学年高一化学配套课件(人教版必修1)二氧化硫和三氧化硫.ppt

第四章 非金属及其化合物 第三节节 硫和氮的氧化物 第一课时课时 二氧化硫和三氧化硫 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 1了解硫在自然界的存在，认识认识 硫单质单质 的主要性质质和用 途。 2了解二氧化硫的物理性质质，掌握二氧化硫的化学性质质。 3了解三氧化硫的主要性质质。 4了解可逆反应应的概念及表示方法。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 一、硫(S) 1硫的存在 (1)游离态态的硫存在于火山喷喷口附近或地壳的岩层层里。 (2)化合态态的硫主要以 和 的形式存在。 如硫铁矿铁矿 ( )、黄铜矿铜矿 ( )、石膏( )和芒硝( )等。 硫化物硫酸盐盐 FeS2 CuFeS2CaSO42H2O Na2SO410H2O 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 2硫的性质 (1)物理性质质 俗名色态态溶解性 溶于水， 溶于酒精 ， 溶于CS2 硫磺淡黄色晶体 不微 易 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 颜颜色状态态气味密度溶解性 无色气态态刺激性气味比空气大易溶于水 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 不稳稳定 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 如何鉴别SO2和CO2气体？ 提示：(1)利用二氧化硫的刺激性气味； (2)利用二氧化硫的还还原性，用高锰锰酸钾钾溶液是否褪色鉴别鉴别 ； (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红红溶液鉴别鉴别 。 (3)SO2的用途 漂白纸浆纸浆 、毛、丝丝、草帽辫辫等；制H2SO4；用于杀杀 菌消毒。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 一、二氧化硫和二氧化碳 1SO2和CO2的性质比较 SO2CO2 物理 性质质 气味有刺激性气味无味 毒性 有毒无毒 溶解性 易溶(体积积比 140) 可溶(体积积比 11) 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 SO2CO2 化 学 性 质质 还还原 性 二氧化硫能被酸性高锰锰酸钾钾溶液、氯氯 水、溴水、碘水等氧化剂剂氧化SO2 X22H2O=H2SO42HX (X代表Cl、Br、I) 漂白 性 有，产产物不稳稳定 对环对环 境的 影响 形成酸雨 引起 温室 效应应 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 2.验证混合气体中含有CO2、SO2的方法 验证验证 SO2与CO2混合气体中各成分，需经过经过 以下流程： 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 其中，A瓶用来验证验证 是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体， C瓶用来检验检验 SO2是否除净净，D装置是用来检验检验 CO2是否存在， 能确认认混合气体中含有SO2、CO2的现现象是A瓶中溶液褪色，B 瓶中溶液紫红红色变变浅，C瓶中溶液不变变色，D烧烧杯中溶液变浑变浑 浊浊。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 如图图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸 入少量的浓浓硫酸(以不接触纸纸条为为准)。则则下列有关说说法正确的 是 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 A蓝蓝色石蕊试纸试纸 先变红变红 后褪色 B沾有KMnO4溶液的滤纸滤纸 褪色，证证明了SO2的漂白性 C品红试纸红试纸 褪色，证证明了SO2的漂白性 D沾有酚酞酞和NaOH溶液的滤纸滤纸 褪色，证证明了SO2的漂白 性 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 解析：A项项Na2SO3与浓浓硫酸反应应生成SO2，SO2与水作用 生成H2SO3而使蓝蓝色石蕊试纸变红试纸变红 ，但不能使其褪色。B项项 KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应应而使其褪色能证证明SO2具 有还还原性。C项项品红试纸红试纸 褪色可证证明SO2具有漂白性。D项项SO2 能与NaOH溶液反应应，体现现了SO2的酸性。 答案：C 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【题后总结】(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通 性。 (2)SO2具有强还原性和弱氧化性，其氧化性主要体现在SO2 与H2S的反应中。 (3)SO2具有漂白性，可与有色物质化合生成无色物质。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【针对训练】1.下列实验报实验报 告记录记录 的实验现实验现 象正确的是( ) 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 答案：B 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 二、各种漂白剂的漂白原理 1常见漂白剂的漂白原理比较 漂白类类型漂白原理特点举举例 氧化型 漂白剂剂本身是强氧 化剂剂，利用其氧化 性氧化有色物质质而 使之失去原有的颜颜 色 不可逆，褪色后 不能恢复原色 HClO、 Ca(ClO)2 、Na2O2、 H2O2等 化合型 漂白剂剂与有色物质质 结结合生成新的无色 物质质，使有机色质质 失去原有的颜颜色 可逆，在一定的 条件下又能恢复 原来的颜颜色 SO2使品红红 褪色 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 漂白类类型漂白原理特点举举例 吸附型 有些固体物质质疏松、 多孔、具有较较大的表 面积积，可以吸附有色 物质质而使之失去原有 的颜颜色 部分吸附 剂剂可重复 使用 活性炭、 胶体 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【特别提醒】(1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白 剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 (2)氧化型和化合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学 变化，而吸附型漂白剂漂白时则发生物理变化。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 2氯水与SO2的漂白作用比较 氯氯水SO2 漂白原理 HClO具有强氧化性，将 有色物质质氧化成无色物质质 SO2跟某些有色物质质化合 生成不稳稳定的无色物质质 反应类应类 型氧化还还原反应应化合反应应 稳稳定性稳稳定不稳稳定 与品红红溶液作用褪色褪色，加热热后又变红变红 与石蕊溶液作用先变红变红 后褪色变红变红 ，不褪色 同类类物质质Na2O2、H2O2、O3等 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 下列物质质中，能使品红红溶液褪色的是 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2 A除以外 B除以外 C D全部可以 解析：干燥的氯氯气不具有漂白作用，但通入品红红溶液时时会 与水反应应生成HClO等物质质，从而使品红红溶液褪色。 答案：D 【误区警示】SO2具有漂白性，可使有色有机物质质褪色， 但SO2不能漂白指示剂剂，SO2通入紫色石蕊试试液中，溶液只变变 红红不褪色。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【针对训练】2.将SO2气体通入显红显红 色的酚酞试酞试 液中，发发 现红现红 色消失，主要是因为为SO2( ) A有漂白性 B有还还原性 C有氧化性 D溶于水后溶液显显酸性 解析：SO2与水反应应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红红色消 失。 答案：D 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜颜色变变浅，说说明 SO2具有漂白作用的是 酸性KMnO4溶液 溴水 碘水 氯氯水 品红红溶 液 A B C全部 D 混淆SO2的漂白性和还原性 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【正确答案】D 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【误区警示】解答此类问题时，要注意区分SO2的酸性、漂 白性、还原性和氧化性。 (1)证明某氧化物属于酸性氧化物，一般通过与碱性氧化物 反应生成盐或与碱反应生成盐和水等判断。 (2)判断SO2在反应中表现氧化性或还原性，可通过反应前 后硫元素化合价变化确定，若化合价升高，则表现了还原性， 反之则表现氧化性。 (3)SO2的漂白性主要是针对品红溶液而言。 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红红溶液褪色。若 将等物质质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红红与BaCl2的混合溶 液中，能观观察到的现现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现现沉淀 不出现现 沉淀 A B C D 忽视题中隐含的化学反应 课堂互动探究跨越思维误区 人教版化学 必修1 课时演练广场课前自主预习 【易错分析】错选错选 B项项的原因是只考虑虑潮湿的Cl2和SO2都 具有漂白作用，却忽略了Cl2的强氧化性和SO2的强还还原性，若 同时时使用，它们们将会发发生如下反应应：Cl2SO2 2H2O=H2SO42HCl，两者等物质质的量混合，会完全丧丧失漂 白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应应生成不溶 于水和酸的白色BaSO4沉淀。 【正确答案】C 课堂互动探究