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1 / 4 注重解题程序 、正确书写燃料电池的电极反应式 引言 :在高中原电池一节中 ,历届学学生在不论在上新课和复习的作业中对电极反应的书写感到很难 ,尤其是基础差的学生更是无从下手 时也是高二化学教学的一个难点。而电极反应的书写是本部分新出现的化学用语，是研究和交流电化学的重要工具、在 09 的高考中很多地区的试题都涉及到对电极反应书写的考查呢 ?根据这一现况笔者认真分析其原因并结合十多年的教学实践总结出一套适合学生实际的方法。 一、电极反应书写常见错误举例及错因分析 燃料电池的电极反应 1 正极： 24h+=4 正极： 正极： 24 负极： 2 正极： 3h+ 错因分析：在硫酸溶液显酸性，其中有很多 h+,那么 24中还存在质量不守恒电、荷不守恒的问题 ;5中 h+本来就不能共存的，且没有区分开正、负极 燃料电池的电极反应 2 / 4 1 正极： 正极： h+= 负极： 因分析：在氢氧化钠溶液显碱性，其中有很多 ，那么 h+、 不能存在的因此书写电极反应就应关注溶液的碱性 ;1 中还存在质量不守恒、 23 同时存在质量、电荷不守恒的问题。 二、解题程序介绍 例：完成甲醛氢氧化钠燃料电池的电极反应 0+4 化反应： h+ 还原反应： e-&暂不考虑电解质的作用、也不必配平只考虑价态变化和得失电子 ) 极与氧化还原、反应对应起来置换 1 理解好原电池的原理熟记下表关系 两极反应电子得失电子流向化合价变化正极还原反应得电子电子流入降低负极氧化反应失电子电子流出升高 2借助干电池的正负极建立上述对应关系 负极 (氧化反应 )： h+ 正极 (还原反应 )： e-& / 4 第一步：分析电解质溶液成分看 有哪一些粒子能和上面的电极反应式中的微粒结合 2- 上述微粒中 h+、 合成 极： 极： 二步 :检查电荷是否守恒 负极： 极： 三步 :检查质量是否守恒 负极： 极： 2、教学前瞻性设计 由于本部分知识和氧化还原反应、离子反应有着不可分割的联系所以在进行前两部分教学和习题讲评时就应有意识地进行教学铺垫比如：分析氧化还原反应时将它分为氧化反应部分，还原反应部分 ;在进行离子方程式教学时进行电荷守恒训练，尤其是对氧化还原型离子方程进行分析时就可结合二都进行强化 四、习题迁移训练 15.(05 广东 )一种新燃料电池，一极通入空气，另一极4 / 4 通入丁烷气体 ;电解质是掺杂氧化钇 (氧化锆 (体，在 熔融状态下能传导 列对该燃料说法正确的是 () a. 在熔融电解质中， b. 电池的总反应是： 2 138 10
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