物质的分类教学设计02833.doc

物质的分类教学设计三维目标知识与技能目标1. 学会用简单的分类方法（交叉分类法、树状分类法）根据物质的组成和性质对物质进行分类；2. 了解分散系、液体分散系的分类、胶体及其主要性质，知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，通过实验探究认识胶体与溶液的区别。过程与方法1通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。2. 学生学会运用观察、比较、归类的方法，抓住事物的特征、个性，把握事物间的共性，对收集的信息进行科学的、系统的研究，发现其变化规律。3. 通过实验探究，学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行研究，从而引导学生通过分类的思想进行研究物质、观察物质、认识混合物体系。情感态度与价值观1. 学生认识分类的科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性；2. 通过简单的分类法的学习，学生可以进一步体验到“掌握方法比死记硬背更有效”。教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。教学难点：胶体。教学方法：讲授、讨论、实验探究、总结。教 具：多媒体设备教学过程课时1 简单分类法及其应用教师： 如果你们走在街上突然饿了，想去超市买一包饼干，你如何能最快的在超市里找到它？学生： 先去食品区，再找饼干的货架。教师：大超市里有成千上万种商品，为什么你们能迅速挑出自己所需要的商品？学生：思考交流师：这种分类的方法有什么作用？学生：分类之后，可以更快地找到自己需要的东西。师：好，我们生活里还有哪些地方用到了分类法?生：图书馆、商场、网页、药房、查字典、户籍管理 教师：在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。那么在化学的科学研究中要不要运用分类的方法呢？教师： 我们由第二单元的前言部分可以知道，在当前已发现和合成的近3万种物质以及为数纵多的化学反应。为了要进一步研究他们的变化规律及其之间的联系，我们就首先要对它们进行分类，然后分门别类的进行研究。所以也需要应用分类方法。教师：在初中我们就已经学习了物质的简单分类，我们可以从哪个角度对溶液、泥沙水、空气、氧气、水进行分类呢？学生：思考回答（从组成物质的成分的种类分为纯净物与混合物。水，氧气只含一种成分是纯净物，溶液、泥沙水、空气含多种成分是混合物）。教师：那么纯净物又可以细分为什么呢？学生：思考交流O2、Mg、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、SO2、CaO、Al2O3混合物纯净物物质单质化合物碱氧化物酸盐(学生分别说出它们所属的物质类别，然后引导学生作出树状分类图，选择合适的物质填在相应的位置)。教师：在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。教师：刚才我们所学习的就是一种树状分类法，这是一种树状分类图，它是一种对同类事物进行再分类。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物师：如果我们对酸、碱、盐、氧化物再继续分类的话，还可以怎么分?（注：选讲）学生：思考：对于Na2SO4 、 Na2CO3 、 K2SO4 、 K2CO3 这几种盐要如何分类？学生：交流回答：a、从阳离子的角度分类Na2SO4 、 Na2CO3是钠盐，K2SO4 、 K2CO3是钾盐；b、从阴离子的角度分类Na2SO4 、K2SO4是硫酸盐，Na2CO3 、K2CO3是碳酸盐。教师：从上面我们可以知道，单单只用树状分类法来分类是有一定局限性的，因此我们往往需要多种分类方法，其中一种就是交叉分类法 Na2SO4 钾盐Na2CO3 硫酸盐K2SO4 钠盐K2CO3 碳酸盐教师：可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把事物归为不同的类别。 【题例2】将中物质与中物质的类别用短线连起来。 Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐教师：请同学们看下面的化学反应方程式，试用初中学过的知识指出下列反应属于什么反应？（1）C + O2 = CO2（2）P + O2 = P2O5（3）Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4（4）CaCO3 CaO + CO2 (5) Cu2（OH）2CO3 = 2 CuO + H2O + CO2 （6）Ba（OH）2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaOH 学生：（1）（2）化合反应 （3）置换反应 （4）（5）分解反应 （6）复分解反应教师：总结化学反应的四大基本反应。顺便提一下化学反应以不同的标准进行的分类。小结板书设计 简单分类及其应用一 树状分类法概念：是一种对同类事物进行再分类。混合物纯净物物质单质化合物碱氧化物酸盐二交叉分类法 概念：是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。 Na2SO4 钾盐Na2CO3 硫酸盐K2SO4 钠盐K2CO3 碳酸盐化学反应的分类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应小结课时2 分散系及其分类教师：创设情景（课件展示图片）清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！阅读P25P26有关内容，并思考：1、什么是分散系？组成？2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？学生：1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散系由分散质和分散剂组成；被分散的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫做分散剂2. 按分散质或分散剂的状态（气、固、液）来分：9种。（课件展示结果） 思考与交流试举出几种分散系的实例，并与同学交流。分散质分散剂实例气气空气气液泡沫气固泡沫塑料液气云、雾液液牛奶、酒精的水溶液液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固气烟灰尘固液糖水、油漆固固有色玻璃、合金教师：当分散剂是水或其他液体，分散质是固体、液体或与水不相溶的液体时，该体系又如何分类？请看课本26页第二段学生：分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分：溶液、胶体、浊液教师：通过列举例子说明溶液、胶体、浊液的主要特征，归纳如下表分散系分散质粒子大小（粒子直径d）主要特征举例溶液100 nm不稳定，不均一泥浆讲解稳定性和分散质大小的关系：分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小，分散的均匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间，所以具有介稳性。教师：胶体是本节课重点学习的对象（1）定义：分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。（2）本质特征:分散质粒子的直径在1100nm之间。（3）分类：按分散剂的状态不同可分为：3种 气溶胶：如烟、云、雾等液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。固溶胶：如有色玻璃等。常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。教师:溶液和胶体在外观上没有区别，那么，用什么方法可以区分溶液和透明的胶体呢？ 探究实验一：氢氧化铁胶体的制备点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。讲解把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体 探究实验二： 胶体和溶液的区分用激光笔分别照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液，发现有什么不一样？(4)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。）丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_作用，从与光线垂直的方向可以看到_. 探究实验三：比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。通过动画视频透过不同孔径的滤纸比较分散质粒径大小。（选做渗析实验）通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。溶 液胶 体浊 液有无丁达尔效应能否通过滤纸能否通过半透膜分 类饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液练习：1下列分散系最稳定的是（ ） A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D肥皂水 E. 云、烟 、雾3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明能力拓展1. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . 小结科学视野 探究实验四：胶体为什么可以稳定存在？氢氧化铁的电泳实验胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原因了吗？这是什么样的胶体？还有明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。布朗运动聚沉布置作业 P29页习题2、7补充作业：今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。板书设计分散系及其分类一、分散系及其分类1、分散