2011高考化学备考之百题精炼系列_04.docVIP

百题精炼【试题61】下列叙述正确的是( )ah2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同b将so2通入bacl2溶液可生成baso4溶液c检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水d向含有bacl2和naoh的混合溶液中通入少量的co2气体，有白色沉淀生成【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是( )a该反应属于氧化还原反应b甲和丙中同种元素化合价不可能相等c丁物质一定是非金属单质d配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】b【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2no2con22co2，由此可知只有选项b错。【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：ma(气)nb(气)pc(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )a平衡向逆反应方向移动bc气体的体积分数增大c气体a的转化率升高dmnp【答案】a【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则c的浓度为原平衡时c的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得c气体的体积分数变小、气体a的转化率也减小，故选a。【试题64】短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )a原子半径：abcba的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )a澄清透明的溶液中：i、cl、clo、nab由水电离出的c(h)=11012 moll1的溶液中：k、ba2、oh、no3 c使ph试纸呈红色的溶液中：k、fe2、no3 、mno4 d含有大量fe2的溶液中：k、na、so32 、so42 【答案】b【解析】选项a中i和clo发生氧化还原反应而不能大量共存。选项c中附加条件说明溶液显酸性，故fe2与no3 、fe2与mno4均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项d中so32 和fe2+发生双水解反应（或部分氧化还原反应）而不能大量共存。【试题66】下列叙述正确的是( )a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b含1 mol ba(oh)2的稀溶液和含1 mol h2so4的稀溶液反应释放热量akj，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：oh(aq)h(aq)=h2o(l) dh=-a kjmol1c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】d【解析】将nh3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高n2、h2的转化率，但由于生成物nh3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，a错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有baso4沉淀生成，故b错。根据电解原理，cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的cl2进入阴极室，c错。【试题67】关于下列各装置图的叙述中，错误的是( )a装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝b装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2c装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯气d装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【试题68】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )a10 ml0.1moll1氨水与10 ml0.1moll1盐酸混合：c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b10 ml0.1moll1 nh4cl与5 ml0.2moll1naoh溶液混合：c(na)=c(cl-)c(oh-)c(h)c10 ml0.1moll1醋酸与5 ml0.2moll1 naoh混合：c(na)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h)d10 ml0.5moll1ch3coona溶液与6ml0.1moll1盐酸混合：c(cl-)c(na)c(oh-)c(h)【答案】b【解析】选项a中两者恰好完全反应生成nh4cl，水解显酸性，应有c(oh-)c(h+)，故a错。选项c中两者恰好完全反应生成ch3coona，水解显碱性，应有c(na)c(ch3coo-)，故c错。选项d中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(oh-)c(h+)，故d错。【试题69】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )aph=10的naoh和na2co3溶液中，水的电离程度b物质的量浓度相等的(nh4)2so4溶液与(nh4)2co3溶液中nh4+的物质的量浓度c将ph=3的盐酸和醋酸分别稀释成ph=5的溶液，所加水的量d相同温度下，10 ml0.1 moll1的醋酸与100 ml0.01moll1的醋酸中的h+物质的量【试题70】等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀h2so4中，a中同时加入适量cuso4溶液，c中加入适量ch3coona。下列各图中表示其产生h2总体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是 【答案】a【解析】从化学反应速率角度分析：a中加入cuso4溶液后，形成zncu稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了ch3coona后，由于降低了溶液中的c(h+)，减慢了反应速率。从生成h2的角度分析，b和c中生成h2的量相同，但均比a多，综上分析a正确。【试题71】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是 ( )a吸收h2s的离子方程式为：fe3+h2s = fe2+s+2hb电解过程中的阳极反应主要为：2cl2e = cl2c该工艺流程体现绿色化学思想d实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染【答案】c【解析】选项a不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2fe3+h2s = 2fe2+s+2h，所得滤液中含有fe2+、h+和cl-，由于还原性fe2+cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为fe2+-e-=fe3+，故b错。由于h2s充分燃烧的化学方程式为2h2s+3o2 =2so2+2h2o，生成的so2也是一种有毒气体，故d也错。【试题72】在25 ml0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入0.2 moll1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是( )a在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b在b点：a12.5c在c点：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d在d点：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na)【试题73】某同学按下图所示的装置进行实验。a、b两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当k闭合时，在交换膜处so42从右向左移动。下列说法错误的是( )a电解一段时间后，向ii装置通入适量的hcl气体可以恢复原来的浓度b反应初期，y电极周围出现白色沉淀cb电极质量增加dx电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol a参与反应【答案】b【解析】由于装置ii中两极材料相同，不符合构成原电池的条件，因此可判断出装置i是原电池，装置ii是电解装置，根据已知“so42从右向左移动”可判断出a是负极，电极反应式为a-2e-=a2+，b是正极，电极反应式为b2+2e-=b，y作阳极，x作阴极，用惰性电极电解alcl3溶液的总反应方程式为2alcl3+6h2o2al(oh)3+3h2+3cl2。根据电解的总反应式和质量守恒可知选项a正确。根据得失电子守恒可知选项d也正确。【试题74】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl。向反应后的溶液中加入cmoll1氢氧化钾溶液vml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是( )abcn=m+17vcd【答案】c【解析】设混合物中含有xmolmg和ymolal，根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2，和碱反应生成沉淀的化学式为mg(oh)2和al(oh)3，根据电荷守恒可得n(koh)=2x+3y=cv/1000，由可得，a正确。沉淀经灼烧后所得固体成分是mgo和al2o3，根据电荷守恒得混合物中n(o)=x+3y/2，由可得n(o)=cv/2000，由此可得固体的质量p= m+m(o) =m+16n(o)/2000，代入数据可知选项b正确。分析选项c中量纲就知表达式是错误的。选项d可用极值法讨论，若mg全为mg，则p=5m/3，若mg全为al，p=17m/9，由此可知选项d正确。【试题75】用na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）a1.8g重水（d2o）中含有的质子数为1.0 nab500、30mpa下：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=-38.6kjmol-1；将1.5na的h2和过量n2在此条件下充分反应，放出热量19.3kjc标准状况下， 11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5nad60 g石英晶体中含有的sio键数目为2na【答案】c【解析】重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.810na /20=0.9na，故a错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的h2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kj，故b错。由于sio2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molsio2，含有的sio键数目应为4na，故d错。【试题76】j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右下表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）aj和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b工业上用电解熔融的m的氧化物方法来制备mcr、t两元素的气态氢化物中，t的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto4【试题77】下列化学原理表述正确的是（ ）a氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h+浓度增大bna2co3溶液中满足：c(na+)=2c(co32-)+2 c(hco3-)+ 2c(h2co3)cnahco3溶液不显中性的原因：hco3-+h2oco32-+h3o+d同体积同ph的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成h2的物质的量多【答案】b【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(h+)会变小，a错。选项b是na2co3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知nahco3溶液显碱性，说明nahco3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，c错。由于醋酸是弱酸，故同体积同ph的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(h+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成h2的物质的量也多，d错。【试题78】e是非金属性最强的元素，m是e的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体m存在如下关系：xm(g)mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）a该反应的化学方程式是2hf(hf)2b平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3ct1时刻，保持温度不变，再充入1molm，重新达到平衡时，将增大dm的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低【答案】c【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3hf(hf)3，a错。平衡混合气体中含2molhf，1mol(hf)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 gmol1)/3mol=33.3 gmol1，选项b中漏写单位而错。选项c相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，c正确。由于hf分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比hcl高，d错。【试题79】下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2):n(al3):n( nh4)2:3:2b图中使用的naoh的浓度为2 moll1c图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，b点会降低d图中物质a反应生成物质c，h0【试题80】a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：d的化学式为 。反应的离子方程式为 。y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消