盐类的水解专题训练.docx

【温故知新】1、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ）常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D2、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=73、现有常温下的四种溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是 （ ）A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B将、分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)1第三节 盐类的水解专题复习一、水解的实质：弱酸根阴离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH，生成难电离分子或离子，破坏水的电离平衡，促进水的电离。二、水解规律：有弱才水解条件； 越弱越水解程度； 谁强显谁性结果考点1：水解规律【练习】1、有下列六种物质：氨水 NH4NO3 NaCl KHSO4 Na2CO3 KHCO3溶液呈酸性的是 ；溶液呈碱性的是 ；能促进水的电离的是 ；能抑制水的电离的是 。常温下，0.1 mol/L 上述物质溶液的pH由小到大的排列顺序为 2、物质的量浓度相同的3种盐溶液： 、 、 ，其溶液的pH按 、 、 的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（ ）A B C D 3、温度相同、浓度均为0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 三、影响因素：内因：盐本身的性质（主要原因）外因：温度、浓度、外加酸或碱以FeCl3水解为例：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温通HCl加水加铁粉加NaHCO3考点2： 影响盐类水解的因素1、在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是 （ ）A升高温度，减小 B通入CO2，平衡向正反应方向移动 C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小2、在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab四、水解的应用：判断溶液的酸碱性、明矾净水、制备胶体、溶液除杂、泡沫灭火剂、混施化肥、盐溶液的蒸发、溶液的配制、试剂的贮存【练习】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 （ ）来源:Z+xx+k.ComA金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生考点3：蒸干盐溶液所得物质的判断方法 3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4考点4：溶液中离子浓度比较和守恒定律（一）单一溶质溶液中离子浓度大小关系：单一的溶液：（1）NH4Cl 、CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NaHSO3【练习】1、 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( ) A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) C、c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D、c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)2、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)5.对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A.升高温度，溶液的pH降低 B.c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C.c(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH) D.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大（二）混合溶液中离子浓度大小关系：溶液：（5）等浓度的CH3COONa和CH3COOH 、 等浓度的NH4Cl和NH3H2O (6) 等浓度的NaCN和HCN1、两种物质混合不反应：【练习】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-12、两种物质恰好完全反应：【练习】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：【练习】将0.2 molL-1 CH3COONa 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【综合练习】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）ANa2S溶液：c(Na) c(HS) c(OH) c (H2S)BNa2C2O4溶液：c (OH) c(H) c(HC2O4) 2c (H2C2O4)CNa2CO3溶液：c (Na) c (H) 2c (CO32) c (OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na) c (Ca2)c (CH3COO) c (CH3COOH) 2c (Cl)2、下列叙述不正确的是 A0.02 mol/L NaOH 溶液与0.04 mol/L醋酸等体积混合后的酸性溶液中：(忽略溶液体积变化） c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH)B0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)c(CH3COO)C1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)D1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H+)3、【2015天津理综化学】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 c(OH-)c(HCO3-) 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变4、【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)525时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是Aa点时溶液的pH1Bc点时离子浓度大小顺序为：c(Na)c(SO42)c(NH4+)Cde段上的点均满足关系式：c(NH4+)c(Na)2c(SO42)Da点到b点的过程中，溶液的导电能力增强6某温度下，向一定体积01 mol L1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlgc（OH）与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是 AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同BQ点溶液中，c（）c（OH）c（Cl）c（H