2012届山西省忻州一中高三第一次月考试(化学试卷).doc

四川新课改 不注册，不收费忻州一中2011-2012学年第一学期高三月考试题化学考生注意：1本试卷分第1卷（选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）和第卷（非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第卷 （选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共48分）一、选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是a使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”b发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护c泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难d大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2下列说法正确的是a将25g cuso45h2o溶于1l水中，可配制成0.1 moll-1cuso4溶液b用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子c用向下排空气法收集nh3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验nh3是否已集满d制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率3下列离子方程式正确的是a往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：oh-+hco3-+ca2+=caco3+h2ob将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2na+cu2+=cu+2na+cnahco3溶液显碱性：hco3-+h2ooh-+co32-d氯气溶解于水：cl2+h2o2h+cl-+clo-4下列有关金属及其化合物的说法正确的是a由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料b住fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色c向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生d装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5下列金属的冶炼方法与钠相同的是a银 b铝 c铁 d铜6设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是a7.1g cl2与足量naoh溶液充分反应后，转移的电子数为0.1 nab1.0l浓度为1.0 moll-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0 n2c常温下，1l 0.1 mo1l-1的nh4no2溶液中氮原子数小于0.2 nad分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 g7下列有关结构和性质的说法中，正确的是a元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个键c同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同dna、mg、al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为mgalna8下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是a向alcl3溶液中加入过量naoh溶液b向naoh溶液中通入co2气体c向mgso4、h2so4的混合溶液中加入过量的ba(oh)2溶液d向nahco3溶液中加入cac2固体9下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将cl2通入nabr溶液中，然后加入ccl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱c将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱d向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性10下列说法正确的是a若发生a2+ 2d-2a-+ d2反应，则氧化性d2a2b若x原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 x c若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性naanab，则酸性hahb d若主族元素的简单离子r 2-和m+的电子层结构相同，则原子序数rm 11盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：h2o（g）=h2o（l） h1=q1kjmol-1c 2h 5oh（g）=c2h 5oh（l） h2=q 2 kjmol-1c 2 h 5 oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3 h 2 o（g） h3=q 3 kjmol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kj）aq1+q2+q3 b1.5q1-0.5q2+0.5q3c0.5q1-1.5q2+0.5q3 d0.5（q1+q2+q3）12将4mol a和2mol b放入2 l密闭容器中发生反应2a(g) + b(g)2c(g) h0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是a4 s内，(b)0.075 mol/(l s)b当c(a)c(b)c(c)212 时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率增大,平衡常数增大13电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多l，z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是az的氢化物的热稳定性强于w的氢化物bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸cx、y、w的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大dx、y、w的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应14将agcl分别加入盛有：5 ml水； 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从大到小的顺序排列正确的是a b c d15关于下列图示的说法中正确的是a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c图表示可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同16已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和x（要求甲和x能互换）不可能是ac和o2 bso2和naoh溶液 ccl2和fe dalcl3溶液和naoh溶液第卷 （非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共52分）二、（本题共4小题。共52分）17（18分）在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始时的化学方程式：_，实验现象为_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6l(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。abcdefff18（14分）a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a、d、f都是非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： ；已知1g d与足量的f反应生成b时放出92.3 kj热量，写出该反应的热化学方程式： 。（3）若b、c、f都是气态单质，且b有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， a、d相遇有白烟生成， 则c的电子式是： ；反应的化学方程式是： 。（4）若a、d为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数d是a的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，b的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。19（15分）李强在学习了高中化学铁及其化合物一节的知识后，对初中“铁丝在氧气中燃烧”实验中的产物产生了疑惑，他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了fe3o4外可能还含有其他物质，为了验证自己的猜想，他在实验室中重做该实验，并进行了如下探究活动：查阅资料：自然界中铁的氧化物主要是fe3o4和fe2o3两种，feo高温时极易被氧化为fe2o3，而fe2o3在高温时又容易分解成fe3o4和一种气体;铁的氧化物的分解温度及铁的熔点：fe3o4fe2o3fe分解温度/15381400熔点/1535（1）根据以上资料，李强提出猜想：黑色物质的成分可能为 。为了确定黑色物质的成分，李强设计了如下几个实验方案:方案1：取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中，观察是否有大量气体生成。方案2：称取碾碎成粉末状的黑色物质ag，在空气中充分灼烧，待反应完全后，在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b关系。方案3：取少量碾碎成粉末状的黑色物质，用磁铁吸引，看是否被吸起。你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是 其他方案不合理的原因是：(只说其中的一个理由)（2）针对李强的质疑，研究性学习小组又设计了新的探究方案，装置如下图所示。a、若反应都进行完全，要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量： （只填序号）通入氢气体积v；反应前，黑色固体+硬质玻璃管的总质量m1；完全反应后黑色固体+硬质玻璃管的总质量m2；实验前，干燥管质量m3；硬质玻璃管质量m4；锌粒质量m5；稀硫酸中含溶质的量n；实验后，干燥管质量m6； b、根据测定的实验数据，计算出黑色固体中fe3o4的质量分数为 .20（5分）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿cu2(oh)2co3的铜片投入120 ml一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成no2和no，反应后溶液中的h为0.16 mol。往反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，滤出沉淀、洗涤、干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中no的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。忻州一中2011-2012学年第一学期高三月考高三化学参考答案及评分标准一、选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）：(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1c 2d 3a 4b 5b 6a 7d 8c 9a 10c 11b 12a 13d 14c 15a 16c 二、非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）(本题共4，共52分)17（18分，每空3分)(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的h与溶液中的no共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解(4)0.65mol41.218（14分，每空2分）（1）c + sio2 si + co （2）2fe2+ cl2 = 2fe3+2cl- h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=-184.6kj/mol(3) 4nh3 + 5