2009--2011年高考题——化学反应中的能量变化.doc

2009年2011年高考化学题化学反应中的能量变化1（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol2.（2011北京高考10）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是（ ）a.和产物的阴阳离子个数比不相等 b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol3.（2011重庆） sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为（ ）a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol4.（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为（ ）a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 5.（2011海南）某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）a.正反应活化能小于100kjmol-1 b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.正反应活化能不小于100kjmol-1 d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-16（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）7（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是（ ）a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是 。(4)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。9（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同10（2010重庆卷）已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）a404 b260 c230 d20011（2010天津卷）下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12（2010广东理综卷）在298k、100kpa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ）a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 13（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：14（2010上海卷）下列判断正确的是（ ）a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量15（2010上海卷）据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是（ ）a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率16（2010安徽卷）（4）处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s。已知：co(g)+o2(g)=co2(g) h=283.0 kjmol2s(g)+ o2(g)=so2(g) h=296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是。17（2010天津卷）（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。18（2010广东理综卷）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).19（2010福建卷）（15分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。20（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则= mol.l-1.min-1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(so3)”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(n2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数k= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度c降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。32.（09宁夏卷28）（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1,则（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求计算过程）。答案1 b 2 d 3 b 4 c 5 cd 6 b 7 d 8 (1)ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h165.0 kjmol1(2)为h2s热分解反应提供热量 2h2sso2 2h2o3s (或4h2s2so24h2o3s2)(3)h、o（或氢原子、氧原子） (4)co(nh2)28oh6eco32n26h2o (5)2mg2cu3h2mgcu23mgh29 c 10 d 11 b 12 a 13 c 14 c 15 b 16(4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol17(1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al-3e-al3+ al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。18(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho19：(1) ； a（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 20（1）五氧化二钒（v2o5）；大于；2）在450时，2molso2气体和1molo2气体完全反应生成2molso3气体时放出的热量为190kj；3）bd；4）0.036；向正