高一化学上册期末试题及答案.doc

2011年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌 审稿：傅全安 校对：黄志鹏本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分种。可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 fe：56 si：28第卷（选择题 共48分）高考资源网yjw一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（ ）a瓷坩锅b石英坩锅c铁坩锅d铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素c可以解毒，这说明维生素c具有（ ）a酸性b碱性c氧化性d还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）a煤油b砂土c干粉(含nahco3)灭火剂 d水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）高考资源网yjwa钠的硬度小b钠的密度小c钠的熔点低d钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气、co2、ar、h2、n2，其中可作为冷却气体的是（ ）a和b和c和d和6.为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量稀盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液，正确的是（ ）abcd7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）aco2(co)：o2bmgo (al2o3)：naoh溶液cnahco3溶液（na2co3）：过量的co2dco2(hcl)：饱和nahco3溶液8.下列说法正确的是（ ）asio2不与hno3、h2so4等所有酸反应bco2和sio2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱cco2与sio2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸d木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂 9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（ ）a它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀b木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火c水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质d在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验k离子时的操作步骤：蘸取待测液 置酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是abcd11.若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5 nab7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 nac常温常压下，8 g ch4含有的分子数为0.5 nad常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 na12.将co2通入含溶质0.8 g naoh的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入co2的质量是（ ）a0.44gb0.66gc0.88gd都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ah、ba2、hco3、cl bk+、fe3、i、no3cnh4、al3+、cl、no3 dmg2、so42、sio32、h14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2+2oh = cu(oh) 2b澄清石灰水跟盐酸反应：h+oh= h2oc碳酸钡溶于醋酸：baco32h+ = ba2+h2oco2dca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32oh= caco3co32+2h2o15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）a 11b 21 c 12d 3116.现有100 ml 3 moll1 naoh溶液和100 ml 1 moll1的alcl3溶液，将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中。将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，比较两种操作是（ ）a现象相同，沉淀质量不等b现象相同，沉淀质量也相等c现象不同，沉淀质量不等d现象不同，沉淀质量相等第卷 （非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共15分）17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 l 0.2 moll-1 nacl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量需要nacl的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是fe2o3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 （填操作名称）。检验：取少许溶液， 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。三.（本题包括2小题，共11分）19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。d（盐）c（氢氧化物）b（氧化物）a（单质） （1）写出以下物质的化学式：a ，c 。（2）a与水反应的离子方程式： 。（3）若b为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式： 。（4）写出一种“cd”转化的化学方程式： 。20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3和h2o七种。（1）已知k2cr2o7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为： 。（2）h2so4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） 。a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式） ，还原产物是（填化学式） 。（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。四.（本题包括2小题，共12分）21.（6分）现有失去标签的cacl2、agno3、hcl和na2co3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象a+b无现象b+d有气体放出c+b有沉淀生成a+d有沉淀生成根据上述实验填空：（1）a、b、c三瓶溶液分别是（用化学式表示）： 、 、 。（2）写出b和d反应的离子方程式： 。（3）说明a和b不发生反应的理由： 。22.（6分）某化学兴趣小组用含a、b两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中e为白色沉淀，i为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：f ，g 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。（3）de的转化中，加入过量的x可能是 。a.饱和nacl溶液 b.naoh溶液 c.氨水 d.ba(oh)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：ac： ；hi： 。五.（本题包括2小题，共14分）23.（6分）将3.84 g fe和fe2o3的混合物溶于120 ml的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol h2，若反应后的溶液中无fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中fe2o3和fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。24.（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/l hcl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 l。（1）a 的取值范围是 。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/l的naoh溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的naoh溶液的体积是 ml，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示）（3）继续加入naoh溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。第卷 （非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共15分）17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 l 0.2 moll-1 nacl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量需要nacl的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是fe2o3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 （填操作名称）。检验：取少许溶液， 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。三.（本题包括2小题，共11分）19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。d（盐）c（氢氧化物）b（氧化物）a（单质） （1）写出以下物质的化学式：a ，c 。（2）a与水反应的离子方程式： 。（3）若b为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式： 。（4）写出一种“cd”转化的化学方程式： 。20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3和h2o七种。（1）已知k2cr2o7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为： 。（2）h2so4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） 。a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式） ，还原产物是（填化学式） 。（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。四.（本题包括2小题，共12分）21.（6分）现有失去标签的cacl2、agno3、hcl和na2co3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为a、b、c、d后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象a+b无现象b+d有气体放出c+b有沉淀生成a+d有沉淀生成根据上述实验填空：（1）a、b、c三瓶溶液分别是（用化学式表示）： 、 、 。（2）写出b和d反应的离子方程式： 。（3）说明a和b不发生反应的理由： 。22.（6分）某化学兴趣小组用含a、b两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中e为白色沉淀，i为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：f ，g 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。（3）de的转化中，加入过量的x可能是 。a.饱和nacl溶液 b.naoh溶液 c.氨水 d.ba(oh)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：ac： ；hi： 。五.（本题包括2小题，共14分）23.（6分）将3.84 g fe和fe2o3的混合物溶于120 ml的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol h2，若反应后的溶液中无fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中fe2o3和fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。24.（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mo