《分子光谱分析法》PPT课件.ppt

第十二章 分子光谱分析法 本章主要介绍 p紫外可见吸收光谱法（ultraviolet & visible absorption spectrum ，UV- VIS） p红外吸收光谱法（infrared absorption spectrum，IR） p分子荧光光谱法（fluorescence spectrometry，FS） 第一节 紫外、可见吸收光谱法（UV、VIS） p紫外、可见光谱(UV、VIS)是电子光谱。 pUV、VIS是物质在吸收10800nm光波波长范围的光子所引起分子中 电子能级跃迁时产生的吸收光谱。 p波长10000)。 例如 p水合的Fe2+离子在外来辐射作用下可以将一个电子转移给H2O分子， 从而获得紫外吸收光谱，该过程表示为： p又如Fe3+离子与CNS-形成的配合物呈深血红色，在490nm附近有强 吸收带，在这个过程中，一个电子从CNS-离子转移到Fe3+离子上去 而得到一个CNS基。 p一些有机物分子在外来辐射作用下，可能发生分子内的电荷转移。 无机固体光学吸收谱（紫外可见吸收光谱）的类型 p在某种固体结构中两个原子A和 B是相邻的原子；例如，它们可 以是一种离子型晶体中的一个 负离子和一个正离子。内层电 子定位于各个原子上。最外层 可能重叠形成离域的能带。 p右图中指出四种基本类型的跃 迁： 类型i p（i）一个电子从一个原子上的 定域轨道激发到较高的能量， 但仍然定域在同一个原子的轨 道上。同这个跃迁相联系的光 谱吸收带有时称为一个激子带 。类型（i）的跃迁包括 p（a）过渡金属化合物中的d-d 和f-f跃迁（配位场光谱）， p（b）在重金属化合物中的外层 跃迁，如铅(II)化合物中的6s- 6p跃迁， p（d）涉及例如光色玻璃中银原子的跃迁：胶态的银在光的辐照 下首先沉淀出来，随后电子跃迁在还原出的银原子中发生。 p（c）同缺陷如俘获电子或空子如碱金属卤化物中的色心(FH 等等)相联系的跃迁， 类型ii p（ii）一个电子定域在一个原子 上的一个轨道激发到较高的能 量，但仍然定域在一个相邻原 子的轨道上。有关的吸收带称 为电荷转移光谱。 p根据光谱选律这类跃迁常常是 允许跃迁，因此吸收带是强的 。 p例如电荷转移过程是铬酸根产 生深黄色的原因；一个电子从 一个四面体络合负离子(CrO4)2 -中的一个氧原子上转移到中心 铬原子上。 p在混合价过渡金属化合物如磁 性氧化铁Fe3O4中也发生电荷转 移过程。 类型iii p（iii）一个电子从一个原子上的 一个定域轨道激发到一个离域 能带，作为整个固体特征的导 带上。 p在许多固体中引起这样一个跃 迁所需要的能量是极高的，但 在另一些固体中，尤其是在包 含重元素的固体中，跃迁发生 在可见紫外区，材料成为光 电导性的，例如，某些硫族化 合物的玻璃是光电导性的。 类型iV p（iV）一个电子从一个能带(价 带)激发到另一个较高能量的能 带(导带)上。 p在半导体(Si，Ge等)中带隙的 数值可以用光谱方法测定；一 种典型的半导体有1eV， 96kJmol-1的带隙，处于可见 区和紫外区间。 固体紫外可见吸收光谱的 两个特征： p第一个特征是高于某一能量或 频率，发生强的吸收，构成吸 收边。因为在吸收边处试样的 透过率基本上下降到零，这就 对不能研究的光谱范围设置了 一个高频限。 p如果愿意的话，频率可以延伸 到高于吸收边，这时必须采用 反射技术。 类型（ii）)和（iii）的跃迁对于吸收边的外观尤为重要。吸收边的位置 对不同的材料有显著的变化。对电绝缘性的离子型固体，它可能出现在 紫外区，但对光电导性和半导性材料它可能发生在可见区，甚至发生在 近红外光谱区。 第二个特征是在频率低于吸收截止区，呈现宽的吸收峰或谱带。这类外 观一般是同类型(i)的跃迁相联系的。 固体的典型紫外可见吸收光谱示意图 2吸收定律 p（1）吸收过程 p分子吸收紫外、可见光时，可视为两步过程，即激发过程与松弛过程 。 p激发过程，可表示为 M+hvM* (12-1) pM和光子hv之间的反应产物是一个电子激发态粒子(标记为M*)。这 种激发态的寿命是很短的(10-810-9s)，它的存在可以通过某种松弛 过程而中止。最常见的松弛类型是激发能转变为热能，即 M*M+热能 (12-2) p除此之外，还可以由M*分解形成新的分子而松弛，这称做光化学反 应；也可通过发射荧光或磷光的形式松弛掉。 （2）光的吸收定律 p一束平行电磁辐射，强度为I0，穿过厚度为b、质量分数为c的透明介 质溶液后，由于介质中粒子对辐射的吸收，结果强度衰减为I，则溶 液透光率T(%)表示为 T=I/I0 (12-3) p溶液的吸光度A由下式定义 A=-lgTlg(I0/I) (12-4) p吸光度与吸收层厚度(b)及被测物质质量分数(c)之关系由朗白-比耳 定律表达，即 A=abc (12-5) p式中，a称为吸收系数。 光的吸收定律 p当c的单位以摩尔浓度表示，b的单位为厘米时，a即为摩尔吸收系数 ，此时，朗白-比耳定律表达为 A=bc (12-6) p朗白-比耳定律是光吸收的基本定律。它也可以用于多组分吸收介质。 p假设各组分间不存在相互作用，则多组分吸收系统总吸光度可表达为 A=A1+A2+An=1bc1+2bc2+nbcn (12-7) p式中下标表示组分1，2，n。 光的吸收定律 p根据朗白-比耳定律，当吸收介质厚度b保持不变时，所测量的吸光度 和质量分数之间应为线性关系，但实际工作中往往发生偏离。 p偏离比耳定律的原因主要有3个方面： p第一是比耳定律本身的局限性，朗白-比耳定律主要适用于稀溶液， 忽略了分子之间的相互作用，当浓度高时，分子间作用增强会引起偏 差； p第二是表现化学偏离，当被分析的粒子发生分解、缔合或与溶剂发生 反应生成一种具有不同光谱的产物时会发生这种偏离； p第三是仪器偏差，主要来自光的单色性、平行性和散射性等因素造成 的偏差。 二、分光光度计(紫外、可见光谱仪) p普通紫外可见光谱仪（通常叫紫外可见分光光度计）主要由光源、单 色器、样品池(吸光池)、检测器、记录装置组成。 p为得到全波长范围(200800nm)的光，使用分立的双光源，其中氘 灯的波长为185395nm，钨灯的为350800nm。 图12-5 一种紫外、可见分光光度计流程图 三、应用 p一、样品制备 p一般采用液体样品，也可以用固体样品。 p二、定性分析 p定性分析的范畴首先包括某一化合物中各种原子或离子基团及其位置 的检测或确定，以及各基团相互化合的状态，即结构的判断，最后则 是整个化合物分子的推测或鉴定。 p由于这一任务的复杂性，单纯依靠某一种方法很难达到目的，常常借 助多种化学、物理和物理化学的方法对某一化合物进行定性分析和鉴 定，以便相互补充和互为验证后，再经过综合分析和判断，才能得出 正确的结论。 p利用紫外与可见光谱的定性分析主要是依据这些化合物的吸收光谱的 特征，如吸收光谱曲线形状、吸收峰数目以及各吸收峰的波长位置和 相应的摩尔吸光系数。其中最大和的主要参数。总体上来说，紫外可 见光谱在定性分析上应用并不广泛。 三、固体研究中的特殊用途 p玻璃结构研究 p发光材料（特别是激光材料）的研究 p材料光学性质研究（比如材料的呈色机制、宝玉石研究） p四、定量分析 p分光光度法，依据是朗珀-比尔定律。 第二节 分子荧光光谱法 p一、基本原理 p分子荧光光谱(FS)也是电子光谱，但它属于二次发射光谱(光致发光) ，是几种发光分析方法(如磷光、化学发光、生物发光、热致发光等) 中的一种。 p分子荧光的发射至少有两个步骤：吸收激发光过程和后继的发射过程 。 p发光分析方法的特点： p优点为：选择性好，灵敏度高(检测限比吸收光谱小13个数量级)和 具有较大的线性浓度范围。 p缺点：不如吸收光谱应用广泛。主要是由于能够产生荧光辐射的化学 (分子)体系的数量有限。 1分子荧光光谱的产生 p分子荧光现象及荧光光谱的产 生过程见图2-5。 p单重态 p三重态 p振动弛豫(VR) p内部转移(IR) p系间窜跃(IX) p外部转移(EC) 图2-5 分子单重态、三重态能级结 构及分子荧光、磷光产生示意图 2分子荧光与有机化合物结构的关系 p分子结构和化学环境二者决定着一个分子是否会发射荧光(或磷光)。 当荧光发生时，这些因素也决定着发射强度。 p含有芳香官能团的有机分子：这些分子中具有较低的-*跃迁能级差 。 p含有脂肪或脂环基结构或高度共扼双键结构的化合物：数量相比较少 。 p绝大多数不含取代基的芳香碳氢化合物：量子效率一般随环数和浓度 而增加。 p简单的杂环，例如吡啶、呋喃、噻吩以及吡咯并没有荧光行为；但稠 环结构具有很好的荧光性质。 表12-6 取代基对苯环荧光的影响 在苯环上有取代基时会引起 最大吸收波长位移。取代基 常常影响荧光效率。 荧光强度随卤素相对原子质 量的增加而降低 羧酸或羰基取代基对荧光发 射起抑制作用 分子荧光与有机化合物结构的关系 分子荧光与有机化合物结构的关系 p具有刚性结构的分子特别有利于荧光增强，例如在类似测试条件下芴 和联苯的量子效率分别为1.0和0.2。 p将荧光染料吸附到固体表面上会增加荧光强度。 p升高体系的温度对大多数分子都会降低荧光量子效率 。 p溶剂极性也对荧光有重要影响。含重原子(如Br、I)的溶剂或其它溶 质会减小分子的荧光强度 p顺磁性分子的存在(例如溶液中分子氧)会增强系间窜跃机会，结果会 使荧光强度减小。 p另外，带酸或碱取代基的芳香化合物的荧光一般是pH值敏感性的。 对于离子化和非离子化的化合物形式，其波长和发射强度二者都不相 同 3定量基本关系式 p稀溶液中，样品的荧光强度If正比于浓度c，据朗白-比耳定律可导出 If=kqI0bc (12-9) p式中：k荧光仪器常数； p q荧光量子产率，表征处在电子激发态的分子发射荧光的 几率。分子荧光量子产率(q)的定义为 q=发射的光子数/吸收的光子数 (12-10) p由于q值测量很困难，因而在实际工作中经常使用相对荧光强度，而 不用绝对荧光强。 二、荧光光谱仪 p荧光光谱仪类似于紫外、可见 分光光度计，如图12-6所示。 p光源：一般常用氙灯或高压汞 灯。一个新发展是使用激光作 为荧光仪的激发光源，常用的 有氢分子激光器、氩离子激光 器等。 p单色器：大都采用光栅作单色 器。 p检测器：荧光信号强度较低， 光电倍增管的放大倍数要求更 大。 p样品池一般为圆柱形或矩形， 用玻璃或硅材料制成。 图12-6 荧光分光光度计示意图 三、应用 p无机荧光分析方法有两种类型： p直接法：先形成荧光鳌合物，然后测量其荧光发射光谱图。主要应用 于阳离子分析（主要是非过渡金属）。 p另一种方法：基于被测物质的淬灭作用引起的荧光减少效应。广泛应 用于阴离子分析。 p有4种常用的鳌合剂：苯偶姻、茜素石榴红R、黄烷酮醇、8-羟基喹 啉。 p有机荧光分析：可分析100多类物质，如腺膘呤、氨茴酸、芳香多环 碳氢化合物、半光氨酸、胍、吲哚、萘酚、蛋白质、水杨酸及尿酸等 ； p医药试剂分析方面：有50多类例如，肾上腺素、烷基吗啡、氯奎、青 雷素、普鲁卡因、利血平及本巴比妥等；还包括甾类化合物和酶、辅 酶等； p在植物制品方面，包括叶绿素、萝芙藤螺旋生物碱、黄烷酮类及鱼藤 酮类等；还包括维他命及维他命制品等，以及食品和天然产品的分析 。 第三节 红外吸收光谱法 p红外吸收光谱(IR)是分子振动光谱，它对电磁辐射波数的响应范围在 1280010cm-1（即波长范围：0.781000m）。 p大多数红外吸收光谱仪在中红外区应用，波数范围在4000400cm-1， 波数大于4000cm-1为近红外，小于200cm-1为远红外区。 p振动光谱所涉及的是分子中原子间化学键振动而引起的能级跃迁的检 测。振动频率对分子中特定基团表现出高度的特征性。除光学异构体 外，每一种化合物都有自己的红外吸收光谱。 1 红外光谱的基本概念 p1.1 红外光谱的形成和红外区的分类 p1.2 红外光谱选律 p1.3 分子的转动光谱 p1.4 分子的振动光谱 p1.5 分子的振-转光谱 p1.6 某些概念 1.1红外光谱的形成和红外区的分类 p（1）红外光谱的形成 p当用一束具有连续波长的红外光照射一物质时，该物质就要吸收一部 分光能，并将其变为另一种能量，即分子的振动能量和转动能量。若 将其透过的光用单色器进行色散，就可以得到一带暗条的谱带。如果 以波长或波数为横坐标，以吸光度或透过率为纵坐标，把这谱带记录 下来，就得到了该物质的红外（吸收）光谱图。 （2）红外区的分类 p光谱工作者常常把红外区分成三个区域，即近红外区、中红外区和 远红外区。所以这样分类是由于在测定这些区的光谱时所用的仪器 不同以及从各区获得的知识各异的缘故。 p近红外区：主要用来研究O-H、N-H及C-H键的倍频吸收 p远红外区：分子的纯转动能级跃迁和晶体的晶格振动 p中红外区：最为有用，分子的振动能级跃迁。 p习惯上红外区的波长多用微米(m)表示。微米和埃()、毫微米(m 或纳米nm)、厘米(cm)的关系是 1 10-8cm 1m10-4cm lm10-7cm p但在中红外区更常用的一种单位是波数v，波数用cm-1表示，波数与 波长的关系是 (1-1) 1.2 红外光谱选律 p量子学说指出，并非任意两能级间都能进行跃迂，这种跃迁需要 遵循一定的规律，即所谓选律。 p对于红外光谱来说，二个能级间电偶极改变不为零方能发生。 p实际分子的吸收光谱相当复杂，它们不是呈线状条纹，而是以吸 收带的形式出现，这是因为分子运动本身很复杂的缘故。 1.3 分子的转动光谱 p一个分子可以围绕许多不同的轴转动。 p例如，一个简单的HCl分子，它可以围绕价键转动，也可以围绕通过 分子重心并垂直价键的轴转动。在后者的情况下，分子偶极发生变化 ，吸收红外光并以高频率速度转动，从而在红外光谱区出现吸收。 p对大多数分子来说，这些吸收多出现在远红外区。 p非极性双原子分子转动时，因偶极不变化，故不吸收也不发射光，无 转动光谱。 p极性双原子分子，允许转动能量跃迁的选律是J1，但在吸收光谱 中，J1无意义。 p对于刚性双原子分子： p1）转动能级的距离是不等的； p2）以波数表示时，转动光谱应该是一系列等距离的谱线； p3）用转动光谱可以算出分子的转动惯量和键长； p4）轻的分子转动惯量小，谱线波长较短，它们的转动光谱在远红外 区，重的分子转动光谱则落在微波区。 分子的转动光谱 1.4 分子的振动光谱 p由于分子的振动能级比转动能级大，当振动能级跃迁时，不可避免 地伴随有转动能级的跃迁，所以无法测得纯粹的振动光谱，得到的 只能是分子的振动-转动光谱。 p以双原子分子HCl为例。若组成HCl分子的两原子(氢原子和氯原子) 以较小的振幅围绕其平衡位置振动，则可近似地把它看作是一维谐 振子。 双原子分子振动：A-平衡状态 B-伸缩振动 p双原子分子谐振子模型的选律 p1) 非极性的同核双原子分子在振动过程中偶极距不发生变化，n0 ，无振动光谱； p2) 极性分子n1。 p非谐振子的选律 p量子力学证明，非谐振子的选律不再局限于nl，它可以等于任何 其它整数值即：nl，2，3。这就是为什么在红外光谱图上 除了可以观察到较强的基频吸收外，还可以观察到弱的倍频和组频吸 收的缘故。 双原子分子振动的选律 p当把双原子分子看成是一谐振子时，只要知道力常数k即可求出吸收 位置v(cm-1)。反过来可由振动光谱求价键的力常数，力常数是衡量价 键性质的一个重要参量。 p振动光谱可以用来测定同位素的质量。 p振动光谱可以用来获得具有相同原子对的单键、双键和叁键的吸收位 置间的关系。 振动光谱的用途 p由N个原子组成的分子有(3N-6)个简正振动模式(线型分子为3N-5个 )，根据它们的振动方向不同，振幅不等，可以吸收各种波长不同 的光，形成复杂的红外光谱。 p但其中某些振动模式不伴随偶极变化，根据选律没有红外光谱，而 分子的对称性又致使相同频率的振动吸收重叠(简并)，所以在复杂 分子的红外光谱中，基频的吸收数目又总小于简正振动形式个数。 p多原子分子的红外光谱吸收带的数目要利用群论来解释。 p一般说来，分子的对称性愈高，简并愈多，红外光谱中出现的基频 峰个数愈小于振动模式个数。 多原子分子的振动光谱 p例如，线型对称的CO2分子，其 简正振动模式有 3N-533-54 p这四个振动模式如右图所示， 其中，v1不伴随偶极变化，无红 外光谱这个吸收出现在拉曼 (Raman)光谱中，v2和v4，虽然 振动形式不同，但振动频率相 同，发生简并，所以CO2只在 667cm-1和2349cm-1处出现两个 基频吸收峰。 1.5 分子的振-转光谱 p如前所述，在振动能级跃迁时，总是伴随着转动能级的跃迁发生。因 此当用红外光照射分子时，测不到单根的纯振动谱线，而是由多根相 隔很近的谱线(转动吸收)所组成的吸收带，利用高分辨的红外光谱来 测定低压简单气体分子的红外光谱可以很清楚地看到这种精细结构。 p对于大多数多原子分子来说，由于分子的转动惯量较大，它们的转动 能级间距都比较小，气态测定时将看不到这种转动精细结构，得到的 只是不易分辨的谱线包封。如果是以液态或溶液或固态进行测定，则 由于分子间的碰撞，分子的转动受到了很大妨碍，那就连转动谱线的 包封也消失了。 甲烷和氯化氢气体的振-转吸收光谱 甲醇蒸气（A）和液态甲醇（B）在10001100cm-1区的吸收 1.6 某些概念 p（1）简正振动 p分子真实的振动是复杂的，但在一定条件下作为很好的近似，分子一 切可能的任意复杂的振动方式都可以看成是有限数量的相互独立的和 比较简单的振动方式的迭加，这些比较简单的振动称为简正振动 。 p简正振动模式（形式）一般分为两类： p伸缩（展）振动：键长发生变化，键角不变。又分为对称伸缩振动和 不（反）对称伸缩振动； p弯曲振动（又称变形振动）：键长不变，键角发生变化。又分为面内 弯曲振动（在组成原子所构成的平面内振动）和面外弯曲振动（振动 垂直于组成原子所构成的平面）。 水分子的振动及红外吸收 简正振动的某些特殊叫法 p呼吸振动：一种完全对称的伸缩振动，通常出现在环化物中，例如苯 环的呼吸振动。 p剪式振动 p平面摇摆振动 p非平面摇摆振动 p卷曲振动 亚甲基的各种振动形式 （“+”表示运动方向垂直纸面向里，“”表示运动方向垂直纸面向外） (2)振动自由度 p运动自由度：一个自由运动的原子，它运动的自由度是3，因为真正 独立的坐标只有3个。 p若一个分子是由N个原子组成，则整个的自由度是3N，但对我们有意 义的还要扣除6个自由度（分子整体沿x、y、z轴的平动3和旋转3）。 这六个都不使分子形状发生改变，电偶极距也不发生变化，因此，自 由度变为3N-6。对于线性分子为3N-5，因其不存在分子绕轴转动的自 由度。 p如H2O分子，自由度为336=3；CO2分子的自由度为335=4。 p分子的简正振动数目称为振动自由度 （3）红外活性与非活性振动 p在振动过程中，分子电偶极距发生改变的振动才能吸收红外光子的能 量，产生红外吸收谱带，这种振动称为红外活性振动，反之称为红外 非活性振动，这就是红外跃迁的选择定则（选律）。 p多原子分子的选择定则与其对称性有关，运用群论方法可以确定各种 分子振动红外跃迁的选择定则。 （4）简并 p在多原子分子的简正振动中，有时两个或三个振动模式不同的简正振 动具有相同的频率，此时在红外光谱上成为一个吸收峰出现，这种现 象称为简并。简并有二重简并及三重简并。 p由于简正振动的红外非活性及简并，分子的红外光谱上的吸收带数目 常少于根据3N-6（或3N-5）所确定的振动数目。 p还有，由于仪器的分辨度限制，一些频率很相近的吸收带，以及强度 很弱的吸收带，无法在光谱上分开或显示，这也是观测到的吸收带数 目少于振动数的原因之一。 （5）倍频、组频等概念 p在红外光谱中也可以看到下列峰： p倍频峰（或称泛音峰）：是出现在强峰基频约二倍处的吸收峰，一般 都是弱峰。例如羰基的伸缩振动强吸收在1715cm-1处，它的倍频出现 在3430 cm-1附近（和OH伸缩振动吸收区重叠）。 p组频峰：也是弱峰，它出现在两个或多个基频之和或差附近，例如， 基频为Xcm-1和Ycm-1的两个峰，它们的组频峰出现在(XY)cm-1或(X Y)cm-1附近。 p偶而在红外光谱中也出现下列现象： p振动耦合：当相同的两个基团在分子中靠得很近时，其相应的特征吸 收峰常发生分裂，形成两个峰，这种现象称振动耦合。 p费米共振：当倍频峰或组频峰位于某强的基频吸收峰附近时，弱的倍 频峰或组频蜂的吸收强度常常被大大强化，这种倍频峰或组频峰与基 频峰之间的耦合，称费米共振。 2 红外光谱仪 p2.1 红外光谱仪分类 p2.2 红外光谱仪的发展简史 p2.3 色散型红外分光光度计 p2.4 干涉型傅里叶变换红外光谱仪（FTIR） 2.1 红外光谱仪分类 p测量和记录红外光谱的仪器称为红外光谱仪。 p按分光原理，红外光谱仪可分为两大类：色散型和干涉型。 p色散型仪器，按分光元件不同，又分为棱镜式和光栅式红外分光光度 计；按光束可为分单光束和双光束红外分光光度计。 p干涉型红外光谱仪又称为傅里叶变换红外光谱仪（FTIR）。 2.2 红外光谱仪的发展简史 p作为获得红外光谱的仪器红外光谱仪，从它诞生之日起至今经历 了以下几个发展阶段： p20世纪50年代，第一代红外光谱仪棱镜色散型红外分光光度计； p20世纪60年代，第二代红外光谱仪光栅色散型红外分光光度计和 计算机化光栅色散型红外分光光度计； p20世纪7080年代，第三代红外光谱仪完善光栅型红外分光光度 计和干涉型付里叶变换红外光谱仪，激光红外分光光度计； p20世纪90年代，多功能联机干涉型付里叶变换红外光谱仪。 p现代红外光谱仪朝着高精度、多功能以及同其它测试方法（如热分析 、气相色谱、液相色谱等）联机的方向发展。 2.3 色散型红外分光光度计 p双光束色散型红外分光光度计 由五部分组成：1）光源，2） 单色器，3）检测器，4）电子 放大器和5）记录显示装置。 p右图为色散型双光束红外分光 光度计方块图 p 2.4 傅里叶变换红外光谱仪（FTIR） p右图为色散型和FTIR获得图谱 对比简图 p在色散型红外光谱仪中，光源 发出的光先照射试样，而后再 经分光器(光栅或棱镜)分成单色 光，由检测器检测后获得光谱 。 p在傅里叶变换红外光谱仪（ FTIR）中，首先是把光源发出 的光经迈克尔逊干涉仪变成干 涉光，再让干涉光照射样品。 经检测器获得干涉图，由计算 机将干涉图进行傅里叶变换得 到的光谱。 色散型与FTIR光谱仪性能比较表 FTIR光谱仪的组成 p由光学测量系统，计算机数据处理系统，计算机接口及电子线路系统 几个主要部分组成。 p光学测量系统用来测量收集数据，计算机用来处理数据和控制仪器运 行。 迈克耳逊干涉仪示意图 傅里叶变换光谱仪的结构框图 3 红外光谱的样品制备 p任何物质的红外光谱分析都包括制备样品、记录光谱和解释光谱这三 个步骤，每一步都是同等重要和不容忽视的，否则，会导致错误的结 果。 p红外吸收谱带的位置、强度和形状随测定时样品的物理状态及制样方 法而变化。 p例如同一种样品的气态红外谱图与液态、固态的不同；同一种固态样 品，颗粒大小不同会有不同谱形。同一张谱图中各吸收峰的强度可能 相差很悬殊，为了清楚地研究一个样品中的弱吸收谱带及强吸收谱带 ，需要在几个不同厚度或不同浓度的条件下对样品进行测量。 p各种不同的样品有不同的处理技术，一种样品往往有几种制样方法可 供选择，因此需要根据具体情况如样品状态、分析目的等选择具体的 样品制备方法。 p制样技术需要使所制得的样品分布在整个光束通过的截面积上，如果 在测定样品时，某些光束通过处没有样品，则应设法遮住这部分未通 过样品的光以免使谱图畸变，样品的厚度与浓度要均匀。这些对于定 量测定尤其重要。 p制备样品时常常需要使用一些窗片、基质等透光材料，不同光学材料 透过电磁波的波长范围、物理性能均有所不同。 p红外光谱可以研究气体、液体及固体样品。 p对于气体和液体样品，均是将样品注入各种规格的气体或液体池（槽 ），然后测谱。 p对于固体样品，常用的制样方法有： p压片法 p糊状法 p薄膜法 p切片法等。 p在无机材料研究方面，一般采用KBr压片法。 4 红外光谱的应用 p4.1 特征振动频率 p4.2 矿物（晶体）的红外光谱特点 p4.3 红外光谱图的构成 p4.4 定性分析 p4.5 定量分析 p4.6 红外光谱在矿物学研究中的某些应用 4.1 特征振动频率 p分子（或晶体）中的原子团或离子团叫做基团。 p由于振动频率的数值对键的相互影响比原子间距和偶极矩更为灵敏， 因此把分子的每一个振动频率归属于分子中一定的键或基团，这样我 们就可按光谱实际出现的振动频率决定分子中各种不同的键或基团， 从而确定其分子结构。 p具有不同键或基团的不同分子，不但简正振动的数目和每个简正振动 频率（基频）可以不同，而且在某些键或基团相同的不同分子中，它 们相同的化学键或基团的相应的振动频率也不相同。 p实验结果表明，相同化学键或基团，在不同构型分子中，它们的振动 频率改变不大，亦即是说某一键或基团的振动频率有其特定值，它虽 然受周围环境的影响，但不随分子构型作过大的改变，这一频率称为 某一键或基团的特征振动频率。而其吸收带称为特征振动吸收带。 p有机物中部分 基团的特征振 动频率 无机基团（络阴离子团）的特征振动频率 4.2 矿物（无机晶体）的红外光谱特点 p矿物的分子振动模式和频率，取决于矿物的化学成分和晶体结构。 p在分析矿物红外光谱时，矿物中不同键的强度差异大小有着重要的意 义。大多数矿物化学式可以写成Aa、Bb、Xn，其中，A、B、 与X的键强度是不同的，大致可以分为两种情况。 p大多数矿物，如碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐及硼酸盐等，其中 B-X键比A-X键强得多，也就是说晶体结构中可以分出络阴离子团或“ 封闭”的基团，如CO32-、SO42-、PO43-、SiO42-及BO33-等。 p这些基团内部为共价键，与外部阳离子为离子键。这些基团的振动被 称为内振动，其振动模式及谱带数决定于基团本身及晶胞的对称性， 其频率较高，一般位于1500600cm-1范围。 p同时，由于它们受周围环境的影响较小，故频率也较稳定。因此这些 基团振动模式和频率决定了矿物红外光谱的主要轮廓，是各种矿物红 外光谱的主要特征。 4.2 矿物（晶体）的红外光谱特点 p这些矿物中除内振动外还有外振动（或晶格振动），这是由结晶格架 中基团的平动和转动产生。它们的频率较低，一般位于400cm-1以下。 含络阴离子的矿物是矿物红外光谱的主要研究对象。 p氢氧化物及含水矿物中，OH-及H2O的作用和特征与“封闭”基团相当 ，它们的振动模式和频率也是这些矿物红外光谱的主要特征。 p另外一些矿物，如氧化物、硫化物及卤化物等，其中A-X键与B-X键 的强度相差不大，即晶体结构中分不出络阴离子，可以看作是开放的 M-X多面体组成。 p它们的振动频率较低，一般位于600 cm-1以下。它们的振动模式，用 一般的伸缩及弯曲模式来说明有时还有困难，一般把较高频率的振动 指定为M-X伸缩振动。 4.3 红外光谱图的构成 p图谱的横坐标表示波长，一般用波数（cm-1）表示，也有用m作单 位的。纵坐标表示辐射透过物质的百分率即透过率（T%），有时用 吸光度（A）表示。 4.4 红外定性分析 p分子的红外光谱亦称分子的振转光谱，而分子的振转特性最能深刻地 反映分子的一系列的物理和化学性质以及分子结构方面的各种特点， 因而组成分子的原子质量、键的力常数以及分子构型的差别，都会引 起分子红外光谱的变化。 p利用红外光谱就可确定组成分子的基团或键以及它们间的相互结合方 式，推定分子构型。 p这与利用化学反应和物理常数进行的定性分析相比，它提供的情报量 大都具有特异性，故把红外光谱称为分子指纹。 红外光谱定性分析原理 p红外定性分析是基于组成物质的分子都具有各自的特有的红外光谱， 且分子的红外光谱受周围分子影响甚小，而混合物的光谱是各自成分 光谱的简单算术加和。 p其二是组成分子的基团或键都具有其特征振动频率，而其特征振动频 率又受邻接的原子（或原子团）和分子构型等的不同，其特征振动频 率将发生位移（有的特征吸收谱带的强度和形状亦可改变）。 p利用以上两点，便可确定分子中所含的基团或键及其周围的环境，亦 即是确定分子中原子的排布方式，进而可推定其分子结构。 p因而红外光谱作为分子指纹被广泛地应用于化合物的基团定性和结构 分析上。 何为谱图解析？ p所谓谱图解析就是根据实际上测绘的红外光谱所出现的吸收谱带的位 置、强度和形状，利用基团振动频率与分子结构的关系，来确定吸收 谱带的归属，确认分子中所含的基团或键，并进而由其特征振动频率 的位移、谱带强度和形状的改变，来推定分子结构。 用红外光谱鉴定物相 p有单物相的验证或鉴定和混合物相的鉴定。 p如果待定矿物的结构不明确，首先要在谱图上查出最强谱带的频率位 置，以便判断其可能属于何类矿物(如自然元素、氧化物、氢氧化物 、卤化物、硫化物、硅酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐、硼酸盐 )。 p然后检查在40002000cm-1(主要在3000 cm-1以上)是否有结晶水或OH 的谱带，以便判断其属于含水矿物或是不含水矿物。 p通过这两次判别，可大大缩小查谱范围。各类矿物的红外振动频率范 围可查有关书上的基团特征频率表。有时，单凭一个最强谱带仍然不 能确认矿物属哪一类，还要查看其它谱带的频率。 p例如，具聚合四面体结构的硅酸盐和磷酸盐的伸缩振动频率范围分别 为1200900 cm-1、1300850 cm-1，重叠范围宽，它们的弯曲振动频率 (硅酸盐800400 cm-1、磷酸盐650550 cm-1)也完全重叠。但所有硅酸 盐在500400 cm-1范围都有强谱带，磷酸盐却没有，可以据此鉴别这 两类矿物。 用红外光谱鉴定物相 p对于一些常见矿物，只要熟悉矿物红外光谱的某些特征谱带，便可准 确鉴定有无这种矿物。 p如光谱图上位于796 cm-1、778 cm-1、693 cm-1的中-弱吸收谱带，是石 英的特征谱带。 p在3693 cm-1、3620 cm-1两个谱带，是高岭石特有的羟基伸缩振动谱带 。 p位于860 cm-1、710 cm-1及881 cm-1、730 cm-1的谱带，分别是方解石、 白云石的CO32-弯曲振动。 p有这样的情况，仅仅是初步的红外光谱分析就足以证明过去的鉴定是 错了。例如，作为外科用药炉甘石的原料，过去认为是菱锌矿 (ZnCO3)。经对我国几个产地的原料进行红外光谱分析证明，原料中 不仅含有菱锌矿，还有水锌矿(Zn5(OH)3CO32)。有的样品以水锌矿 为主。这两种矿物的红外光谱(图)很容易识别。 用红外光谱鉴定物相 右图为菱锌