2018年高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结.doc

复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） 特征反应现象： 2抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如 ：A 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐 与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物 强烈相互促进水解的物质： 3利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化：金属碱性氧化物 碱 盐 非金属酸性氧化物 酸 盐 交叉型转化：三角形转化：无机框图中常用到催化剂的反应： 同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 4应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如COCO2，NONO2，SO2SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为16。 5把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表 各物质的量 起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式_； 反应的化学方程式_； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N22NH32逆推法：例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质F是_； （）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_； （）溶液中所含金属离子是_； （）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液加NH3H2O转化为沉淀，溶于强碱溶液，可确定单质为Al，化合物为铁的氧化物。 答案：（）H2；（）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（）Al3+和Na+；（）H2SO4或HNO3 3假想验证法：例3下图分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_。 （）与反应的化学方程式是_。答案：NH4HCO3(NH4)2CO3；NH3；O2；C+4HNO3（浓） 2H2O+4NO2+CO2 【考点再现】1、（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为；（5）反应的离子方程式为。【答案】(1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+Al（OH）3请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。3、（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。【答案】（1）三（1分） A （1分） （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2 （1）镁元素位于周期表第三周期，第A族。化合物C的电子式为 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水（4）二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐过氧化钠与水反应，二氧化氮与水反应，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂 4、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。X的单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，X的原子结构示意图为 。X的硫酸盐溶液与过量溶液反应的离子方程式为 。一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。【答案 】 5.(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。【答案】 测试题1. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO49.有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。答案 （1）HClO4(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ a、b、d(3)90% SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO210.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。答案 （1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2（4）Na2O=+S2-+2H2O = 4OH-+S+2Na+11.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。答案 （1）1nm100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀）（3） (4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3+O2+8Na+12.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气