黄山市2016届高中毕业班第二次质量检测化学试题及答.doc

黄山市2016届高中毕业班第二次质量检测理科综合化学能力测试卷注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5. 本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 ca-40 co-59第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释a用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯b用氢氟酸蚀刻玻璃sio2是碱性氧化物，能溶于氢氟酸c过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳dal(oh)3用作塑料的阻燃剂al(oh)3是两性氧化物8四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中x元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是ax位于元素周期表中第3周期、a族b原子半径：xzwc最简单气态氢化物的热稳定性：wydy的最高价氧化物可以和w的最简单氢化物反应9从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素，其结构简式如右图，下列说法正确的是a青蒿素不能与naoh溶液发生反应b它的分子式为c15h24o5c因其具有过氧基团，它不稳定，易受温度和还原性物质的影响而变质d它在常见有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度10设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是a1 mol cl2与足量ca(oh)2溶液反应，转移的电子数为nab1 mol碳烯所含的电子数目为6 nac常温常压下，11.2 l甲烷中含有的氢原子数小于2 nad某温度时，1 l ph=6的纯水中含oh数为106na11用电解法处理含硝(no3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是a铅蓄电池的a极为正极，电极材料为pbo2b铅蓄电池放电时负极质量增加c该电解池的阴极反应为：2no3-+12h+10e-=n2十6h2od若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)12下表中图像与对应的反应情况正确的是a含koh 和ca（oh）2 各0.01mol的混合溶液中缓慢通入co2bn（o2）=1mol时，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物m(沉淀)/gnba(oh)2/molc kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液dn（naoh）=1mol时，co2和naoh溶液反应生成的盐13已知：25时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下图表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化情况。下列说法正确的是ch3coohka=1.8105 hcloka=3.0108h2co3ka1=4.1107ka2=5.61011 a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b向naclo溶液中通入少量二氧化碳离子方程式为：2clo+co2+h2o2hclo+co32-c 图中a、c两点处的溶液中c(r-)/ c(hr)c(oh-)相等（hr代表ch3cooh或 hclo）d图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度26.（14分）常温下，no、no2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性。no2的沸点是21， 11.2时凝固成无色晶体，与naoh溶液能反应。no的沸点是-152，与naoh溶液不反应，但与no2混合时可以与naoh溶液反应。 、某化学实验小组利用如右装置证明铜和稀硝 酸反应产生no。（加热装置和夹持装置均已 略去，气密性已检验，f是用于鼓入空气的打气球）。实验操作为：将b装置下移,用反应产生的co2赶走装置中的空气,赶净后,立即将b装置上提。将a装置中铜丝放入稀hno3中，给a装置微微加热。试回答下列问题：（1）b仪器的名称是 。从装置的设计看，确定e中空气已被赶净的实验现象是 。（2）检验反应产物是no的实验操作是 。（3）d溶液的作用是 。（用化学方程式表示）（4）由于e处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正 。、铜与浓hno3反应生成no2，有同学认为可能混有no，为检验反应产物，该同学利用下图所示的一些装置进行实验。（1）仪器连接顺序为 。（用字母表示）（2）证明反应后得到的是no2和no混合气体的实验现象是 。（3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取no2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了no2，请设计实验验证该结论是否正确 。27（14分）钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）钴渣中co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为： ，该反应的还原产物是： 。（2）已知kspfe(oh)3=410-38 ，kspco(oh)2=210-15，纯化处理时加氨水的作用是 ，实验操作1的名称是 。（3）如向coso4溶液中加入naoh溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式： 。（4）沉钴后，coc2o4要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。隔绝空气加热coc2o4 2h2o生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克coc2o4 2h2o充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为 。28.（15分）经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：（1）在一定条件下，分别将1moln2和3molh2置于恒压容器和恒容容器中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中nh3的体积分数是696786870550.24510bact/hp/kpao （填“”“=”）（2）若该反应在10l的密闭容器中进行。起始时分别充入1moln2和1mol h2，在不同条件下进行，反应体系中总压强随时间变化如右图所示。则： 生成nh3的反应速率由大到小的顺序为 ，与实验a相比，c组改变的实验条件是 ，实验b中n2的平衡转化率为 。（3）合成氨用的h2可以用ch4为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示，则 ch4（g）和h2o(g)反应产生水煤气的热化学方程式为 。 （4）近年来有人将电磁场直接加在n2和h2反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成nh3，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。36化学-选修2：化学与技术（15分）科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1）硬水是指含有较多 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式 （ 写出生成一种沉淀物的即可）。（2）硬度为1的水是指每升水含10mg cao或与之相当的物质（如7.1mg mgo），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c（ ca2+）=1.2103mol/l，c（mg2+）=6l04 mol/l，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含na+、cl、ca2+、mg2+、so42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指_（填a或b）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。37化学-选修3：物质结构与性质（15分）钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）co基态原子的电子排布式为_；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如右图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_； 与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ； （3）cocl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。 cocl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅 胶中添加cocl2的作用：_； （4）用kcn处理含co2+的盐溶液，有红色的co(cn)2析出，将它溶于过量的kcn溶液后，可生成紫色的co(cn)64-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色co(cn)63-，写出该反应的离子方程式：_；（5）co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5k 下呈现超导性的晶体，该晶体具有coo2的层状结构(如下图所示，小球表示co原子，大球表示o原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述coo2的化学组成的是_。 38.化学选修5：有机化学基础（15分）c12h14o2ghhbrc4h9brc4h8ch2obec7h7brc7h5bromno2 fc(ch3)3ohbrmg 乙醚co2admg 乙醚o2丁苯酞（h）是一种治疗轻、中度急性缺血性脑卒的药，其合成路线如下：or-brmg乙醚r1cr2h2oco2rmgbrr1rohcr2rcooh 已知： b能发生银镜反应； d的核磁共振氢谱只有一组峰； h是一种酯，分子中除苯环外，还有一个五元环。回答下列问题：（1）a的化学名称为 ，由a生成b的反应类型是 。（2）g的分子式为 ，g含有的官能团名称是 。（3）写出化学方程式：cd ； gh 。（4）写出符合条件的f所有同分异构体的结构简式 。（）核磁共振氢谱有4组峰 （）与氯化铁溶液发生显色反应。黄山市2016届高中毕业班第二次质量检测化学参考答案及评分标准题号78910111213答案adcbdbc26（14分）、（1）球形干燥管 （1分） 装置c中出现白色沉淀（1分） （2）用f向e中鼓入空气，观察e中气体颜色变化。（2分） （3）3h2o2+2no=2hno3+2h2o（2分） （4）把e中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时co2把空气全部赶出。（2分）、（1）acdeb（2分） （2）a中产生红棕色气体，气体在d中冷凝为液体，e中无色气体在通入o2后变成红棕色。（2分） （3）取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入no2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确。（2分）（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确。）（答案合理均可）27（14分）（1）4co(oh)3+8h+ =4co2+ o2 +10h2o （2分） co2+（或coso4）（2分）（2）使fe3+形成氢氧化物而除去（2分） 过滤（2分）（3）4 co(oh)2+2 h2o + o2=4 co(oh)3（2分）（4）取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）（5）coo（2分）28（15分）（1） （2分） (2)bca,（2分）升高温度（2分）30%（2分）（3）ch4(g)h2o(g)=3h2(g)co(g) h=+159 kj/mol （3分）(4) 电磁场的作用下氮氮三键更易断裂，降低了反应所需活化能，反应易发生；（2分）节能减排，降低了设备要求。（2分）36（15分）（1）可溶性钙盐、镁盐（2分）ca2+2hco3caco3+co2+h2o（2分）（2）是（2分） （3）ch2=chcoona（2分）（4）al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+（2分）（5）b（2分）2cl2ecl2（1分）电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀（2分）37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或ar 3d74s2；（1分）（2）nch；（2分）sp2；（2分）2、4；（2分）（3）随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征