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气体摩尔体积 第二节（课时二) 上一节课我们学习了“物质的量（ n）”及其单位摩尔（mol），由n 可以求出哪些物理量？ 通过学习我们知道1mol不同物质 的质量都不相同，那么1mol不同 物质的体积是否相同呢？ 首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格： 体积（ 200 c） （cm3） 1.83986.021023 h2s o4 (纯） 1（40c ） 186.021023h2o 11.32076.021023pb 2.727 6.021023al 7.8566.021023fe 密度（200 c ） （g/cm3) 1mol 物 质质量 （g） 1mol 物 质所含 微粒数 液 液 固 固 固 状 态 物 质 结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 的。 53.6 18 18.3 10 7.2 不相同 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02 个原子 55.8克 6.02 个原子 26.98克 6.02 个原子 207.2克 7.2cm 3 10cm 3 18.3cm3 1mol水 6.02 个原子 18克 18.0cm3 1mol硫酸 6.02 个原子 98克 54.1cm3 设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是 否相同呢？填写下列表格。 1.977 44.01 6.021023 co 2 1.429 32.00 6.021023 o2 0.0899 2.016 6.021023 h2 体积 标准状 况（l） 密度 标准状 况（ g/l） 1mol气 体质量 （g） 1mol 气 体所含分 子数 气 体 物 质 结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 l。 22.3 22.4 22.4 （标准状况：温度为0，压强为101kpa） 都约是 22.4 在同温同压下，为什么等 物质的量的固体、液体物质的 体积不相等，而等物质的量的 气体体积却相等呢？ 为什么? 类比、讨论、总结 1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的 体积大? 2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪 一堆所占有的体积大? 3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距 离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分 布,哪一堆篮球占操场的总体积大? （类比粒子数目） (类比粒子大小) （类比粒子间距离） 影响 物质 体积 大小 的因 素 外因: 内因: (1) 温度 (2) 压强 (1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离 气体分子间的平 均距离要比固体 和液体中粒子之 间的平均距离大 得多 41 mol h2o( 18 ml) 1001 mol h2o (g) (30.6l) (体积扩大1700倍) 主要决定于 在同温、同压下： 固体、液 体的体积 主要决定于 气体的体 积 (1)粒子数目 多少 (2)粒子间的 平均距离 (1)粒子数目 多少 (2)粒子本身 大小 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 标准状况（s.t.p）：温度（0、273k） 压强（101kpa、1.01105pa) t.p相同d相同相同（.l) . 体积（v） 取决于 分子数目（n或n） 分子间平均距离（d） d 取决于 v n td p d 讨论： 标准状况下气体摩尔体积要点： v条件：标准状况 （s.t.p） v对象：任何气体 v物质的量：1mol 结论 体积约占 . 22.4l (标准状况） 6.021023 分子 0.282m 标准状况下的气体 摩尔体积示意图 气体摩尔体积： v常用单位有l/mol(lmol-1)和m3/mol。 vm= v n v公式：v符号: vm v概念：单位物质的量气体所占的体积。 一、判断下列说法是否正确？为什么？ 1.气体的摩尔体积为22.4lmol-1 2.1molco2占有的体积为22.4l 3.标况下任何气体的体积都约为22.4l 4. 1molh2o在标况下的体积为22.4l 5.1molso2在标况下的体积没有200c时的体积大 6.1molhcl在3.03105pa时的体积比22.4l小 7、1lh2和1lo2在同温同压下所含分子数相同 8、1gn2和1go2所含分子数相同 9、1molo2和1moln2所含分子数相同，所占体 积相同 10、1molo2和1moln2在标况下混合体积约 为44.8l v在同温同压下，相同分子数的气体，其体 积（ ）； v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ ）； v在同温同压下，气体体积的大小与分子数 目成（ ）比。 相同 相同 正 二、填空 三、在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是 cl2 n2 h2 co2 o2 答案 四、下列说法正确的是（ ） （a）在标准状况下，1mol水和1molh2的体积 都约是22.4l （b）2gh2和44gco2的体积相等 （c）1mol某气体的体积为22.4l，则该气体一 定处于标准状况 （d）在标准状况下，1gh2和11.2lo2的物质的 量相等 答案 （d） 五、填写下列空白： （1）标准况状下，0.5molh2占有的体积约是 l （2）标准况状下， 2molo2占有的体积约是 l （3）标准况状下，4.48lco2的物质的量是 mol （4）标准况状下，33.6lh2 的物质的量是 mol （5）标准况状下，16go2 的体积约为 l （6）标准况状下， 11.2ln2 中含有n2分子的个数约是 11.2 44.8 0.2 1.5 11.2 3.011023个 判断正误 1.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积 ，约为22.4l 2.不同的气体，若体积不同，则它们所含的 分子数也不同 3.一定t、p下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子大小决定 4.一定t、p下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子数决定 5.1molh2的质量只有在标准状况下才约为2g v 6.氨 气的摩尔体积和na个氨分子的体积在数值上 相等 7.常温常压下，32g氧气和34gh2s分子个数比为1 ：1 8.1molco和1moln2所含分子数相等，质量相等， 它们所占的体积也相等 9.非标准状况下，1mol任何气体的体积都有可能 是22.4l 10.标准状况下，11.2lso3所含的分子数为0.5na 11.0.1molch4所含的电子数为1na 12.常温下，2.7gal与足量的盐酸反应，失去的电 子数为0.3na v v v 计算 1.在标况下，若vl甲烷中含有的h原子数为a， 则na可表示为 2. 448ml某气体在标况下的质量为1.28g,求该气体 的相对分子质量 3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体 在标准状况下占有的体积应表示为（式中na为 阿伏加德罗常数） 4.标准状况下，6.72lch4 3.011023个hcl分子 13.6gh2s 下列对这三种气体的关系从小到大的排列 顺序是： a物质的量 b体积 c质量 v (标况气体） vm vm vmna vmna 有关“物质的量”的计算关系 讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、v=m/ 2、v=nvm （m ） 质量物质的量微粒数 分子 离子 原子m m na na （n）（n） 某些粒子的 特定组合 2.标准状况下的气体摩尔体积(vm=22.4l/mol)理解要点： v条件：标准状况（s.t.p） v对象：任何气体 v物质的量：1mol 体积约占. 结论 1、气体摩尔体积 v常用单位有l/mol(lmol-1)和m3/mol。 vm= v n v公式： v符号：vm v概念：单位物质的量气体所占的体积。 小结： v (标况） vm vm vmna vmna 4、有关“物质的量”的计算关系 3.求s.t.p下的v v=m/ v=nvm （m ） 质量物质的量微粒数 分子 离子 原子m m na na （n）（n） 某些粒子的 特定组合 问题讨论： 阿伏加德罗定律： 1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体 积的任何气体含有的相同数目的分子数。 2、数学表达式 相同条件下： v1/v2 = n1/n2 （1）“三同”定“一同” 。（2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。 例一例一: 在标准状况下, 2 . 2 g co2 的体积是多少？ n（co2） = m co2 mco2 = 2 . 2 g 44 g mol 1 = 0 . 05mol v（co2） = n（co2） vm（co2） = 0 . 05 mol 22 . 4 l / mol = 1 . 1 2l 解： 例二：例二：标准状况下， 112 ml 某气体的质量 为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。 n = v vm 解： = 0 . 112 l 22 . 4 l mol 1 = 0 . 005 mol n = m / m m = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 阿伏加德罗推论： 推论、n1/n2 =n1/n2-(1) 也就是：微观粒子数与物质的量成正比 推论、n1/n2=v1/v2 -(2) 也就是：同温同压下气体的体积与其物质 的量成正比 推论、综合两式，得出： 同温同压下 n1/n2=n1/n2=v1/v2 推论4、同温同压下 1/2 = m1/m2 气体状态方程：pv= n r t 四、n,n,m,v之间的相互转化 n