化学：江苏省各地2011届高三上学期模拟题分类汇编--电化学。 .doc

电化学（1）1（姜堰中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe2h2oo2 2fe24oh。下列说法正确的是a原电池是将电能转变为化学能的装置b正极发生的反应为：2h2oo22e 4ohc负极发生的反应为：fe2e fe2d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2（姜堰中学20102011学年第一学期期中考试高三化学试题）下列实验能达到预期目的的是序号实验操作实验目的a浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱b金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜c把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼d用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱3（如皋市2011届高三综合测试）将aso43+2i+2h+aso33+i2+h2o设计成如右图所示的电化学装置，其中c1、c2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向b烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向b烧杯中逐滴加入40%naoh溶液下列描述中，正确的是（ ）a甲组操作过程中，c1做正极b乙组操作过程中， c2做负极，电极反应式为：aso332e+2ohaso43+h2oc两次操作过程中，微安表（g）指针的偏转方向相反d甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池4（如皋市2011届高三综合测试）乙醇是重要的饱和一元醇，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342x4521.76 由表中数据推测，数值x的范围是_。推断的依据为 假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_ （填：“增加”或 “减少”）（2）11.00 ml 0.11 moll1的稀醋酸中存在着平衡：ch3coohch3cooh+。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.11 moll1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出过程中醋酸电离百分率的变化图线。（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上右图），试写出其负极的电极反应式 。（1）1.57x1.76（2分），在乙酸物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）； 减少（2分） （2）如右图（2分）（3）c2h5oh12e + 16oh 2co32+ 11h2o（2分）5（江苏金陵中学高三年级期中考试题-化学）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电放电充电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh。下列叙述不正确的是（ ）a放电时负极反应为：zn-2e-+2oh-=zn（oh）2b充电时阳极反应为：fe（oh）3-3e-+5oh-=feso2-4+4h2oc放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feso4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强6（江苏省赣榆中学2011届高三12月阶段考试化学）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2cu+ ag2o= cu2o 十2ag下列有关说法正确的是a. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 b. 负极的电极反应式为 2cu十 2oh- 2e-=cu2o + h2o c. 测量原理示意图中，电流方向从 cu 经过导线流向 ag2o d. 电池工作时，溶液中 oh-向正极移动7（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）（1）80时，将0.40mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o4 2no2 h0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n(mol)020406080110n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000.24b0.520.600.60计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为 mol/(l.s)计算在80时该反应的平衡常数k= ；反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；要增大该反应的k值，可采取的措施有(填序号) a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3eno2h2o从kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（3）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g)ch4(g)+hcch(g)+h2(g)； h1=156.6 kjmol-1 ch3ch=ch2(g)ch4(g)+hc=ch(g)；h2=32.4 kjmol-1 则相同条件下，反应c3h8(g)ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kjmol-1以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，co32- 移向电池的_(填“正”或“负”)极。常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液c(h2co3)_c(co32)(填“”、“”或“”)，原因是_（用文字说明）。（1）0.0020 （1分）；1.8 (1分)； 变浅 (1分)； d (1分)（2）14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o （1分）0.6mol（1分）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分）（3）.124.2 （1分）c3h8+5o2=3co2+4h2o；负。（2分） ； hco3的水解程度大于电离程度（2分）8（江苏省高淳中学2011届高三上学期调研（化学）使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%koh溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是a正极反应：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- b负极反应：h2 - 2e- = 2h+c当正极消耗11.2 l o2时，负极消耗22.4 l h2 d氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池9（江苏省海安高级中学2011届高三11月月考（化学）铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2cufes2+4o2=cu2s+3so2+2feo(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2cu2s+3o2=2cu2o+2so2；2cu2o+cu2s=6cu+so2；电解精炼。下列说法正确的是a上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气b由6mol cufes2生成6mol cu，反应共消耗15mol o2c反应2cu2o+cu2s=6cu+so2中，氧化剂只有cu2o d电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连电极a外电路电极b固体氧化物燃料气接触面空气或氧气电极b排放气剩余燃料气10（江苏省黄桥中学2011届高三期中考试（化学）固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2-）在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是a电极b为电池负极，电极反应式为o2+4e2o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过c若h2作燃料气，接触面上发生的反应为：h2+2oh2e2h2od若c2h4作燃料气，接触面上发生的反应为：c2h4+6o212e2co2+2h2o11（江苏省江浦高级中学高三化学2011第一轮复习模块检测）na与s反应可以生成多种产物：na2s，na2s2na2s5。已知na2s2的电子式为 则s32-的电子式为 。已知na2s3+2hcl = 2nacl+h2s+2s，试写出na