化学计量在实验中的应用章末专题讲练.pptVIP

工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 A7d B5d C2.5d D2d 答案： B 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 1已知标准状况下气体密度 M22.4 Lmol1，Mr在数值上与M相等。 2已知两种气体的相对密度D：Mr(A)DMr(B)。 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 (守恒法)将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为为碳酸盐盐， 则则MCln中n值值是( ) A4 B3 C2 D1 解析：Na2CO3溶液与MCln盐盐溶液反应时应时 根据电电荷守恒得：15 mL2 molL1240 mL0.5 molL1n，解得n3。 答案： B 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 (差量法)为为了检验检验 某含有NaHCO3杂质杂质 的Na2CO3样样品的纯纯度 ，现现将w1 g样样品加热热，其质质量变为变为 w2 g，则该样则该样 品的纯纯度(质质量分数)是 ( ) 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 答案： A 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 (关系式法)用足量的CO还还原13.7 g某铅铅氧化物，把生成的CO2 全部通入到过过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质质量为为8.0 g，则则此 铅铅氧化物的化学式是( ) APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2 解析： 设设此铅铅氧化物的化学式PbxOy,13.7 g铅铅氧化物中氧原子的 质质量是m(O)，则则： PbxOyyOyCO2yCaCO3 16y 100y m(O) 8.0 g 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 m(O)1.28 g，则则m(Pb)13.7 g1.28 g12.42 g。 答案： C 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 1守恒法 所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分 析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法， 这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守 恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦 琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问 题的能力。 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 2差量法 差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理 论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程 中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关 系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实 际差值”，列出比例式，求出答案。差量法的优点是：不必考虑反应的中 间过程，因而可以使计算简化。 3关系式法 对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应 物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。 用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 1由CO、H2和O2组组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全 反应应，测测得生成物在101 kPa、120 下对对空气的相对对密度为为1.293，则则 原混合气体中H2所占的体积积分数为为( ) 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 答案： A 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 2取A、B、C三种物质质各16 g混合加热热，充分反应应后混合物中有 12 g A、27 g C和一定量的D，已知B完全反应应。若A、B、C、D的摩尔 质质量分别为别为 16 g/mol、32 g/mol、44 g/mol、18 g/mol，则该则该 反应应的化学 方程式可表示为为( ) AAB=C2D BA2B=C2D CAB=2CD DAB=C2D 解析： A、B、C反应应后，A的质质量减少，则则A是反应应物，C的质质 量增加，则则C是生成物。根据题题意知B是反应应物，D是生成物。4 g A和 16 g B反应应生成11 g C，根据质质量守恒定律，生成D的质质量为为9 g。将反 应应的化学方程式写成aAbB=cCdD的形式，可得关系式： 16a32b44c18d416119，令a1，则则b2、c1、d2。 答案： B 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 3在隔绝绝空气的情况下，9.8 g铁铁、镁镁、铝铝混合物溶于一定浓浓度的 稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48 L NO气体(标标准状况下)，在 反应应后的溶液中加入过过量的烧烧碱溶液，可生成氢氢氧化物沉淀的质质量可能 是( ) A18 g B22 g C20 g D无法计计算 解析： HNO3NO，N得到3e，n(NO)0.2 mol，n(e)0.6 mol，由MMnM(OH)n和电电子守恒知金属失去电电子的物质质的量等于 氮得到电电子的物质质的量，也等于生成沉淀时结时结 合OH的物质质的量，最 多生成沉淀的质质量等于金属质质量净净增OH的质质量9.8 g0.6 mol17 g/mol20.0 g，由于沉淀中没有氢氢氧化铝铝，所以质质量应应小于20 g。 答案： A 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 4实验实验 室用H2还还原m g CuO，当大部分固体变红时变红时 ，停止加热热 ，冷却后，称得残留固体的质质量为为n g，共消耗H2的质质量为为w g，此时时生 成水的质质量为为( ) A(mn)8/9 g B(mn)9/8 g C9w/40 g D9w g 解析： 本题隐题隐 含了实验进实验进 程。题题干隐隐藏很深，即知失氧量(由固 体差量可确定)，又知氢氢气消耗量： 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 利用氢氢气和固体差量可以得到两个数值值，B、D选项选项 均符合题题意。 而实际实际 上实验实验 室里用氢氢气还还原氧化铜时铜时 ，消耗的氢氢气应应包括排除装置 中的空气、还还原氧化铜铜、冷却铜铜三部分，所以题题目中所给氢给氢 气的质质量 并不是实际还实际还 原CuO所消耗的氢氢气的质质量，不能以此计计算，应应采用差 量法计计算结结果。 答案： B 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 5KCl和KBr的混合物7.1 g溶于水制成溶液，加入足量的AgNO3 溶液，经过滤经过滤 、干燥测测得沉淀质质量为为14.0 g，则则混合物中K元素的质质量 分数为为( ) A55% B45% C50% D27.5% 解析： 向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl 与Br全部转 转化为为AgCl与AgBr沉淀。 共7.1 g 共14.0 g 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 根据上述关系可得： K Ag m 39 108 1083969 m(K) 14.0 g7.1 g6.9 g 答案： A 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 6在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质质量与加入AgNO3溶液体积积关系如下图图所示，则则 该氯该氯 化物中金属元素的化合价为为( ) A1 B2 C3 D4 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 解析： 设设其金属氯氯化物化学式为为MClx，则则有： MClx xAgNO3 1 x 5 mL0.05 mol/L 0.1 mol/L7.5 mL 列比例式可求得x3。 答案： C 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 1设设NA表示阿伏加德罗罗常数的值值。下列说说法中，不正确的是( ) A标标准状况下，22.4 L氢氢气和氧气的混合气体，所含分子数为为NA B1 mol Al3含有的核外电电子数为为3NA C常温常压压下，1 mol氦气含有的原子数为为NA D1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA 解析： Al3是10电电子离子，1 mol Al3含有的核外电电子数为为10NA 。FeCl3溶液中Fe3能发发生水解，1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目 小于NA。 答案： B 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 2设设NA代表阿伏加德罗罗常数的数值值，下列说说法中正确的是( ) 常温常压压下，22.4 L N2的分子数为为NA 64 g铜发铜发生氧化还还原 反应应，一定失去2NA个电电子 常温常压压下，100 mL 0.5 molL1的 CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数目小于0.05NA 常温常压压下 ，1 mol氦气分子含有的核外电电子数为为2NA A B C D 解析： 常温常压压下，气体摩尔体积积不为为22.4 L/mol,22.4 L N2的物 质质的量不为为1 mol，错错；Cu与S加热时热时 反应应生成Cu2S,64 g Cu参加反 应转应转 移NA个电电子，错错；CH3COOH为为弱酸，能够够部分电电离，因此100 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的分子数目一定小于0.05NA ，对对；He的核外电电子数为为2，氦气为单为单 原子分子，1 mol氦气分子核外 电电子数为为2NA，对对。 答案： B 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 3设设NA表示阿伏加德罗罗常数，下列叙述正确的是( ) A25 时时，71 g氯氯气被还还原得到的电电子数为为2NA B100 mL 1 molL1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4数为为0.2NA C标标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为为0.6NA D1 mol AlCl3在熔融时时离子总总数为为0.4NA 解析： A项项 ,71 g氯氯气为为1 mol，被还还原时时会得到2 mol e，正确 ；B项项中的NH4会部分水解，错误错误 ；C项项，在标标准状况下苯为为液态态， 错误错误 ；D项项，AlCl3是共价化合物，错误错误 。 答案： A 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 4若NA是阿伏加德罗罗常数的值值，下列说说法不正确的是( ) A1 mol Cl2与足量的铁铁反应应，转转移电电子数为为3NA B7.8 g Na2O2含有的阴离子数为为0.1NA C标标准状况下，2.24 L丁烷烷分子所含的CH键键数为为NA D5.6 g CO和N2组组成的混合气体所含的质质子数为为2.8NA 答案： A 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 5用NA表示阿伏加德罗罗常数的值值。下列说说法正确的是( ) A46 g乙醇溶液中，所含的氧原子数为为NA B1 mol Na2O2晶体中，所含的阴离子数为为2NA C25 时时，1.0 L pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH 数为为107NA D在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2 转转移电电子数为为10NA 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 答案： C 工具工具第一章 化学计量在实验 中的应用 6下列各项项中的计计算结结果正确的是( ) A标标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间间共有 36.021022个共用电电子 B常温下，Fe(OH)3悬浊悬浊 液中由Fe(OH)3电电离出的c(OH)10 10molL1：溶液的pH约为 约为 4 C0 时时，22.4 L密闭闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压压强 约为约为 1个大气压压 D标标准状况下，1体积积水中溶解了40体积积NH3：该该溶液的质