高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题.doc

1 高三化学高三化学电解原理和接触法制硫酸电解原理和接触法制硫酸测试题测试题 相对原子质量：cu：64；s：32；fe：56；ag：108；o：16；h：1。 班别班别 姓名姓名 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括每小题只有一个选项符合题意。本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 63 分分) 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡； b用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌； c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁； d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。 2、用铂电极(情性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 h2和 o2，且溶液的 ph 值增大的是： a、稀 naoh 溶液； b、hcl 溶液； c、酸性 mgso4溶液； d、酸性 agno3。 3、下列关于铜电极的叙述 正确的是： a铜、铝和浓硝酸组成的原电池中铜是正极； b用电解法精炼粗铜时铜作阳极； c在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极； d电解稀硫酸制 h2、o2时铜作阳极。 4、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍(ni)镉(cd)电池，其电 池总反应可以表示为：cd+2nio(oh)+2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2。已知 ni(oh)2和 cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是：以上反应是可逆反应；以上反 应不是可逆反应；充电时化学能转变为电能；放电时化学能转变为电能。 a；b；c；d。 5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是： a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 ph 不变； b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 oh，故溶液 ph 减小； c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2； d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1。 6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电 压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是： a放电时负极反应为：zn2e- +2oh-= zn(oh)2； b充电时阳极反应为：fe(oh)3 3e- + 5oh- = feo42- + 4h2o； c放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol k2feo4被氧化； d放电时正极附近溶液的碱性增强。 7、在外界提供相同电量的条件，cu2+或 ag+分别按 cu2+2ecu 或 ag+eag 在电极上放电， 其析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为： a1.62g； b、6.48g； c、3.24g； d、12.96g。 8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 fe、zn、cu、pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍，下列叙述正确的是：(已知：氧化性 fe2+ni2+cu2+) a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+ + 2e- = ni； 放电 充电 放电 充电 3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh 2 b电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等； c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 fe2+ 和 zn2+； d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 cu 和 pt。 9、常温下用惰性电极电解 1l 足量 kcl 的溶液，若通过 n mol 电子的电量，则溶液的 ph 与 n 的关系是(设电解前后溶液的体积不变) aph=n；bph=-lg n；cph=14-lgn；dph=lgn+14。 10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1molcu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和 ph。则电解过程中转移的电子数为： a、0.1 mol； b、0.2 mol；c、0.3 mol；d、0.4 mol。 11、用质量均为 100g 的铜片作电极，电解 agno3溶液，电解一段时间后两极质量相差 28g， 此时阳极质量为： a、121.6g； b、93.6g； c、89.6g； d、88.2g。 12、用 pt 电极电解含有各 0.1molcu2+和 x3+的溶液，阴极析出固体物质的质量 m(g)与溶液中通 过电子的物质的量 n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 a、cu2+x3+h+； b、h+x3+cu2+； c、x3+cu2+h+； d、cu2+h+x3+。 13、某硫铁矿含硫 32%，则硫铁矿中含 fes2为： a、36%；b、60%；c、70%； d、90%。 14、酸雨主要是指： a、空气中的 co2随雨降下； b、盐酸工厂内逸出的 hcl 随雨降下； c、硫的氧化物以及所形成的硫酸，硫酸盐随雨雪降下； d、空气中的 so2随雨降下。 15、有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是： a、用硫和硫铁矿均可为原料； b、so2转化为 so3需要催化剂和加热条件下进行； c、so3可用水直接吸收； d、热交换器可对生成气体冷却，对原料气加热。 16、为了方便某些化学计算，有人将 98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是： a、h2so4.1/9h2o； b、h2so4.h2o； c、h2so4.so3； d、so3.11/9h2o。 17、在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述 中错误的是： a阴极区先变红； b阳极区先变红； c阴极有无色气体放出； d阳极有黄绿色气体放出。 18、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是： a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； b原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应； c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。 19、cui 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2cu2+4i-=2cui+i2而得到。现以石墨 为阴极，以 cu 为阳极电解 ki 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开 始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正 确的是： a对阳极区溶液呈蓝色，正确解释是：2i- -2e-=i2，碘遇淀粉变蓝； b对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：cu-2e-=cu2+，cu2+显蓝色； 3 c阴极区溶液呈红色的原因是：2h+2e-=h2，使阴极附近 oh-浓度增大，溶液显碱性， 从而使酚酞变红； d阴极上的电极反应式为：。 2+ cu+2e = cu - 20、500 ml kno3和 cu(no3)2的混合溶液中 c(no3)6.0 moll1，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 l 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 ml，下列说法正确的是： a原混合溶液中 c(k)为 2 moll1； b上述电解过程中共转移 3 mol 电子； c电解得到的 cu 的物质的量为 0.5 mol； d电解后溶液中 c(h)为 2 moll1。 21、tio2在光照射下可使水分解：2h2o2h2o2，该过程 类似植物的光合作用。右图是光照射下 tio2分解水的装置示意 图。下列叙述正确的是： a该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能； btio2电极上发生的反应为：2h2eh2； c该装置工作时，电流由 tio2电极经 r 流向铂电极； d该装置工作时，tio2电极附近溶液的 ph 变大。 12345678910 1 1 12131415161718192021 二、填空或简答题二、填空或简答题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 32 分。分。) 22(6 分)为了在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜，可将铝制品与另一种材料作电极，以某溶 液作电解质液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层 al(oh)3薄膜， 薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使 al(oh)3分解即可。某研究性 小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，某浓度的 nahco3溶液为电解液进行实验。 (1)铝制品应该与电源的 极相连接。 (2)电解过程中，必须使电解液的 ph 保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因可能是 。 (3)使用 nahco3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液 ph 的增大，能说明该反应的离子方程式为 。 23、(12 分)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电 解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质 溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性 顺序相反(注意：fe3+cu2+fe2+ )，阴离子失电子的能力为 s2-i-br-cl-oh-含氧 酸根离子f-。如图所示：以石墨为电极电解的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实 验现象完成下列问题。电解质的水溶液焰色反应呈浅紫色。 4 (1)、写出的化学式为 ，e 的名称为 。 (2)、与作用的离子方程式是 (3)、加入后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀的化学方程式： (4)、用两个最直接的离子方程式来证明 fe3+、cu2+、fe2+的氧化性强弱顺序是 fe3+cu2+fe2+ 、 、 24、(14 分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500ml 含一种溶质的 某蓝色稀溶液进行电解，观察到 a 电极表面有红色的固态物质生成， b 电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解， 取出 a 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6 g 。请回答下列问题： (1)a 电极是接电源的_极； b 电极的反应式_。 (2)原溶液的物质的量浓度是_mol/l，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加 入_；电解后溶液的 ph 为_。(假设电解前后溶液的体积不变) (3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论 证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。 假设_ _ 假设_。 四、计算题四、计算题(本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 5 分。分。) 25、在过量氧气中燃烧 1t 含 sio2的黄铁矿，残余固体为 0.8t，若生产过程中有 2%的硫损失， 则生产 490t 98%的浓硫酸理论上需要这种铁矿石多少吨? 5 电解原理和接触法制硫酸测试题参考答案 一、选择题： 1、c；2、a；3、c；4、b；5、d；6、c；7、b；8、d；9、d；10、d；11、d；12、b；13 、b；14、c；15、c； 二、选择题：16、ad；17、b；18、c；19、c；20、ab；21、ab。 三、填空或简答题填空或简答题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 32 分。分。) 22(1)正极 (2)al(oh)3易溶于酸和强碱，若酸性或碱性太强 al(oh)3就会溶解 (3)hco3+oh=co32+h2o 23、(每小题分) (1)a：kcl (1 分) e：硫化亚铁(1 分) (2)2fe3+h2s=2fe2+s+2h+(分) (3) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 (分) (4)2fe3+cu=2fe2+cu2+、(1 分) fe+cu2+=fe2+cu(1 分) 24、(16 分)(1)(2 分)4oh4e2