物质的分类及化学反应的类型.ppt

八、物质的分类及化学反应的类型八、物质的分类及化学反应的类型 1 物质 混合物 单质 化合物 金属单质: 非金属单质: 稀有气体单质 : Na ,Cu , Fe , Mg , Ca 固体 气体 C P S Si O2 H2 N2 Cl2 He Ne Ar 无 机 物 有 机 物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 纯净物 考点一、物质的分类 2 1、下列物质中，一定都含有氧元素的是 ( ) A.碱、碱性氧化物 B.盐、酸性氧化物 C.盐、碱性氧化物 D.酸、酸性氧化物 A 2、下列说法中，正确的是( ) A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素 B 例题与练习 3、家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是( ) A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒 C.降温用的冰水共存物 D.炒菜用的铁锅 C 3 4、实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所 存放的药品。实验室购进两瓶小苏打(NaHCO3)，应存放于 ( ) C 4 5、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( ) A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素 B 6 6、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （ ） A A物理变化和化学变化一定同时发生物理变化和化学变化一定同时发生 B B爆炸一定是化学变化爆炸一定是化学变化 C C燃烧一定是化学变化燃烧一定是化学变化 D D化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现 象中的一种或几种发生。象中的一种或几种发生。 C 5 物理变化化学变化 现象 区别 微观 区别 举例 一般只发发生形状或状 态变态变 化 一般有发发光、放热热、变变 色、放出气体、生成沉 淀等现现象 构成物质质的分子不变变构成物质质的分子发发生 变变化 水结结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧烧，铁铁生锈锈等 注意： 不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如， 电灯通电时发光、放热，是物理变化。 爆炸不一定都是化 学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。 考点二、物质的变化和性质 6 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可 燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、挥发性等。 2、物质的性质 7 7、下列描述中，属于金属化学性质的是( ) A铜是紫红色固体 B汞在常温下呈液态 C铝能与酸反应 D钠的质地较软 C 8、在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性 质决定的是( ) A用活性炭除去冰箱中的异味 B氮气用作保护气 C用金属铜制作导线 D干冰用于人工降雨 B 8 9、 下列物质的用途利用了其物理性质的是( ) A生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 B农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) A 10、分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分 类，正确的是 ( ) A碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物 C氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱 C 9 1111、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的 是（是（ ） A ACaCOCaCO 3 3 与稀盐酸反应生成与稀盐酸反应生成COCO 2 2 ，NaNa 2 2 COCO 3 3 与稀硫酸反应也生成与稀硫酸反应也生成 COCO 2 2 B BCOCO能与能与FeFe 2 2O O3 3 反应生成反应生成FeFe，COCO也能与也能与CuOCuO反应生成反应生成CuCu C CFeFe在潮湿的空气中易被腐蚀，在潮湿的空气中易被腐蚀，CuCu也能在潮湿的空气中被也能在潮湿的空气中被 腐蚀腐蚀 D.NaOHD.NaOH能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)Cu(OH) 2 2 也能使无色酚酞也能使无色酚酞 试液变红色试液变红色 D 10 11 12、在C、H、O、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列 要求的物质，请将化学式填入空格中 1）最简单的有机物：_ 2） 一种金属单质：_ 3）一种氧化物：_ 4） 一种酸：_ 5）一种碱：_ 6） 一种碳酸盐：_ CH4 Ca H2O H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3 11 一两种或两 种以上 单质 化合物 相互交换成 分 考点三、四种基本反应类型 12 1、化合反应：（多变一） 1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： 6、一氧化碳燃烧： 7 7、制取澄清石灰水、制取澄清石灰水 ： 8 8、二氧化碳溶于水、二氧化碳溶于水 ： 点燃 = 2H2+O2 2H2O 点燃 = 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 = 4P+5O2 2P2O5 点燃 = 2Mg+O2 2MgO 点燃 = C+O2 CO2 点燃 = 2CO+O2 2CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2+H2O = H2CO3 13 1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 2、用高锰酸钾制氧气： 3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气： 4、水的通电分解： 5、碳酸不稳定，易分解： 6、高温煅烧石灰石： 7、氢氧化铜受热分解： 8、咸式碳酸铜受热分解： 9、碳酸氢钙受热分解： 10、碳酸氢铵受热分解： 2H2O2 2H2O+ O2 MnO2 = 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 加热 = 2KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2 = 加热 2H2O 2H2+ O2 通电 = H2CO3 = H2O+ CO2 CaCO3 CaO+ CO2 高温 = Cu(OH)2 CuO+ H2O 高温 = Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O +CO2 加热 = Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 加热 = NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 加热 = 2、分解反应：（一变多） 14 1、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化铜： 3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应： Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 H2 +CuO Cu+H2O 加热 = C +2CuO 2Cu+CO2 加热 = Zn +2HCl = ZnCl2+H2 Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 3、置换反应： （一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 ） 15 1、盐酸中和氢氧化钠： 2、硫酸与氢氧化钡反应： 3、盐酸与氢氧化铝反应： 4、盐酸与硝酸银反应： 5、碳酸钙与盐酸反应： 6、氯化铵与氢氧化钠反应： 7、小苏打与盐酸反应： 8、硫酸钠与氯化钡反应： 9、硫酸铜与氢氧化铜反应： 10、碳酸钠与氢氧化钙反应： HCl +NaOH=NaCl+H2O H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O 3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O HCl +AgNO3=AgCl+HNO3 2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2O HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaCl CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 4、复分解反应：（两种化合物在溶液中交换离子） 16 1.酸+碱盐+水，如： 2.酸+盐新盐+新酸，如： 3.盐+盐两种新盐，如： 5.碱和盐新盐+新碱，如： 4.金属氧化物+酸盐+水，如： 复分解反应的类型 Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 17 1、氧化反应 物质与氧（O2、氧化物，如CuO）发生的反应 考点四、其他类型的化学反应 剧烈氧化: 物质的燃烧、爆炸等 缓慢氧化： 如 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的 腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。 缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及 时散失，导致可燃物温度升高引起自燃。 18 2、中和反应 酸+碱盐+水 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应 中和反应的实质是：H+OH-=H O 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO = Na CO +H O 19 考点五、 化学反应中的能量变化 1、吸热和放热 物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通 常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。 （1）放热现象： 如物质的燃烧、金属与酸的反应等。 （2）吸热现象： 如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应 ，高锰酸钾受热分解等。 20 1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验： 4、氢氧化钠除二氧化硫： Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高温 = CH4 +2O2 CO2+2H2O 点燃 = CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +