2011届高考化学复习课件-物质的性质与变化化学用语.ppt

高三化学总复习 化学基本概念 （1）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （2）掌握化学反应的四种基本类型：化合、 分解、置换、复分解。 （3）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方 程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式。 二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化 考纲要求考纲要求 由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性 如：(1)可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味 由舌可感到的：味道 二、物质的性质与变化二、物质的性质与变化 ( (一一) )物质的性质物质的性质 1.物理性质： 物质不经化学变化就能表现出来的性质。 (2)需要仪器测知的： 密度、硬度、熔点、沸点、溶解性 、导电性、传热性、延展性等。 2. 化学性质 ： 物质在化学变化中表现出来的性质。 如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化 合价等。 ( (二二) )物质的变化物质的变化 物理变化化学变化 区 别别 宏观观 表现现 无新物质生成有新物质生成 微观观 本质质 无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学 键的形成 现现象大小、形态、状态改变发热、放气、沉淀、变色等 取系 化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变； 物变是化变的基础，化变是物变的深入。 常见的物变：气化、液化、凝固，升华华、凝华华，金属导电导电 ，焰色反应应，胶体凝聚、电电泳、布朗运动动、丁达尔现现象，蒸 馏馏、分馏馏、结结晶(不带结带结 晶水) 、萃取、吸附、盐盐析，汽油去 油污污等。 常见的化变：分解、化合、复分解、置换换，氧化还还原，电电解 质质(溶液或熔融物)导电导电 ，电电解，水解，风风化(结结晶水合物或岩 石) 、催化、歧化、钝钝化、炭化、皂化、酯酯化、(热热或催化)裂 化、硝化、磺化、氢氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同素异 形体转转化、水化，水合，干馏馏(木材或煤) ，自燃，脱水，变变 性(蛋白质质) 、取代、加成、消去、聚合，热热碱液去油污污等。 例题6：下列过程中，不涉及化学变化的 是 ( ) A. 甘油加水作护肤剂 B. 用明矾净化水 C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少 腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕 色斑迹 A 例下列变化：煤干馏； 从煤油中提取苯和苯的同系物； 溴水中滴入CCl4，振荡后褪色； 制肥皂后期加入NaCl得肥皂； 加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体； 纯碱晶体风化， 其中属于化学变化的是（ ） A都属于 BC D C 例下列变化一定属于化学变化的是 （ ） 导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 A B C D B ( (三三) )化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题 化合反应 分解反应 按反应的基本类型 置换反应 复分解反应 一般氧化还原反应 氧化还原反应 (有机氧化还原反应) 按是否有电子转移 电化学中氧化还原 非氧化还原反应 离子反应 按是否有离子参与 非离子反应 可逆反应 按反应进行程度 不可逆反应 放热反应 按反应热效应 吸热反应 无 机 化 学 反 应 分 类 1. (1)质量守恒(对所有化学反应) (2)电荷守恒(对离子反应) (3)得失电子守恒(对氧化还原反应) (1)速率问题(对所有化学反应) (2)平衡问题(对所有可逆反应) (3)能量变化问题(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 3.化学反应中的其他问题 例题7：下列试剂的浓溶液在空气中久 置都会变质。在变质过程中既发生了 氧化还原反应，又发生了非氧化还原 反应的是 ( ) A. 氢氧化钠 B. 过氧化氢 C. 次氯酸钙 D. 硫酸亚铁 C (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化 学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 (3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和 结构简式的表示方法。 (4)理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式 、 热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反 应式。 三、化学用语三、化学用语 考纲要求考纲要求 1.四种符号 元素符号：Al S （记忆所有主族、0族元素符号 ） 离子符号：Al3 S2 SO42 Ag(NH3)2 HPO42 核素符号： 价标符号： Al +3 S -2 元素符号周围数字的含义元素符号周围数字的含义 X a b c d e 质量数 质子数 电荷数 一个微粒中所含X原子的个数 化合价 三、化学用语三、化学用语 在化学学科中专门使用的符号。在化学学科中专门使用的符号。 3.两种模型 球棍模型 比例模型 2.七图式 （1）化学式 ： Na2O2 NH4Cl C2H4 NH3 C SiO2 （2）分子式： C2H4 NH3 P4 C2H4O2 （3）最简式（实验式）：NaCl SiO2 CH2 CH2O （4）电子式： （5）结构式： （6）结构简式(示性式） CH3COOH （7）原子结构示意图 +17 827 HCCOH O H H H O O H 4.4.元素的化合价元素的化合价 (1)定义： 把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数 目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价 。 (2)化合价的本质 ： 在离子化合物中，元素化合价的数值，就是该元素的一个原 子所得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负价 。 在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个 原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。正负由共用 电子对的偏移来决定电子对偏向哪种原子（该原子呈负电性 )哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。 次氟酸：HO F +1-10 CrO5 Cr O O OO O +6 -2 -1-1 -1-1 (1)主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数； (2)主族元素的最低负价（从IVAA 有负价)=族数-8； (3)氢元素化合价为+1价，跟金属化合时为-1价；氧元素化合价 一般为-2价，在 OF2中为+2价； (3)金属元素一般显正价；非金属元素跟氢或金属化合时显负价 ，与氧化时显正价； (4)单质分子中元素的化合价为零价； (5)元素的变价是由原子结构决定的，在不同的化合物里可显示 不同的化合价，非金属元素一般具有变价，如：S有-2、+4、+6 价，主族金属除Sn、Pb有+2、+4价外，一般无变价，过渡元素 一般有变价。 (6)在任何化合物里，元素化合价的代数和零。 (3)(3)化合价规律化合价规律 1、元素符号： （一）表示构成物质的微粒的化学用语（一）表示构成物质的微粒的化学用语 Al Pb Br（记忆所有主族、0族元素符号） 2、微粒的结构示意图：核外电子的分层排布 核电荷数 核外电子排布规律： 1）、各电子层最多容纳的电子数为2n2 ； 2）、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）； 3）、次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个 ； 3、电子式：在元素周围用小黑点（或 ）来表示原 子的最外层电子。 用电子式表示原子 A A A A A A A 电电子式Na Mg N Al C O Cl 用电子式表示物质 （1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？） （2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子 必须标上 和电荷。 （3）用电子式表示共价化合物时，不标 和电荷 。 常见物质的电子式书写 ： Na2S:NaOH: Na2O2:NH4Cl: CO2: CH4: -CH3: N2: HClO : H2O2: CH3COOH: S 2-Na+Na+ Na+ O H 2- Na+ O O Na+ C H H H H C H H H H N H H H + Cl - C OO Cl O H N N O O HH 用电子式表示铵根离子的形成过程 +H+ + H 用电子式表示氧化镁的形成过程 O O 2- ： ： Mg Mg2+ 化学式 分子式 最简简式 （ 实验实验 式）结结构式 结结构简简式 (示性式）电电子式 概念 实实 例 用元素符 号表示物 质组成的 式子，对 分子晶体 来讲即为 分子式 用元素符 号表达其 组成元素 原子的最 简整数比 的式子 用短线 表示共 用电子 对的式 子 简化的 结构式 在元素符号 周围，用小 黑点或“X” 表示最外层 电子得失或 形成共用电 子对的情况 的式子 C2H4O2CH2O H-C-C-O-H H O H CH3COOH H2O2HOH-O-O-H HO-OHH O O H ( (二二) )表示物质组成或结构的化学用语表示物质组成或结构的化学用语 ( (三三) )表示物质变化的化学用语表示物质变化的化学用语 (1)电离方程式： 强调强电解质的电离用“=”表示，弱电 解质的电离用“ ”表示。 (2)化学方程式: 要注意配平，有气体，沉淀生成时要 注明“”或“” (3)热化学方程式:必须要注明各物质的状态，且反应放 出或吸收的热量与方程式系数相对应 。 (4)离子方程式： 只有可溶性强电解质才能以离子形式 存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表 示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等。 (5)电极反应式： 注意原电池的负极和电解池的阳极上 发生的是氧化反应，原电池的正极和 电解池的阴极上发生的是还原反应。 离子方程式的书写规则：拆、删、查 a.难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c.气体：CO2、 SO2、H2S 等 d.单质：H2、 Na 、I2等 e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等 （一）仍用化学式表示的物质 （二）问题和注意 1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写 2、有微溶物参加的反应， 如果微溶物是反应物而且较稀，则要写成离子形式！ 如果浓度大，或是混浊液时，要写成分子形式! 若是生成物时，通常用化学式表示，还要打上“”！ 热化学方程式的书写要求： (1)必须注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s) (2)H写在方程式右端，并用“ ；”隔开。若为吸热反应，H 为“”，若为放热反应，H为“”。 （3）系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 (4)系数必须与反应热相对应。 (5)反应逆向进行时，反应热与正反应的H数值相等，符号相反 。 注意书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标 准来配平其余物质的系数。 注意书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水为标 准来配平其余物质的系数。 电极反应的书写规则： （一）原电池的电极反应 负极( 氧化)：一般是负极材料失电子氧化； 正极( 还原)：一般是溶液中的阳离子得电子还原； （二）电解池的电极反应 阴极(还原)：溶液中的越易得电子的微粒就越先被还原。 阳极(氧化)：若为金属材料，则材料自身失电子氧化。 若为惰性材料，越易失电子的微粒就越先被氧化； Ag+Fe3+ Cu2+ (H+酸)Fe2+Zn2+ (H+水)Al3+ 阴极 ： 放电(得电子)能力减弱 S2-I-Br-Cl- OH- ROmn- F- 阳极 ： 放电(失电子)能力减弱 【例1】（2000年高考题）某期刊封面上有如 下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单 键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元 素的原子，该模型图可代表一种 A卤代羧酸 B醋 C氨基酸 D醇钠 C C 【例2】X和Y两种元素能结合成R和Q两种化合物，R中 含X：75%（质量百分数），Q中含Y：11.1%（质量百 分数），若R分子式为XY4，则Q的分子式是（ ） A、X3Y B、XY2 C、X2Y3 D、X3Y2 【解析】【解析】 据题意据题意R R分子式为分子式为XYXY 4 4 ，并且含并且含X X ：75%75% （X/X+4YX/X+4Y） 100%=75% X=12Y100%=75% X=12Y 然后将上述选项以含然后将上述选项以含Y Y质量由小到大（质量由小到大（X X与与Y Y的比值由的比值由 大到小的顺序排列，即大到小的顺序排列，即ADCBADCB然后取中间项进行测然后取中间项进行测 试，例如以试，例如以X X 2 2Y Y3 3 测试：测试： （3 3Y/2X+4YY/2X+4Y）100%=100%=（3Y/23Y/