北京市西城区2016年高三一模化学试题及答案.doc

2016年北京市西城区高三一模试卷2016.4化学部分可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 al 27 s 32 cu 64 选择题（共20题 每小题6分 共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6下列物质与类别不对应的是a bcd 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物7下列事实不能用元素周期律解释的是a气态氢化物的稳定性：hbr hi b0.1 moll1溶液的ph：naoh liohc向na2so3溶液中加盐酸，有气泡产生dmg、al与同浓度盐酸反应，mg更剧烈 8na2co3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及na2co3的方程式中，正确的是ana2o2与co2反应生成na2co3 na2o2 +co2 = na2co3 +o2bna2co3溶液呈碱性 co32+h2o h2co3+ohcna2co3溶液除去ch3cooc2h5中的ch3cooh co32+2h+= co2+h2od饱和na2co3溶液处理水垢中的caso4 co32+caso4 = caco3+so429下列实验操作可以达到目的的是目的操作a干燥cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置b检验溴乙烷中的溴元素取样，加naoh溶液，振荡后再加agno3溶液c测定混有nacl的na2co3固体样品中na2co3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gd配制100 ml 1.0 moll1 cuso4溶液将25 g cuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中10合成高分子材料pc的反应：pc下列说法不正确的是apc含有酯基b合成pc的反应为缩聚反应c 与 互为同系物 d1 mol 最多能与2 mol naoh完全反应11将一定量的so2通入fecl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明so2与fecl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象a加入naoh溶液有红褐色沉淀b加入ba(no3)2溶液有白色沉淀c加入酸性kmno4溶液紫色褪去d加入k3fe(cn)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀12室温下，分别用0.1 moll1溶液进行下列实验，结论不正确的是a向nahco3溶液中通co2至ph=7：c(na+) = c(hco) +2c(co)b向ch3coona溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(na+)=c(cl)c向nahso4溶液中加入等浓度等体积的ba(oh)2溶液：ph=13d向氨水中加入少量nh4cl固体： 增大25（17分）有机物k是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去） 已知： （r、r1、r2表示氢原子或烃基）（1）a的结构简式是_。（2）bc的反应类型是_。（3）f中含有的官能团是_。 （4）g与e生成h的化学方程式是_。（5）cd的化学方程式是_。（6）i的结构简式是_。（7）有关j的说法中，正确的是_（选填字母）。a能与nahco3反应 b能与naoh反应 c能与新制cu(oh)2反应（8）k存在以下转化关系： ，m的结构简式是_。26（14分）下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应i：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92 kjmol1右图是反应i中平衡混合气中nh3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中l（l1、l2）、x分别代表温度或压强。其中x代表的是_（填“温度”或“压强”），判断l1、l2的大小关系并说明理由_。（2） 反应ii的化学方程式是_。 反应ii其中一步反应为cl2 (g) 243 kjmol12cl(g)n2 (g) 945 kjmol12n(g)2nh3 (g)+3cl2(g) =n2 (g) +6hcl(g) h=462 kjmol1已知：断开1 mol hn键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为_ kj。（3）反应iii是利用右图所示装置电解制备ncl3（氯的化合价为+1），其原理是：nh4cl+2hclncl3 +3h2。 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。（4）反应iii得到的ncl3可以和naclo2制备 clo2，同时生成nh3，该反应的离子方程式是_。 27（12分）以铝土矿（主要成分是al2o3，杂质有sio2、fe2o3等）为原料，采用拜耳法生产al2o3的流程如下图所示： （1）al2o3可用于电解制al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，al2o3溶于naoh，sio2转化为铝硅酸钠沉淀。al2o3溶于naoh的离子方程式是_。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入x。 x 可为过量的co2，则滤液ii中主要的溶质是_，为了使滤液ii循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；acao bhcl cna2co3 x 也可为少量al(oh)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。（4）测铝土矿中铝元素含量：i 将m g铝土矿样品经处理配成v ml溶液ii 取少量该溶液用edta法测得该溶液中fe3+、al3+浓度之和为a moll1iii 另取少量该溶液，将fe3+用盐酸羟胺还原为fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。28（15分）cu2o可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备cu2o的方法。【查阅资料】 cuso4与na2so3溶液混合可制备cu2o。 cu2o为砖红色固体；酸性条件下生成cu2+和cu。 cu2o和cu(so3)23可以相互转化 （1）配制0.25 moll1cuso4溶液和0.25 moll1 na2so3溶液。测得cuso4溶液ph=4，na2so3溶液ph=9。用离子方程式表示cuso4溶液ph=4的原因_。（2）完成cuso4溶液和na2so3溶液反应制cu2o的离子方程式： cu2+ so32+ _ cu2o+ _ + hso3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 na2so3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 ml时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入na2so3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 ml时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是cu2o的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有cu2so3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。（6）在加热条件下，若向2 ml 0.25 moll1na2so3溶液中滴加0.25 moll1cuso4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：cuso4溶液和na2so3溶液反应制备cu2o，应控制的条件是_、_。2016年北京市西城区高三一模化学答案2016.425（17分，第8小题3分，其余每空2分）（1） （2）取代反应 （3）醛基（4） ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5 + h2o och3cch2coch2ch3o（5）（6） （7）b c（8）26（14分，每空2分）（1）压强 l1l2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 （2） 8nh3 +3cl2=n2 +6nh4cl 41 （3） 负 3cl6enh4+ncl34h+ （4） ncl36clo23h2o6clo2nh33cl3oh电解冰晶石27（12分，每空2分）（1）2al2o3（熔融）= 4al+3o2 （2）al2o3+2oh=2alo2+h2o （3） nahco3 a 滤液ii可直接循环使用。（4）27v（a-0.040010-3）/1000m28（15分，第6小题3分，每空2分）（1）cu2+2h2ocu(oh)2+2