2012届高三化学仿真模拟复习测试题4.doc

高三化学试题（五）一、选择题：1. 下列说法正确的是 （ ）a100时ph=2的盐酸与ph=12的koh的体积混合，混合后的溶液为中性 b.对于o.1mol/l的nh4cl溶液，温度不变，则的比值不变c.丙烷分子的比例模型为：d碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，mgo、k2o、na2o2、mn2o7、fe2o3中有四种为碱性氧化物2下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 （ ）a b. c d3有机物a的结构简式为 ：则a的同分异构体中带苯环的化合物共有 a3种 b4种 c5种 d6种4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） a25、101 kpa下，42 g n2和co混合气体中含有的原子数为3na bh20通过na2o2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 na18 co1 mol葡萄糖分子中含“ch”数目为1.2na d112 l c02含有的分子数为o5 na5. 下列描述正确的是 （ ） a. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为： b向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2al3+3so42-+3ba2+6oh- =3baso4+2al(oh)3c加入al能放出h2的溶液中：nh4+、so42、cl一、hco3能大量共存d.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：k+、mg2+、l一、n03一大量能共存6.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 ( )a元素周期表中非金属元素都在短周期bn、p、as得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为h3y04c元素周期表中过渡元素只包括金属元素d.a一1zx、azx、a+1zx在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。7 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ） a. h3bo3的酸性与h2co3的酸性b. 向ag2cro4浑浊液中加nacl溶液，有agcl沉淀生成，ksp (ag2cro4) 与ksp(agcl) c. i2在ki溶液中和在水中的溶解度d.相同温度下，lo ml o.l moll一的醋酸与100 ml o.01 moll一的醋酸中的h+物质的量8.(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是cu(oh)2cuc03，其杂质主要为fec03等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： (2)步骤(b)中，ph控制在3o35，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212248温度范围内发生反应的化学方程式 。(5) fec03为白色沉淀，此沉淀的ksp(fec03)=210-11,将fecl2的稀溶液与na2co3溶液等体积混合，若fecl2的浓度为2lo一5moll-1则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为 moll-1。9（12分） a、b、c、d、e、f六种化合物。其中a、b、c、d、e均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，b、c、e均由三种元素组成，b、c的组成元素相同，且c的摩尔质量比b大80g/mol请回答下列问题：(1)固体化合物a为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 d氢键(2)下表为b与f实验的部分内容： 序号主要实验步骤及实验现象在含有b的溶液中，加入稀h2s04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。20 ml沸水中滴加f的饱和溶液12ml，所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 写出b与稀h2s04反应的离子方程式： ； 写出中反应的化学方程式： 。(3)现由6种粒子mn2+、mno4一、h十、h2 0、x2y82一(c中含有的阴离子)、xy42一完成一个离子方程式，已知mn2+为还原剂，得到1mol mno4一需氧化剂的物质的量为 。(4)化合物d和e可以相互转化： 若有d和exh20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓h2s04增重342g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中d的质量为 ，exh20的化学式为 。10(17分)i工业上有一种用c02来生产甲醇燃料的方法：将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时h2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数k= (2)下列时间段平均反应速率最大的是 ， ao1 min b13 min c38 min d811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线i对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molco2和4 mol h2,h2o(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1moll的ki溶液、01moll的h2s04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：ki溶液、 、 ；反应的方程式为 . 粗镍样品中含fe、zn、ag、cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在a电极上生成 (填化学式)。b电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“a”或“b”)。(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25、101 kpa时，若ch4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kj，而l g水蒸气转化成液态水放热2445 kj，则ch4的燃烧热为 (取整数)kjmol-。11化学选修化学与技术(15分) 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得mgcl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到mg(oh)2沉淀； c.在mg(oh)2沉淀中加入盐酸得到mgcl2溶液，再经蒸发结晶得到mgcl26h2o； d将mgcl26h2o在一定条件下加热得到无水mgcl2； e电解熔融的氯化镁可得到mg。 步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤b后可加热mg(0h)2得到mg0，再电解熔融的mgo制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? 。(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的u4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用hr代替)， 发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。 13化学选修5：有机化学基础(15分)a是一种药用有机物，在生活中有较高的用途a的转化关系如下图所示。已知a在一定条件下能跟醇发生酯化反应，a分子中苯环上的两个取代基处于邻位，d能跟naoh溶液反应。请回答：(1)a转化为b、c时涉及到的反应类型有 、 。(2)e的两种同分异构体q、r都能在一定条件下发生银镜反应，r能与na反应放出h2，而q不能。q、r的结构简式为q 、r 。(3)d的结构简式为 。(4)写出a在加热条件下与naoh溶液反应的化学方程式 。(5)已知：。请选用适当物质设计一种合成方法用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物a，在方框中填写有机物的结构简式。化学答案（五）7、b 8、d 9、c 10、a 11、b 12、c 13、c26.（14分，每空2分）(1)研钵 cu（oh)2cuc03+2h2s04=2cus04+3h20+c02(2)使fe3+沉淀完全，而cu2+仍留在母液中 2fe2+h202+2h+=2fe3+2h2o (3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成(4) (5) 4lo一627.（12分，每空2分）(1)ac (2) (3)25mol (4)84 g na2c037h2028.(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分) (1)大于 1/2 (2) a (3) 升高温度 增大压强 增大 淀粉溶液，h2s04溶液 (1)ag、cu (2)pb b (3) 890 36答案：(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表 面活性剂(2分) (2)在hcl气流中(1分) 抑制mgcl2水解(1分) 电解产生的c12用于制取hcl气体(1分) 不同意，因为mgo熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)(3)4hr+u4+=ur4+4h+(1分)