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文档简介

选 修 4 问题1：将H2 +O2混合，在室温条件下可 以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧 烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以 完全转化成生成物。这说明了什么？ 体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有 条件的。 氢气与其他物质的反应反应条件难易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 问题2:为什么化学反应难易程度不同，其本 质原因是什么？ 结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。 内因 点燃 加热 高温、高压、 催化剂 易 易 难 问题3：H2+N2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？ 说明有些反应是有一定限度的 ！ 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础 1、有效碰撞：可以引起化学反应的碰撞。 结论： 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 化学反应的速率大小与单位时间内有效碰 撞的次数有关。 几个简化的概念模型： 是否所有的分子都可以发生有效碰撞?发生 有效碰撞需具备哪些条件？ 问题： 条件: 碰撞的分子间需满足一定的空间取向 。 条件：碰撞的分子需具备一定的能量。 2、活化分子： 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 一般地，单位体积内反应物中活化分子 数目越多，则有效碰撞次数越多，反应 速率越快。 3、活化能： 反应物分子成为活化分子所需的最小能量。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 该反应是吸热反 应还是放热反应? 活化能的大小与反应 热的大小有关系吗? 反应热 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。 活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 回忆：使化学反应速率变快的方法 有哪些？ （1）加热； （2）增大反应物浓度； （本质：活化分子的百分数提高） （本质：增加单位体积内活化分子的数目 ） （3）催化剂。 （本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高 ） 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 反应热 没加催 化剂 加了催化剂 随堂练习 下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反
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