高考化学第一章复习：氧化还原~离子反应~能量变化.doc

高考化学一轮测试（一）1.2.在100 ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01 mol cl2，有一半br变为br2(已知br2能氧化h2so3)。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于a.0.0075 moll1b.0.0018 moll1c.0.075 moll1 d.0.08 moll13.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成a.s2 b.sc.so d.so5. g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)gqnacl(2)qh2oxh2(3)ynaohgqh2o (4)znaohqxh2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为a.qgzyx b.gyqzxc.gyzqx d.zxgyq6.已知硫酸锰(mnso4)和过硫酸钾(k2s2o8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式： 。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。7.化合物brfx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)brfx中，x=_。(2)该反应的化学方程式是：_。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？ _。9.能在溶液中大量共存的一组离子是11 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a.11 b13c.14 d2312雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定13（2011上海21）在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 a.fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc.2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o14下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol15.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+、fe3+、alo2-、s2-、co32-、so32-、so42-。取出该溶液，进行有关实验，实验结果如下图所示。 1.jpg (24.38 kb)2008-10-5 11:55请回答下列问题：生成沉淀甲的离子方程式为。生成沉淀乙的离子方程式为 。气体乙的电子式为 ；气体丙的分子构型为 ，键与键之间的夹角为 。写出气体甲成分的可能情况： 、 、 、 、 。综合上述现象，肯定存在的离子有 。1.2.在100 ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01 mol cl2，有一半br变为br2(已知br2能氧化h2so3)。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于a.0.0075 moll1b.0.0018 moll1c.0.075 moll1 d.0.08 moll13.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成a.s2 b.sc.so d.so5. g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)gqnacl(2)qh2oxh2(3)ynaohgqh2o (4)znaohqxh2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为a.qgzyx b.gyqzxc.gyzqx d.zxgyq6.已知硫酸锰(mnso4)和过硫酸钾(k2s2o8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式： 。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。7.化合物brfx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(1)brfx中，x=_。(2)该反应的化学方程式是：_。(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？ _。9.能在溶液中大量共存的一组离子是11 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a.11 b13c.14 d2312雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定13（2011上海21）在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 a.fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc.2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o14下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol15.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：