2012届高考化学第一章第三讲物质的量气体摩尔体积.ppt

全局性掌控 选项式诊断 诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“” 1.常温常压压下，22.4 L乙烯烯中CH键键数为为4NA (2010江苏高考T5D) 2.在 18O2中含有NA个氧原子(2010福建高考(T7A) 3.常温下， 1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子 数为为0.2NA(2010江苏高考T5A) 选项式诊断 诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“” 4.58.5g的氯氯化钠钠固体中含有NA个氯氯化钠钠分子 (2009浙江高考T8C) 5.在1L 0.1 molL1碳酸钠钠溶液中，阴离子总总数大 于0.1NA(2009浙江高考T8D) 6.标标准状况下，22.4L乙醇的分子数为为NA(2009福 建高考 T8D) 全局性掌控 本讲讲重点知识识有：了解物质质的量的单单位摩尔及摩尔 质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义；根据物 质的量与微粒数、质量及标准状况下气体体积之间的关 系进行换算；阿伏加德罗定律预测：阿伏加德罗常数 是联系宏观物质与微观微粒的桥梁，高考对这种对应关 系的考查再现率为100%.在今后的高考题中，这种方式被 继续延用下来的可能性较大. 一、物质的量 1基本概念 2物质的量(n)与微粒数(N)及阿伏加德罗常数(NA)之间 的关系 n . N/NA 1能否说1 mol大米？1 mol氢这种说法正确吗？如何表 示 1 mol 氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ 提示：使用摩尔作单位时，只能用于微观微粒，而且 要指明微粒的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有 指明是氢分子、氢原子还是氢离子.1 mol氢原子、1 mol 氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H. 二、摩尔质量 1概念：单位物质的量的物质所具有的 2单位： 或 . 3数值：当摩尔质量单位是gmol1时，数值上等于该 物质的 4物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之 间的关系式： . 质量 gmol1kgmol1 相对分(原)子质量 n 三、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)概念：一定 下，单位物质的量的气体所占 的体积 (2)单位： 或m3mol1. (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 ) 约为 . (4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定 状况下三者关系式： . 温度和压强 Lmol1 0101 kPa 22.4 Lmol1 n 2阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子 2标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压 强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能 是22.4 L. 1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 ( ) A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 解析：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B项错误；摩 尔质量的单位是gmol1，C项错误；水的摩尔质量为18 gmol1，与取用水的量无关，D项错误 答案：A 2下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列 的是 ( ) 0.5 mol 氨气 4 g氦气 4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠 A B C D 答案：A 3(2011崇文模拟)下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为 1.96.021023 B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具 有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023 D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子 的数目为0.26.021023 解析：A项，标准状况下C6H14呈液态，不是气体，故不正 确；B项，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，故原 子数相同的氢气和氦气体积不相同，在同温同压下体积比 是12；D项，常温下，7.1 g Cl2为0.1 mol，反应转移电子 为0.1 mol，即转移电子数为0.16.021023，故不正确 答案：C 4(2011临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两 种气体的质量比是1714.若乙气体是CO，则甲气体可 能是 ( ) AH2S BHCl CNH3 DCl2 解析：同温、同压下，同体积的甲、乙两种气体的物 质的量相等因其质量比为1714，若乙气体是CO， 则甲气体的相对分子质量为17234，对照选项可知 H2S符合题意 答案：A 5(2011黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时 ，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二 者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和 O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器 中气体的压强不相等但等质量的O2和O3所含氧原子数目 相等 答案：D 6(1)同温、同压下，两种气体A和B的体积之比为21， 质量之比为85，则A和B的密度之比为_；摩尔 质量之比为_ (2)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在 一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时 压强增加了75%，则单质A的化学式为_ 答案：(1)45 45 (2)A4 师 之 说 1状况条件 考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等用 到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况 2物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态， 常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为516 的烷烃是液态 3物质结构 (1)一定物质的量物质中含有微粒数(分子、原子、电子、 中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质 (2)一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等 4氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原 反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧 化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱如 Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解 AgNO3溶液等 例1 (2010福建高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列判 断正确的是 ( ) A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量 浓度为1 molL1 答案 A (1)气体的体积受温度和压强的影响，要注意条件是否是 标准状况，是否是同温同压； (2)物质的量、质量不受任何条件的影响如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2 在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA. 学 之 用 1(2010广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是 ( ) A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 molL1 NaCl溶液含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 答案：A 2(2010四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物 质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳 极质量减少64 g 解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错；1个SO2分子 中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时 ，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的 量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键 ，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，C错；电解 精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D错 答案：B 2推论 例2 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙 两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度 大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B 学 之 用 3一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成 2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 ( ) AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 解析：反应方程式为：X23Y2 = 2Z.由质量守恒可 知，产物Z的化学式为XY3. 答案：A 4两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛 有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具 有相同的 ( ) A原子总数 B质子总数 C中子总数 D质量 解析：同温同压下具有相同体积的气体的物质的量相 同，二者又都是双原子分子，所以原子总数相同 答案：A 实验原理 利用阿伏加德罗定律相同条件下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子，得出结论：相同条件下， 相同体积的气体的质量之比等于其相对分子质量之比 探究活动 1用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和A、 B、C、D、E、F 6种气体，并用分析天平称其质量，称量结果 如下(标准状况下)： 气体烧烧