2012届高考复习：高一化学上册课时练习题01.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网2012届高考复习：高一化学上册课时练习题01 高一化学上册课时练习题1若某原子的摩尔质量是mgmol1，则一个该原子的实际质量是()amgb.gc.gd.g解析：选c。摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为mg，而1mol原子中含有原子的数目为6.021023个，所以1个原子的质量就为g。2相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的o原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的c原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711a和b和c和d解析：选d。co和co2的物质的量相同，所以含有的co和co2的分子数目也相同，则正确。又因co和co2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的co和co2，所含的氧原子数目之比为12，则正确。对来说，co和co2的分子中原子总数之比为23，所以是对的。物质的量相同的co和co2，c原子数目之比是11，则是对的。co和co2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的co和co2电子总数之比为1422711，则是正确的。3下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()a6.021023就是阿伏加德罗常数b0.012kg12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数c含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mold1molnh3所含原子数约是2.4081024解析：选a。化学上以0.012kg12c所含碳原子数作为1mol的基准，即0.012kg12c所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(na)，na的近似值为6.021023mol1。1molnh3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子，共4mol原子，4mol原子的原子个数约是46.0210232.4081024。4下列说法不正确的是()a磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等b6.021023个n2和6.021023个h2的质量比等于141c32go2所含的原子数目为26.021023个d常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28g解析：选d。a项中磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与1mol(6.021023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；b项中n2与h2均为1mol，所以它们的质量比为282141；c项中32g氧气的物质的量为1mol，则氧原子的物质的量为2mol，所以氧原子的数目为26.021023个；d项中0.56.021023个一氧化碳分子质量是14g。520ga物质和14gb物质恰好完全反应，生成8.8gc物质、3.6gd物质和0.2mole物质，则e物质的摩尔质量为()a100g/molb108g/molc55g/mold96g/mol解析：选b。由质量守恒定律m(e)20g14g8.8g3.6g21.6g，m(e)108g/mol。6下列说法正确的是()a在常温、常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5nab标准状况下，22.4lh2和o2的混合气体所含分子数为nac标准状况下，18gccl4的体积是22.4ld1molso2的体积是22.4l解析：选b。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4l/mol，n2分子数小于0.5na，a错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l，其分子数为na，b正确；标准状况下，ccl4为液体，所以c不正确；未指明标准状况，所以d不正确。7在标准状况下，由co和co2组成的混合气体13.44l，质量为20g。此混合气体中c和o两种原子的物质的量之比为()a34b43c21d12解析：选a。根据co和co2中c与o的原子个数比可知b、c不合题意。若为d，则气体全部由co2组成，标准状况下13.44lco2的质量为：44gmol126.4g20g，故d错。8如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中na为阿伏加德罗常数)()a.lb.lc.ld.l解析：选a。该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量mg/mol，cg该气体的物质的量为nmol。cg该气体在标准状况下的体积vn22.4l/molmol22.4l/moll。9标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有o2，另一个装有ch4，两瓶气体具有相同的()a质量b原子总数c密度d分子数解析：选d。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于o2的摩尔质量与ch4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，o2与ch4分子内原子数目不等，故等物质的量的o2和ch4所含原子数不等。10固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体c的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()a两种单质a、b的摩尔质量之比是14b反应前后的气体质量之比一定是14c在生成物c中，a的质量分数为50%dc中a、b两元素的原子个数比为31解析：选b。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即b、c的物质的量相等。c的密度是b的4倍，故单质a与单质b的摩尔质量之比为31；反应前后气体质量之比是14；在c中a的质量分数为100%75%；而在c中，a、b元素的原子个数比无法确定。11科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体x2和气体y2在一定条件下能化合生成气体c，并知c的化学式只有两种可能：分别为xy或x2y。请设计实验(实验装置任选)来确定c的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是：_，则生成物c的化学式为xy。判断的依据是：_。若实验结果是：_，则生成物c的化学式为x2y。判断的依据是：_。答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(v1)的x2和y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(v2)结论及分析：v22v1x2y2=2xy，反应前后分子数比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论v2v12x2y2=2x2y，反应前后分子数比是43，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论12(1)0.3molnh3分子中所含质子数与_个h2o分子中所含质子数相等。(2)含0.4molal3的al2(so4)3中所含的so42的物质的量是_。(3)已知16ga和20gb恰好完全反应生成0.04molc和31.76gd，则c的摩尔质量为_。解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用ncv来求解。(1)0.3molnh3分子中含质子数为0.3mol106.021023mol11.8061024，每个h2o分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023；(2)al2(so4)3中n(al3)n(so42)23，即0.4moln(so42)23，n(so42)0.6mol；(3)根据质量守恒定律m(c)16g20g31.76g4.24g，m(c)106gmol1答案：(1)1.8061023(2)0.6mol(3)106gmol113在标准状况下，co和co2的混合气体共39.2l，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中co2为_mol，co占总体积的_%。解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4l/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75mol。(2)设混合气体中co为xmol，co2为ymol，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)co的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。答案：(1)1.75(2)0.75(3)57.114有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？解析：(1)设混合气体中co2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3molx)。根据质量守恒，有44gmol1x28gmol1(0.3molx)10.8g，解得x0.15mol,0.3molx0.