t V正 V逆 V逆V正= t1 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强 影响平衡移动的因素 2、压强（气体） 具体影响： P，移向气体体积缩小的方向； P, 移向气体体积增大的方向； 反应前后气体相等的，改变P，不移动 高压比低压先达平衡 改变压强的几种形式 a.改变体积 b.充惰性气体，恒容不移动； 恒压向气体增大方向移动 c.充反应物：恒压最终和原平衡一样；恒容正移 影响平衡移动的因素 3、温度：温度升高，平衡向吸热反应的方向移动 温度降低，平衡向放热反应的方向移动 温度引起平衡移动的v-t图 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0 V 0 t V正 V逆 V逆 V正 t1 V 0 t V正 V逆 V正 V逆 t1 升高温度 降低温度 4、催化剂能同等程度地改 变正反应和逆反应的速率 ，平衡不移动 V 0 t V正 V逆 V逆V正= t1 归纳小结：平衡移动分析归纳小结：平衡移动分析 p平衡移动的前提：某平衡态，改变某一个条件，平衡破坏。 某一个条件：温度，某一种物质的浓度，改变压强 （即同时同倍数改变所有物质的浓度） p平衡移动方向的判断： 升温: 向吸热反应方向移动，反之； 增大反应物浓度: 向正反应方向移动，反之； 加压: 向气体总分子数减小的方向移动（如果是等体积反应， 对平衡不移动），反之。 使用催化剂，平衡不移动。 勒夏特列原理即化学平衡移动原理： 改变影响平衡移动的一个因素（浓度、温度、压强等） 平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 适用范围：已达平衡的可逆反应。 适用对象：各种平衡，如化学平衡、电离平衡等。 化学平衡移动原理，同样也适用于其它平衡，已知在氨水 中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 向氨水中加入NH4Cl固体，平衡向_移动； 向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动； 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH- 的浓度_,NH4+的浓度_. 1、下列事实，不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A.密闭、低温时存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业中，适用过量空气以提高氨气的利用率 D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 D 思考：条件改变后，某平衡正向移动，则下列说法一定 正确的是（ ） A.反应物浓度减小 B.反应物转化率增大 C.生成物浓度增大 D.生成物体积分数增大 E.正反应速率增大 F.逆反应速率减小 G.正反应速率大于逆反应速率 G 2、在一定条件下xA+yB zC的可逆反应达到平衡 已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z的关系式_； 已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必 向_方向移动； 已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其它条件不变），平 衡不移动，则A是_ 3、已知反应2A(g) 2B(g)+C(g) H0在一定条件下已经 达到化学平衡状态，试问：（均与原平衡相比） 怎样才能使v(正)增大，而是C(A)不变_, 怎样才能使v(正)减小，而是C(B)增大_, 怎样才能使v(正)增大，而是C(C)减小_, 怎样才能使v(逆)增大，而是C(A)减小_, x+yz 逆 固体或纯液体 加催化剂 减少C的量 加入B 升温 1.A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离 子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀 释后，平衡向正反应方向移动的是（ ） A.A+B C+D B.A+B C+H2O C.A+H2O C+D D.A+2B+H2O C+D C 2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应） 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施 是（ ） A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强 AD 3、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) H0达 到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A. 减压 B.缩小体积 C.升温 D.增大H2浓度 4、在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3 HV(逆) C.nV(逆) (B) 0 P x y CD 6、在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混合 气体的平均相对分子质量增大的反应是（ ） A.I2(g)+H2(g) 2HI(g) H0 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0的化学反应速率（v）与时间的关系，图二表示的是 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H2Q4，且 Q1+Q3=Q D.丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器 中反应的平衡常数 C 一看可逆反应的特征：该反应是吸热反 应还是放热反应，是气体总体积扩大、缩 小还是不变的反应； 二看外界条件的变化：横坐标是时间、 浓度、压强还是温度，纵坐标是浓度、转 化率还是物质的百分含量等； 三看曲线变化的趋势：每条曲线的变化 趋势是上升还是下降，曲线有