广东省茂名市2012届高三第二次高考模拟考试化学试题(2012茂名二模化学).doc

7下列说法正确的是a用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖b石油裂解气产物可用于制备塑料cch2=ch2和ch3ch2cl都属于烃 d蛋白质、油脂均属高分子化合物8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是aca2+、h+、s2、clo bna+、ba2+、oh、so42- cnh4+、cl、na+、so42- dh、cl、fe2+、no39.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a标准状况下，9 g h2o含有na个氧原子 b0.1 moll1nahco3溶液含有0.1 na个hco3 c常温下，22.4 l so2含有na个so2分子d1 mol fe与足量的cl2反应, 转移3 na个电子10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是a测定等浓度氨水和naoh溶液的ph，比较氨水和naoh碱性强弱b将nh3h2o溶液缓慢滴入alcl3溶液中，研究al2o3的两性c. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟d加热除去nh4cl中的少量nahco311.下图是某同学用cu在fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是acu2+在a极被还原b溶液蓝色逐渐变浅c铜片连接a极,铁制品连接b极da极和b极直接相连，铜片被氧化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是a原子半径：甲乙b最外层电子数：乙丙c电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质d丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列实验方法能达到目的的是 a用装置制备o2 b用装置滴定变质na2so3含量 c装置白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：agclagbrag2sd溶液上层无色，下层紫红色22.常温下，有物质的量浓度均为0.1moll1的ch3cooh溶液和naoh溶液，下列说法正确的是ach3cooh溶液的ph=1b往醋酸溶液中加水，c(oh) 和c(h+)均增大c两溶液等体积混合， c(na+)c(ch3coo) d两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(ch3coo) c(na+)30(16分)化合物iv为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物ii的化学式为 （2）反应的反应类型为 ，1mol化合物iii与足量naoh反应消耗naoh的物质的量为 。（3）化合物i在naoh的醇溶液中反应得到化合物x，写出化合物x可能的结构简式 （4）化合物iv在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物v，写出该反应的化学方程式 (5) 异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物（一种香料），化合物的结构简式为_。31.(16分)以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应i： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h = 49.0 kjmol-1 反应ii：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h = 173.6 kjmol-1(1)在密闭容器中，反应i在一定条件达到平衡后，为提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是 a、降低温度 b、补充h2 c、移去甲醇 d、加入催化剂(2)写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应：2ch3oh(g)=ch3ch2oh(g)+h2o(g) 的反应热h = （3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5mpa、n(h2)/n(co2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示ch3ch2oh组分的曲线是 ；表示co2组分的曲线是 。（4）在5mpa将0.2mol co2和0.6mol h2充入1 l恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，co2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)32.（16分）niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的h2o2时，温度不能过高，其目的是：_ _ 。(3) 除铁方法：用h2o2充分氧化后，再用naoh控制ph值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用naclo3代替，请写出用氯酸钠氧化fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中滤液的主要成分是： 。(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。33.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有so2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对a中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假设1：只含有fe3；假设2： ；假设3：既有fe2+，又有fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、kmno4溶液、naoh溶液、淀粉-ki溶液、h2o2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取a试管中的溶液，用水稀释并分装试管i、ii备用步骤二：往试管i中， 步骤三：2012年茂名二模化学参考答案题号7891011122223答案bcdacdaccd30.(16分)(1) c6h9br 2分(2) 加成反应 2mol 4分(3) 4分（4） 3分（5） 3分31. (16分)（1）75.6 kjmol-1 (3分)（2）bd (3分)（3）i iii (4分)（4） co2的转化率为50%，平衡时co2的物质的量为 0.1mol，则 2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 初始浓度（mol/l） 0.2 0.6平衡浓度（mol/l） (0.2-0.1)/1 (0.6-0.3)/1 0.1 0.3 (3分) (3分) 32（16分）（1）s2+cu2+= cus(3分)（2）减少过氧化氢的分解(3分)（3）6fe2+clo3+6h+=6fe3+cl+3h2o(3分)（4）na2so4 niso4 (4分，漏选得1分，错选不给分)（5）h2so4(3分)33（16分）（1）便于控制反应的反应和停止 （2）品红溶液褪色